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湖南省常德市武陵区常德市第六中学2024-2025学年
高三下学期入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列化工生产过程所用原料错误的是
A．用乙醇制乙烯 B．由海水提取溴
C．用氯气和消石灰制漂粉精 D．用饱和食盐水制烧碱
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子
B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA
D．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA
3．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是
A．以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3稳定，在高温时不会分解
B．以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色
C．以KI作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失
D．某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂
4．下列化学用语或模型表述不正确的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D．聚丙烯的结构简式：
5．下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯;由乙醇制乙烯
D．由乙酸和氢氧化钠反应;由苯甲醛与银氨溶液反应
6．某无色溶液可能含有、、、、、、、、、中若干种，且离子浓度相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色
③向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生
根据上述实验，下列说法错误的是
A．一定不存在
B．原混合溶液中、肯定存在，一定不存在
C．能确定溶液中是否存在，不需要做其他检验
D．原混合溶液的阳离子中，只有、、一定不存在，只有一定存在
7．某有机物M的分子式为，下列关于M所含官能团的推断正确的是
A．M含2个酯基和1个酮羰基 B．M含2个醛基和3个酚羟基
C．M含2个酯基和1个碳碳双键 D．M含2个羧基和1个羟基
8．下列离子方程式的书写正确的是
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
A．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
C．亚硫酸钠的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-
D．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
9．下图所示关于实验选用或实验操作正确的是
A B C D
滴定FeSO4溶液 制取O2 制备Fe(OH)2 测量锌的相对原子质量将锌粉转移到稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
10．Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下：
下列叙述正确的是
A．1mol 和足量盐酸反应得到硅胶粒子数
B．与硅胶溶液胶核组成相似
C．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
D．硅胶溶液的胶团中
11．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是
A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区
B．Cu比Zn的第二电离能大
C．该离子中存在共价键、离子键、配位键
D．该离子中部分元素的电负性O>N>Cu
12．已知：①
②
、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是
{分布分数}
A．
B．曲线b代表
C．加水稀释，减小
D．当时，为含M粒子的主要存在形式
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向少量未知溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 未知溶液中含有或
B 向溶液中加入少量新制氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于
C 向两支试管中各加入4mL 0.01 溶液和4mL 1 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 1 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，通过加入NaOH固体或通入HCl气体调节溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表
B．溶液中存在：
C．pH=1时，溶液中存在：
D．当加入NaOH的质量为0.8g时，溶液pH=13
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．商务部、海关总署在官网发布公告称，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。锗，天然的优良半导体，在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业上利用锗锌矿(主要成分为GeO2和ZnS，还含少量Fe2O3 )来制备高纯度锗的流程如图。
已知：①GeCl4的熔点为-49.5℃ ，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。
②GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。
(1)在元素周期表中，Ge、As、Se位于同一周期，则基态原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因： 。
(3)“滤渣II”中除含有MgGeO3外，还含有少量 (填化学式)。
(4)GeCl4中加水反应的离子方程式是 。
(5)固态GeCl4为 晶体，“操作III”分离获得GeCl4所使用的装置为 (填标号)。
根据选择，提出改进的方法： (若不需要改进，此空填“不需要")。
(6)Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。已知Ge单晶的晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，Ge单晶的密度为 g·cm-3。
16．某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下。

阴离子膜电解法装置如图所示。
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰时发生反应的离子方程式: 。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
加氨水调节溶液的pH=6，则滤渣的成分是 (写化学式)，滤液中含有的阳离子有H+和 (写离子符号)。
（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因: 。
（4）如图所示，电解装置中溶液中阴离子由左向右移动，则A端是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解质溶液，阳极的电极反应为 。

（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2，造成资源浪费，写出该副反应的电极反应: 。
17．食用含有黄酮类物质的食物可以增强人体抵抗力，降低感染细菌、病毒的概率。某种黄酮类物质H的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)C的结构简式为 ，C→D这一步的作用是 。
(4)写出F→G的化学方程式： 。
(5)X是F的同分异构体，可以发生银镜反应，且遇溶液显紫色，符合条件的X有 种。
(6)设计以对羟甲基苯酚()与甲苯为起始原料制备的合成路线： (其他试剂任选)。
18．还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应： 。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入1.2molCO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。
①该反应的活化能 (填“>”“=”或“<”)，反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。
②内该反应的平均速率 ，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的 (填字母)。
③当反应达到平衡后，下列分析正确的是 (填标号)。
A．增大压强，对的影响更大　　　　　　　B．升高温度，对的影响更大
C．减小反应物浓度，对的影响更大　　　　D．加入催化剂，对的影响更大
(2)碳单质可应用于脱硝，向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0molNO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图2所示。
　　
①逆反应速率：M N(填“>”“<”或“=”)。
②温度时该反应的平衡常数为 (小数保留至0.01)。
③温度时，若起始向容器中充入和各1mol，平衡时，的转化率为 。
④温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2 mol NO，则平衡 (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
《湖南省常德市武陵区常德市第六中学2024-2025学年高三下学期入学考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A C C D D B C B
题号 11 12 13 14
答案 C A B D
15．(1)As>Se>Ge
(2)Si和Ge的最外层均有4个电子，均与Cl形成4个共用电子对，达到稳定结构
(3)Mg(OH)2
(4)GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+
(5) 分子 C 在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管
(6)
16． MnCO3+2H+Mn2++CO2↑+H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2+、Mg2+、NH4+ MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+ 负 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-O2↑+4H+） Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+
17．(1)邻乙基苯酚或2—乙基苯酚
(2)加成反应
(3) 保护酚羟基
(4)++HCl
(5)13
(6)
18．(1) < 低温 d A
(2) > 0.56或 40% 向右移动

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