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高一化学参考答案
1-5 DCCBA 6-10 DBDBD 11-14BCCD
15（14分）.
⑥；①③⑧；⑥
①③④⑤⑥
7.2
16（14分）.
【答案】(1)
(2)共价键和离子键
(3) ＜ (4)0.1
(5)(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O
(6) 第五周期第ⅥA族 AB
17（16分）.
（1）
（2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （3）
（4） ①. 水浴加热 ②. 橙红
（5）碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应
（6）
18（14分）
（1）AB （2）
（3） ①. ②. 将溶液加入到溶液中并通入氧气 （4）BD （5）胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸 （6）0.7350
Na.0,+Na→Na[sO2Na丰城中学2024-2025学年下学期高一入学考试试卷
化 学
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
D．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数
2．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
实验装置或操作
实验目的 A．制备胶体 B．探究氧化性：
实验装置或操作
实验目的 C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去固体中少量的
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学用语或模型表示不正确的是
A．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型：
B．VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图：
C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式：
D．天然气主要成分的分子结构式：
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确是
A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为
B．Z与W形成的化合物中只有离子键
C．X与Y只能形成一种共价化合物
D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸
5.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：
B．无色透明溶液：
C．能使紫石蕊溶液变红的溶液：
D．能与金属铝反应产生H2的溶液：
6．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是
A．通入O2：Na+、Fe2+、H+、SO42-
B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-
D．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-
7．下列有关物质“量”的说法正确的是
A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多
B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4恰好完全反应，则有4 mol电子发生转移
D. 足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl2
8．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+
B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性
C 检验 向某盐的溶液中滴入足量硝酸，无现象，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐中含有离子
D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2
A．A B．B C．C D．D
9．某溶液可能含有下列某些离子：Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、，且含有离子的数目相同，取溶液分别进行如下实验：
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；
③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是
A．仅由①能确定含有的离子为
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断
C．③中所有反应的离子方程式为Mg2+++3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D．不能确定有无Cl-
10．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化
C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
D．图④为向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
11．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于第四周期
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是
X Y
Z W Q
A．Q单质能溶于水，且其水溶液需用棕色细口瓶盛装
B．X的最低价氢化物的水溶液显碱性
C．单质的熔沸点：Q＞Y
D．Na在Y中燃烧可生成化合物Na2Y2，其与水反应后溶液呈碱性
13．下列叙述正确的有
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥干冰升华和液氯汽化时，都只需要克服分子间作用力
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
A．一项 B．两项 C．三项 D．四项
14．一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢离子，下列说法不正确的是
A．过程i中为氧化剂
B．过程ii中为还原产物
C．过程i的离子方程式可表示为：
D．处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L
15.(14分).有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：
①液氨 ②N2 ③CO ④胶体 ⑤Mg ⑥熔融 ⑦漂白粉 ⑧乙醇 ⑨盐酸
(1)以上物质属于能导电的化合物的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。
(2)写出实验室制取④的化学方程式： 。
(3)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号) 。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿(碱式碳酸铜) ⑥氢氧化铁
(4)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 g。
(5)甲、乙两烧杯中各盛有的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入m克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙：4，加入铝粉的质量为 g。
16.（14分）.下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题：
请回答下列问题：
(1)用电子式表示c和d形成的碱性氧化物的形成过程 。
(2)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为 。
(3)判断非金属性强弱：g h(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)取e和f形成的合金2 g，先用足量的酸溶解，再加足量NaOH溶液，当沉淀达到最大值时，得5.4 g沉淀，则该过程产生 mol H2。
(5)(gab)2为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(6)元素k在元素周期表中的位置为 ；推测k不可能具有的性质是 。
A．k的单质在常温下可与氢气化合
B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
C．室温下k的单质为固体
D．k的单质具有半导体性能
17.(16分)．在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。
已知：①，，。
②易溶于正己烷(分子式：，沸点：69℃)。
③的正己烷溶液呈橙红色，的正己烷溶液呈黄色。
（1）装置A中反应的化学方程式为___________。
（2）仪器的名称为___________，该装置的作用是___________。
（3）从中选择合适的装置制备，装置正确的连接顺序为___________。
（4）制备时，反应温度控制在30～40℃，采用的加热方法是___________，当观察到C中的颜色变为___________色时，停止加热A装置。
（5）制备时，优于(加热装置已略)的原因有___________(答一条即可)。
（6）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为___________。
18.（14分）．纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。
（1）“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。
A. 去除油污 B. 溶解镀锌层 C. 去除铁锈 D. 钝化铁皮
（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
（3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________。在酸性条件下，很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
（4）“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是___________。
A．H2SO4溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．
（5）“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是___________。
（6）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取___________g(保留4位有效数字，已知)。

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