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2025年高二下学期化学入学考试试题
一、单选题（共48分）
1．某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是
A．同周期第一电离能大于X的元素有5种 B．键角：
C．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D．原子半径：X>Y>Z
2．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0-10min内，的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%
D．60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变
3．工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为
化学键
键能/ 414 389 896 436
A． B．
C． D．
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A．明矾溶液呈酸性的原因：
B．HF分子中的化学键类型为s-p 键
C．稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是非极性分子
D．为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化
5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是
A．第一电离能：Rb>K B．铷原子核外电子运动状态有37种
C．单质沸点：Rb>Na D．铷原子N层有18e-
6．阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．分子中元素的化合价均为+5价
C．基态原子价电子排布式为
D．基态原子的轨道表示式为
7．镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为
下列说法错误的是
A．基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形
B．氮原子的杂化方式均为杂化
C．鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键
D．丁二酮肟中所有原子可能共平面
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO-
B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+
D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl-
9．LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分形成。下列说法正确的是
A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族
B．第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种
C．基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种
D．充电时阳极反应式为
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：
B．少量通入NaClO溶液中：
C．铜在氨水中被腐蚀：
D．用淀粉KI溶液检验：
11．为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是
选项 铅蓄电池 电解池
移向Pb电极 移向Pb电极
电极增重64 g 铝电极增重16 g
负极： 阳极：
硫酸浓度减小 硫酸浓度不变
A．A B．B C．C D．D
12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 水溶性： 分子极性
B 熔点：金刚石()高于碳化硅() 共价键强度
C 键角：()大于() 中心原子的杂化方式
D 常温下状态：(气体)，(液体) 分子间作用力
A．A B．B C．C D．D
13．已知、下　。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为
B．从Q到M，平衡向左移动
C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为
D．该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于
14．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．时，三种溶液中
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低
15．常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是
A．常温时，的水解常数
B．的数量级为
C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成
D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：
16．常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示[不考虑溶液混合时体积和温度的变化，]，下列说法正确的是

A．a点溶液中，一定存在
B．b点溶液中，一定存在
C．d点溶液中，
D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大
二、解答题（共52分）
17．将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示
请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是 、 （填化学式，不考虑损耗）。
(2)室温下，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为 。
(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的 。[已知：、]
(4)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 75
K2SO4溶解的量/g 7.7 11.1 14.7 18.1 20.5
75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体 g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式： 。
18．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)硒(Se)的价层电子排布式为 ；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为 。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 。
(3)已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数 。(已知：，K＇=)
(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式 ；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是 。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。
19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下 (“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为
化学键
键能 946 436 390.8
回答下列问题：
①在400℃时，的 。该反应的平衡常数表达式 。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂 (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
20．萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：
请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变 (用含的代数式表示)。
(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为 。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①，，中最稳定的是 。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是 。
③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为 。
(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到 。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
(5)时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A A B D D D C A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D B D B
17．(1) KCl NH3
(2) <
(3)
(4)37.6
(5)
18．(1) 4s24p4 +1
(2)
(3) 4.7
(4) 作溶剂
(5)
19．(1) 不能
(2) 向左 不改变
20．(1)
(2)6
(3) 1-MD 低温高压 b
(4)cd
(5)

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