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2025年高三下学期化学入学考试试题
一、单选题（共48分）
1．生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B．苯酚可用作消毒剂
C．天然气的主要成分是甲烷 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
2．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法错误的是
A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B．取用药品时，为了防止引入杂质，剩余药品均不得放回原试剂瓶
C．皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释
4．以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体
5．下列化学用语正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
B．乙烯的结构简式：
C．He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区
D．HCl分子中s-p键的电子云轮廓图：
6．工业制备PH3的流程如图：
下列说法错误的是
A．NaH2PO2是正盐
B．PH3的还原性强于NH3
C．黄磷和烧碱溶液的反应为
D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3
7．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol
则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ）
A．+278kJ/mol B．-278kJ/mol C．+401.5kJ/mol D．-401.5kJ/mol
8．利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中生成相应产物的是
选项 发生反应 实验现象
A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯 溴水褪色
B 木炭和浓硫酸反应生成的二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液褪色
C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D 苯和液溴反应生成溴化氢 硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。下列说法错误的是
A．a、b分别是、
B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量
C．增大压强可以提高反应②中a的平衡转化率
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
10．我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是
A．简单离子的半径：W >Z> Y
B．简单氢化物的稳定性：W >Z
C．Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物
D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质
11．下表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否有关联表述正确的是
选项 陈述 原因 判断
A 浓硫酸使蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该物质是钾盐 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 向溶液中加入少量HX酸性溶液，无明显现象 酸性： Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 向中加入过量酸性溶液可以制备HOOC―COOH 具有强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
12．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得、、与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与反应的中间体为
B．卤化氢与乙烯反应的活性：
C．乙烯与氯水反应无生成
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
13．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是
A．过程中有非极性键的断裂与形成
B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率为100%
C．该历程的决速步反应为
D．总反应的焓变约为-1.20eV/mol
14．某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是
A．同周期第一电离能大于X的元素有5种 B．键角：
C．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D．原子半径：X>Y>Z
15．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0-10min内，的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%
D．60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变
16．时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是
A．曲线1代表 B．，的电离常数
C． D．溶液中始终存在
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO、以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和，回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表第 周期第 族。
(2)为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是 (举一例)。
(3)“预处理”中，反应的离子方程式为 。
(4)“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，的用量对体系pH和镍的损失影响如图所示。
当的用量超过6 g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是 。(已知、开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)
(5)若溶液中为0.1 mol/L，溶液的体积为1 L，则要使溶液中mol/L，应加入固体NaF为 mol。[忽略体积的变化，已知]。
18．（本题12分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)色胺酮来源于天然植物中药板蓝根，是板蓝根抗菌、抗病毒活性成分之一、以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物，合成过程如图所示：
①基态Co2+价电子排布式为 。
②色胺酮分子中所含元素电负性由大到小的顺序为 ；该分子结构上具有较好配位的氮原子和氧原子以及超共轭的平面大键体系，则1号N原子的孤电子对占据的轨道为 轨道。
(2)“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。
已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。
①产物中 (填“α”或“β”)位置的N原子更容易形成配位键。
②反应物中氮氮键键长 产物中氮氮键键长(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(3)①已知NO2中含有大键()，则、NO2与的键角由大到小的顺序为 。
②氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴、阳离子中N原子的杂化类型分别为 、 。
19．（本题12分）草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。
请回答下列问题：
(1)该装置存在一处明显错误，请指出 。
(2)装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。
A．将块状电石粉碎 B．用饱和食盐水代替水
C．导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D．改用长颈漏斗滴加液体
(3)实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为，则装置C中反应的化学方程式为 (忽略，的转化)。
(4)装置D的作用是 。
(5)称取w g草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为V mL。该粗产品的纯度为 %(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。
20．（本题14分）一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：I．
Ⅱ．
(1)的化学名称为 ；符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B中是否含有A的试剂为 ；B→C的反应类型为 。
(3)C→D的化学方程式为 ；E中含氧官能团共 种。
(4)已知：，综合上述信息，由和合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为 (写结构简式)。
②设计路线中与HBr反应的温度应该为 。
③步骤中发生的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C A D B B D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C C A C C
17．(1) 四 Ⅷ
(2)研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度或适当升高温度等
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)当pH>2.2后，容易形成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍损失
(5)0.21
18．(1) 3d7 O＞N＞C＞H或O、N、C、H sp2
(2) α ＜ 反应物中，中心氮原子采用sp杂化，而产物中的N原子采用sp2杂化，反应物中N原子杂化轨道中s成分多，所形成的化学键更稳定，氮氮键的键长短
(3) 或，， sp2 sp
19．(1)没有对乙炔气体进行尾气处理
(2)BC
(3)C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O
(4)吸收一氧化氮、二氧化氮的混合物，防止污染空气
(5)
20．(1) 3-溴-1-丙烯 4
(2) FeCl3溶液 氧化反应
(3) +CH3OH+H2O 酯基、醚键、羟基
(4) -80℃ ，++HBr

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