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2024—2025学年度上期九年级期末质量监测
化学试题
（本卷共四个大题，满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每个小题2分，共32分，每小题仅有—个选项符合题意）
1. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是
A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭
2. 厨房里的下列物质，属于纯净物的是
A. 冰水 B. 食醋 C. 酱油 D. 白酒
3. 下列物质的用途，错误的是
A. 稀有气体制作霓虹灯
B. 石墨用于制作高铁的受电弓滑板
C. 干冰用于人工降雨
D. 食品包装中充氧气防腐
4. 下列取用液体的基本操作，正确的是
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 量取液体 D. 滴加液体
5. 科学家对人类文明和科学发展做出了重要贡献，奠定了我国炼油催化剂制造技术基础的科学家是
A. 屠呦呦 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 张青莲
6. 下列实验现象的描述．错误的是
A. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝色火焰并放热，生成有刺激性气味的气体
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量的白烟，并放热
D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
7. 化学观念是认识、探究化学问题时形成的基本观念，下列说法错误的是
A. 能量观：物质燃烧提供的热能和光能，促进了人类社会发展
B. 变化观：Cu和CuO在一定条件下可以相互转化
C. 微粒观：一个分子由一个碳原子和一个氧气分子构成
D. 结构决定性质：金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同
8. 脐橙中含有橙皮苷（化学式），下列有关橙皮苷的说法，错误的是
A. 橙皮苷是化合物
B. 橙皮苷由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个橙皮苷分子由28个碳原子、34个氢原子和15个氧原子构成
D. 橙皮苷中碳元素和氢元素的质量比为14:17
9. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 化学是从分子层次认识物质，因此物质都是由分子构成的
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是纯净物
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 同种元素的原子所含质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
10. 最近科学家研制出：在通常压力下、-157℃时，仍呈液态的水，其密度大、比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“水”的说法，正确的是
A. 化学性质与普通水不同 B. 氢、氧两种原子的个数比为2:1
C. 水分子不再运动 D. 分子间的间隔比普通水大
11. 网上大量流传了一段“可乐灭火”的视频：消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火迅速扑灭。下列关于可乐灭火的说法，错误的是
A. 猛力摇晃可乐瓶是为了加快的逸出
B. 喷射在火上的可乐起到了降温和隔绝空气（氧气）的作用
C. 可乐灭火是简易的灭火方式，只适用于扑灭较小的初起火灾
D. 可乐灭火可用于油类、电器等火灾
12. 在汽车的排气管中安装了三元催化器，它能将CO和NO转变为无害的气体，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应中涉及两种氧化物
B. 反应前后原子个数不相同
C. 反应为
D. 反应中CO与NO的质量比为1:1
13. 在甲烧杯中加入10mL浓氨水，乙烧杯中加入20mL蒸馏水并滴加5滴酚酞溶液，用一个大烧杯罩住甲、乙烧杯（如图所示），过几分钟后，观察到乙中溶液变红。对于此实验的分析，错误的是
A. 烧杯甲中的分子扩散并溶解在乙烧杯中
B. 一张用酚酞溶液润湿的滤纸放在大烧杯内的丙处，也会变红
C. 烧杯甲、乙中的分子没有扩散
D. 如升高温度，乙中溶液变红的时间会缩短
14. 一定条件下，在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A. 丙为催化剂 B. 丁可能为单质
C. 反应中消耗甲和乙的质量比为12:18 D. x的值是30
15. 下列实验方察，错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 经验生石灰中是否含有石灰石 在适量生石灰样品上洒水，观察固体是否全部变成粉末
B 除去中含有CO气体 将气体缓缓通过多层红热的铜丝网
C 鉴别CuO和 在加热条件下，用CO还原黑色粉末，观察固体粉末的颜色变化
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁淙有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A. A B. B C. C D. D
16. 蜡烛在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，氧气和一氧化碳含量随时间变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A. 曲线①表示一氧化碳含量变化
B. 蜡烛在2min时熄灭
C. 容器内氧气消耗完时，蜡烛熄灭
D. 蜡烛熄灭过程中，发生了不完全燃烧
二、填空题：（本题共6个小题，共40分）
17. “84消毒液”是1984年北京地坛医院研制出的一种快速杀灭各类肝炎病毒的清毒液，其主要成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）：
（1）次氯酸钠中的阳离子是______（用化学符号填空）。
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为______。
（3）在净水处理中，可用次氯酸钠作为______。
（4）在家里可用如图装置，电解食盐水（NaCl和）自制“84消毒液”，写出该反应的化学方程式______。
18. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一：
（1）《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，点燃柴薪即可制成生石灰（如图）。图中属于可燃物的是______和______，最底层“柴薪”燃烧的作用是______。
（2）做饭时，天然气灶的火焰呈现黄色、锅底出现黑色物质，应怎样调节燃气灶的进风口：______。在家中发现厨房天然气泄漏，应立即______。
（3）利用如右图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至50℃，观察到只有②中的白磷燃烧。由实验①②可验证燃烧______，由实验②③可推知着火点高低：______，出该实验装置的一个优点______。
19. “大单元整合”是一种新的化学学习方法，与铁有关的部分实验如下：
（1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与______有关。
（2）实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色变化为______，反应的化学方程式为______。
（3）实验三：拉瓦锡探究水的组成实验：将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有______（填化学式）生成，同时得到了“易燃空气”。
20. 为实现“碳达峰”“碳中和”，我国大力研究的捕集和利用：
（1）醇胺吸收法：将含有的烟气连续通入一乙醇胺（）溶液中，一段时间后，生成高浓度溶液。写出该反应的化学方程式______；再加热溶液又得到一乙醇胺、和高纯度的，该方法的优点是______。如图是一乙醇胺溶液吸收的吸收率随温度变化的关系，吸收烟气中的最佳温度是______。
（2）科学家提出循环利用铁的氧化物分解制取炭黑，其工艺原理如右图；若重整系统发生的反应为，则的化学式为______。该工艺的总反应方程式为______。
21. 请回答下列问题。
（1）将河水变成生活用水的过程如下：
设备Ⅰ是______池，活性炭是为了除去河水中的______。
（2）化学研究者应用“分”和“合”两种思想探究水的组成：一种是“合”；氢气在空或氧气中燃烧生成水，该反应的基本类型是______，点燃不纯的氢气会发生爆炸，因此点燃氧气前一定要______。另一种是“分”：把水电解分成两种单质，实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是______，写出电解水的化学方程式______。
22. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正大力发展新能源：
（1）你家使用的燃料是______［选填“煤”“天然气”“液化气”（主要成分）］，并写出其燃烧的化学方程式______。
（2）煤气化能清洁、高效地使用煤，下图是综合利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程：
①在进入“反应室1”前，要将煤进行粉碎处理，其目的是______。
②写出“反应室3”中的化学方程式：______。
③充分利用上述流程中的和CO，3吨含碳量为90%的煤最多可生产______吨。
（3）氢气是清洁高效能源，将“嫦娥一号”送上太空的大推力火箭使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为______。硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其与水反应放出氢气时生成，写出该反应的化学方程式：______。
三、实验题（本题共2个小题，共18分）
23. 请回答下列问题。
（1）小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能的原因是______，______（答出两点即可）．写出实验室加热制取的化学方程式______。
（2）下列仪器中，仪器⑥的名称是______。设一套安全可行的制取并收的实验装置：______（从下列提供的实验仪器中选择，填数字序号），写出实验室制取的化学方程式：______。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），请从第（2）题中选择制取甲烷的实验仪器：______（填数字序号），且甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用______法收集甲烷。
24. 研发新型催化剂是化学研究的重要方向：
（1）将过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的锥形瓶（如图装置所示）这样操作的目的是______。要证明是过氧化氢分解反应的催化剂，还需将上述实验后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量，验证______。
（2）小刚出于好奇：取用不同质量粉末催化分解，实验数据记录如下（每次均用6mL 5%的溶液，收集50mL氧气所用的时间）：
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 05 0.6 0.7 0.8
所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2
分析表中数据，得出正确的结论是______。
（3）小明类比推测：金属氧化物是否可以催化分解。
编号 溶液 金属氧化物 收集50mL氧气所需时间/s
体积 浓度 种类 质量/g
实验1 6mL 5% — — 171
实验2 6mL 5% 0.5 31
实验3 6mL 5% CuO a 49
实验4 6mL 5% 0.5 58
实验5 6mL 5% MgO 0.5 172
通过上述对比实验，a=______，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是______，实验1的作用是：______。
（4）小刚查阅元素周期表（元素周期表的部分简化图如下）提出和NiO也可以催化分解，理由是______。
四、计算题：（本题共2个小题，共10分）
25. 琥珀酸亚铁（化学式为）口服片是常用的补铁剂：
（1）计算各元素的质量比；C%:H%:Fe%:O%=______；
（2）每片补铁剂含0.10g琥珀酸亚铁，计算其中铁元素质量：______。
26. 化学实验小组用CO还原4g CuO，反应的化学方程式：，请计算：（可能用到的相对分子质量：CO 28 44 CuO 80 Cu 64）
（1）恰好完全反应时，生成Cu的质量为______。
（2）实验完成后，称量所得固体物质，质量为3.6g，计算该固体物质的组成及其质量。
2024—2025学年度上期九年级期末质量监测
化学试题 参考答案
一、选择题（每个小题2分，共32分，每小题仅有—个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
二、填空题：（本题共6个小题，共40分）
【17题答案】
【答案】（1） （2）+1价 （3）消毒剂
（4）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 煤饼 ②. 柴薪 ③. 提供热量，使温度升高并达到煤饼的着火点
（2） ①. 调大燃气灶的进风口 ②. 关闭阀门，开窗通风，严禁烟火
（3） ①. 需要氧气 ②. 红磷白磷 ③. 环保
【19题答案】
【答案】（1）氧气浓度
（2） ①. 浅绿色 ②.
（3）
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 一乙醇胺可循环利用 ③. 40℃
（2） ①. ②.
【21题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 色素和异味
（2） ①. 化合反应 ②. 检验纯度 ③. 氢气 ④. 2H2O2H2↑+O2↑
【22题答案】
【答案】（1） ① 天然气（根据实际情况选填） ②.
（2） ①. 增大接触面积 ②. ③. 3.6
（3） ①. ②.
三、实验题（本题共2个小题，共18分）
【23题答案】
【答案】（1） ①. 装置漏气 ②. 先用手握住试管，造成导管口浸没在水中前试管内气体已经受热逸出 ③.
（2） ①. 长颈漏斗 ②. ①⑤⑥⑦（合理即可） ③.
（3） ①. ④⑤ ②. 向下排空气或排水
【24题答案】
【答案】（1） ①. 控制反应速率 ②. 反应前后质量不变
（2）当6mL 5%的H2O2溶液分解时，二氧化锰质量在0.5g以内时，随着二氧化锰质量的增加反应速率增加增大，大于0.5g时，二氧化锰质量增加，反应速率不再改变（合理即可）
（3） ①. 0.5 ②. MnO2、CuO、Fe2O3、MgO ③. 作对比 （4）都属于金属氧化物
四、计算题：（本题共2个小题，共10分）
【25题答案】
【答案】（1）12:1:14:16
（2）0.03g
【26题答案】
【答案】（1）3.2g
（2）解：设反应生成铜的质量为x。
则所得固体应为铜和氧化铜混合物，由于反应生成铜的质量为1.6g，则未反应的氧化铜的质量为
答：该固体物质的组成为铜和氧化铜，其中铜的质量为1.6g、氧化铜的质量为2g。

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