资源简介

2025年高一下学期化学入学考试试题
一、单选题（共48分）
1．下列有关传统文化的分析错误的是
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
2．下列说法中，正确的是
A．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况
B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
C．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
D．32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
3．油条是我国传统食品，其做法是将明矾[KAl(SO4)2 12H2O]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na2CO3+KAl(SO4)2 12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O。下列有关判断正确的是
A．明矾属于混合物
B．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
C．KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO
D．该反应说明Al3+与CO不能大量共存
4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．标准状况下，11g3H216O中含有的中子数目为5NA
D．4.6g金属钠与一定量的O2充分反应转移电子数为0.2NA
5．下列有关胶体的说法错误的是
A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是
A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化
C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5
7．下列化学方程式书写正确的是
A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：
C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
8．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯
B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C．配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数
D．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
9．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O)，呈绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是
A．“色赤”物质是Fe(OH)3 B．流出的液体中可能含有硫酸
C．可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D．绿矾分解过程中硫元素部分被还原
10．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①(未配平)；
②。
下列说法不正确的是
A．在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应)
C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗
11．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+D．被氧化的Br-占Br-总量的一半
12．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关
B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了
D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
13．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．X2Z常温下为液态
B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
14．下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
B．过量通入溶液中：
C．醋酸与氨水反应：
D．溶液与足量的溶液反应：
15．某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过的稀盐酸，仍有部分固体未溶解。以下说法正确的是
A．原溶液中、一定存在，一定不存在
B．原溶液中一定不存在，无法判断是否存在
C．为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的AgNO3进行检验
D．原溶液中一定存在，可能存在
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
二、填空题（共38分）
17．（本题12分）元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是 。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga As（填“>”或“<”）。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是 。碳的最高价氧化物的电子式为 。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是 （填化学式）。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式 。
(5)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。
A．“类钫”在化合物中显+1价 B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
18．（本题12分）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为 。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为 。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为 。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．vB(消耗)=vC(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向 (填“反应物”或“生成物”)的方向移动。
19．（本题14分）“7 20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理 ，标况下56L氯气完全被吸收，需要 L 1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为 。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：溶液呈碱性；；
a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是 。
A．② B．③ C．①或② D．①②③均有可能
b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是 (从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式 。
三、解答题（共14分）
20．（本题14分）元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑧ ⑩
(1)由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式 。
(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因 (用化学方程式表示)。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为 (用化学式表示)。
(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。
(5)元素的非金属性：⑧ ⑩(填“>”或“<”)，下列事实能说明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D C D C D A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D B BD D C
17．(1) 第四周期第VA族 ＞
(2) CH4
(3)HBrO4
(4)Al3++= Al(OH)3↓+
(5)AD
18．(1)3A(g)+B(g)2C(g)
(2)0.01mol L-1 s-1
(3)40%
(4)BE
(5)生成物
19．(1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(3) D ②
(4)2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑
20．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) > AC

展开更多......

收起↑