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2024~2025学年上海市上海师范大学附属中学高一下学期期初摸底测试
化学 试卷
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项
3. 请将答案作答在答题纸上，作答在试卷上一律不予评分
4. 试卷共5页，答题纸共4页
5. 本试卷可能用到的相对原子质量：
一. 纯碱与小苏打
1. Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质：
（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论： 。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象为：________________。
（2）“套管实验”的实验装置如下图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是 。
（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。
（4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性 (选填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？ (选填“能”或“不能”)。
（5）下列选项中能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的试剂有（ ）（不定项选择）
A．无色酚酞试液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀盐酸
某样品溶液有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，小张同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如上图所示。
（6）AB段化学反应的离子方程式为 。
（7）稀盐酸的物质的量浓度为 ____；样品中和的物质的量之比 。
二. 合成氨工业
2. 氨气是一种重要的化工材料，合成氨工业也是人工固氮的主要方式，请回答下列有关问题：
（1）氨气的电子式为_____ ；工业制备氨气在氨合成塔中进行，在进入合成塔之前，需要对原料气净化，该操作的目的是 ，写出合成阶段涉及反应的化学方程式 ，该反应属于_________（选填“吸热”或“放热”）反应，因此工业生产的过程中常常会用到热交换器，简述热交换器的作用： _____________________。
（2）在一个恒容的密闭容器中模拟工业合成氨的反应，下列说法中能确定该反应已经达到化学平衡的（ ）
A．2V正(NH3) =V逆(N2) B．容器内气体的密度不变
C．容器气体的平均相对分子质量不变 D．断裂6molN-H键，同时生成3mol H-H键
（3）对于合成氨工业的反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是 ，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是________(本小问两空均选填字母)
A．较高温度 B．较低温度 C．较高压强 D．较低压强 E．使用合适的催化剂
（4）如图为合成氨工业反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（ ）。改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ________ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。

A．增大N2的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度
（5）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。
第一处：_____________________________________；第二处：_________________________________。
（6）某合成氨工厂现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液，取样V L，将样品溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为 mol/L，硝酸铵的浓度为 mol/L。(用含有字母的代数式表示)
（7）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面能与水发生反应： 。（填化学方程式），与合成氨工业相比，新研究的固氮方法的优点为 。(任写一点)
三. 高铁酸钾
3. 高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。
的制备原理为：
（1）A为氯气发生装置。反应中体现了浓盐酸的 性质
（2）B装置内出现 现象时，说明B中反应已停止。
（3）请对实验提出一条改进建议：___________________________。
（4）分析是优质水处理剂的原因可能是 _______________________________ 。
已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
（5）为了防止生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：_________________________________。
（6）若含溶质KOH1mol的溶液，与Cl2正好完全反应生成0.1molKClO3，则生成 mol KClO。
取B中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的K2FeO4溶液，加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体Cl2和无色气体O2，经过检测，产物中有Fe3+。
（7）分析所给信息，写出生成O2的离子方程式： 。
（8）根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO(填“>”或“<”)， 而实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是 。
（9）检验溶液钾离子可以通过____________。
四. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
4. 测定硫酸铜晶体()中x值的实验过程如图：
（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器c为 。其中缺少的实验器材为：__________。
a.电子天平 b c d.酒精灯
（2）第一次称量的是：___________，“操作Ⅰ”是 ，用到上述 (填序号)仪器。
（3）判断达到恒重的依据是 ，进行恒重操作的目的是 。
（4）各次称量的数据如下表：
称量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
质量(g)
则中的x= 。
（5）下列操作会导致x值偏高的是（ ）（不定项选择）
A．坩埚未干燥
B．加热过程中有晶体溅失
C．灼烧后坩埚在空气中冷却
D．没有进行恒重操作
（6）完成一次完整的上述实验(不包括平行实验)，至少称量 次。
五. 二氧化硫
5. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：。装置F内溶液的溶质为烧碱。回答下列问题：
（1）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ____________ 。
（2）装置F内溶液溶质的化学式为_________，作用为__________，漏斗的作用为_____________。
（3）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为（ ）；设计实验证明你的判断： 。
A．BaSO3 B．BaSO4 C． BaSO3和BaSO4
（4）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有（ ）（不定项选择）
A．温室效应 B．粉尘污染 C．水体富营养化 D．人工固氮
（5）本实验一共能体现SO2的性质有：_________________。
（6）工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是 。
参考答案：
一. 纯碱与小苏打（共18分）
1． （1）同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3（2分） 溶液温度升高，无色溶液变红色（2分）
（2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（4）弱于（1分） 不能 （1分）
（5）AC （3分）
（6） （1分）
（7）0.5mol·L-1（2分） 1:1（2分）
二. 合成氨工业（共25分）
2． （1）（2分） 防止催化剂中毒（2分） N2+3H22NH3 （2分） 放热（1分）
充分利用余热，节约能源（1分）
（2）C （2分）
（3）ACE（1分） BC（1分）
（4）C（2分） 不变（2分）
（5）氢气与氮气可以循环使用（1分） 分离出液氨，平衡正向移动，提高了原料的转化率（2分）
（6） （2分） （1分）
（7）2N2 +6H2O 4NH3 +3O2（2分） 反应条件节能（1分）
三. 高铁酸钾（共21分）
3． （1）酸性和还原性的（2分）
（2）红褐色沉淀消失（或溶液上方出现黄绿色）（2分）
（3）在AB间加入盛有饱和食盐水的装置除去HCl（2分）
（4）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe为+6价有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂（3分）
（5）调整分液漏斗活塞，放缓盐酸低加速率，并将C装置放置于冰水浴中（3分）
（6）0.15 （2分）
（7）（2分）
（8）＞ （2分） 溶液酸碱度不同（1分）
（9）焰色反应（2分）
四. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（共18分）
4． （1） 干燥器（1分） 研钵和钵杵（2分）
（2） 坩埚的质量（2分） 灼烧（1分） bd（2分）
（3） 相邻两次称量的质量差小于0.001g（1分） 确保晶体失去全部结晶水 （2分）
（4） （2分）
（5）AB（3分）
（6）5 （2分）
五. 二氧化硫（共18分）
5． （1） 将SO2通入品红溶液，溶液褪色，体现SO2漂白性；将褪色后的溶液放在酒精灯上加热，红色又恢复，说明SO2漂白性具有热不稳定性 （2分）
（2）NaOH（1分） 尾气处理（1分） 防止倒吸（1分）
（3） B（2分） 将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3（2分）
（4） AB（3分）
（5） 还原性 氧化性 漂白性 酸性氧化物（0.5×4=2分）
（6）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（2分）
（7）5 （2分）

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