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2.3 建立原子模型（第1课时） 分层练习
科学观念：了解认识原子历史的发展过程；了解原子的构成、原子结构模型；知道原子由原子核和核外电子构成和原子内部各微粒的典型及数量关系。
科学思维：体会分类、预测、模型等科学方法；培养学生的微观想象能力和推导思维能力。
探究实践：体验建立模型的思想。
态度责任：通过科学史的学习，培养学生热爱科学、实事求是的科学态度；使学生树立科学探究永无止境的思想。
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（ ）
A．原子核 B．质子
C．电子 D．中子
2．20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
3．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
4．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦的原子结构示意图为（ ）
A． B． C． D．
5．卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abc B．bcd
C．ad D．abcd
6．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（ ）
A． B ． C． D．
7．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（　　）
A．α粒子（氦的原子核） B．电子
C．质子 D．中子
8．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为5 D．硼原子的最外层电子数为3
9．知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
10．如图甲是卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（　　）
A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的
B．a粒子可能是某种原子的原子核
C．原子核式结构模型完美地揭示了原子真实的结构
D．卢瑟福在研究过程中采用了模型法
11．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是（ ）
A．He－3 原子核由质子与电子构成
B．He－3原子中含有1个质子，2个电子
C．He－3原子中含有3个质子，没有中子
D．He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
12．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．x的值为8
B．钴原子带27个单位正电荷
C．钴原子核外有4个电子层
D．钴原子的第2层上可以是7个电子
13．原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．丹麦科学家波尔改进卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
14．C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。如图是铝的原子结构示意图，x= ；铝原子的核电荷数是 。
15．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 。
（2）显示电中性的微粒有 。
（3）在同一原子里数目一定相等的是 （ ）
16．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
17．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
18．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，且质子和中子都是由三个夸克组成的。u夸克的带电量为＋2/3基元电荷，d夸克的带电量为－1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
19．小柯学习科学知识很会懂得联想和类比，他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型，叫太阳系模型，那么，要是把太阳系中绕太阳公转的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么（ ）
A．“太阳”相当于一个原子 B．“太阳”中肯定有八个中子
C．“太阳”中肯定有八个质子 D．太阳系相当于一个碳原子
20．图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是c
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在b和c上
21．推理是研究和学习化学的一种重要方法．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个质子和一个电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个质子和一个带正电的电子构成
D．由一个带负电的质子和一个电子构成
22．人类对原子结构的认识永无止境．请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是 的（填“正确”或“错误”）；
（2）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A．建立模型的过程 B．得出科学事实的过程
C．提出问题的过程 D获取证据的过程
（3）卢瑟福在粒子散射实验中（粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 ：同时也断定原子核呈 电性。
23．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 ；
A． B． C．
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
24．探究原子结构的奥秘。收集证据：绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是___________。
A．B．C．D．
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
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2.3 建立原子模型（第1课时） 分层练习
科学观念：了解认识原子历史的发展过程；了解原子的构成、原子结构模型；知道原子由原子核和核外电子构成和原子内部各微粒的典型及数量关系。
科学思维：体会分类、预测、模型等科学方法；培养学生的微观想象能力和推导思维能力。
探究实践：体验建立模型的思想。
态度责任：通过科学史的学习，培养学生热爱科学、实事求是的科学态度；使学生树立科学探究永无止境的思想。
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（ ）
A．原子核 B．质子
C．电子 D．中子
【答案】C
【详解】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子中存在一种带负电的粒子就是电子，所以，C正确，A、B、D错误。故选C。
2．20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
【答案】D
【详解】汤姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，卢瑟福通过实验提出了核式结构模型，而现在科学家认为电子云模型更符合实际，依照提出时间的先后顺序排列正确的是①③②；
故选D。
3．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤
C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
【答案】A
【详解】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。
故选A。
4．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦的原子结构示意图为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2。故选D。
5．卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abc B．bcd
C．ad D．abcd
【答案】B
【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故选B。
6．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、根据能量最低原理，该原子中，核外第一层应是2个电子，第二层是7个电子，故该原子结构示意图为，不符合题意；
B、各层电子数最多为2n2，故该原子中，核外第一层应是2个电子， 第二层是5个电子，故该原子结构示意图为 ，不符合题意；
C、 该原子中，核外第一层应是2个电子， 第二层是8个电子，第三层是4个电子，符合题意；
D、在原子结构示意图中，最外层电子数不能超过8，故该原子中，核外有四个电子层，核外第一层应是2个电子，第二层是8个电子，第三层是8个电子，第四层是2个电子，故该原子结构示意图为 ，不符合题意。
故选C。
7．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（　　）
A．α粒子（氦的原子核） B．电子
C．质子 D．中子
【答案】D
【详解】根据材料可知，人们看到的极光，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场中造成的，因α粒子（氦的原子核）带正电、电子带负电、质子带正电，中子不带电，所以中子没有高能带电粒子，不会引起极光，故D符合题意。
故选：D。
8．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为5 D．硼原子的最外层电子数为3
【答案】A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；
B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5
D、最外层电子是3。
故选B。
9．知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是。（　　）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【分析】分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。
10．如图甲是卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（　　）
A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的
B．a粒子可能是某种原子的原子核
C．原子核式结构模型完美地揭示了原子真实的结构
D．卢瑟福在研究过程中采用了模型法
【答案】C
【详解】A．由图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，大多数a粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，故A正确，A不符合题意；
B．由图可知a粒子与原子核之间的作用是排斥，因此说明a粒子带正点，说明a粒子可能是某种原子的原子核，故B正确，B不符合题意；
C．由于当时认知水平所限，原子核式结构模型大体揭示了原子的结构，不能完美地揭示了原子真实的结构，如原子核的构成等，故C错误，符合题意；
D．原子核式结构模型为了人类了解原子而进行模拟化的模型，而非真实结构，故D正确，不符合题意。
故选C。
11．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是
A．He－3 原子核由质子与电子构成
B．He－3原子中含有1个质子，2个电子
C．He－3原子中含有3个质子，没有中子
D．He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
【答案】D
【详解】He－3原子核是由质子与中子构成的；结合图示可知，He－3原子中含有2个质子、2个电子和1个中子，故选D。
12．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．x的值为8
B．钴原子带27个单位正电荷
C．钴原子核外有4个电子层
D．钴原子的第2层上可以是7个电子
【答案】C
【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，，x=15，选项错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性，选项错误；
C、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，此选项正确；
D、此选项错误。
故选C。
13．原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
【答案】C
【详解】A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A正确；
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性，故B正确；
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，提出了原子的核式结构模型，原子中心是原子核，带正电，四周的电子绕原子核运动，故C错误；
D．汤普生认为电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在原子中，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故D正确。
故选C。
14．C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。如图是铝的原子结构示意图，x= ；铝原子的核电荷数是 。
【答案】 8 13
【详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；原子中核电荷=核外电子数，根据铝原子结构示意图可知，铝的核电荷数为13；则x=13-2-3=8。
15．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有
（2）显示电中性的微粒有
（3）在同一原子里数目一定相等的是
【答案】 分子、原子 分子、原子、中子 质子、电子
【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子直接构成的物质原子是保持物质化学性质的离子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的粒子；
（2）分子、原子、中子不显电性，所以显示电中性的微粒有分子、原子、中子；
（3）在原子中质子数等于核外电子数，等于核电荷数。
16．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。
综上所述：选择D。
17．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
【答案】B
【详解】A、由模型可知该原子核外有2个电子，故该模型表示的是氦原子，故说法错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核电荷数为3，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故说法错误。
故选B。
18．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，且质子和中子都是由三个夸克组成的。u夸克的带电量为＋2/3基元电荷，d夸克的带电量为－1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
【答案】B
【详解】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，则x×（+ ）+y×（- ）=1，解得x=2、y=1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数，m×（+ ）+n×（- ）=0，
解得m=1、n=2，故选B。
19．小柯学习科学知识很会懂得联想和类比，他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型，叫太阳系模型，那么，要是把太阳系中绕太阳公转的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么
A．“太阳”相当于一个原子 B．“太阳”中肯定有八个中子
C．“太阳”中肯定有八个质子 D．太阳系相当于一个碳原子
【答案】C
【详解】A． 太阳系相当于一个原子，太阳相当于原子核，故错误；
B． 在原子中，电子数与中子数没有必然的联系，故错误；
C． 在原子中，太阳相当于原子核，核内的质子数=核外电子数，故正确；
D．碳原子核外有6个电子，故错误。
20．图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是（）
A．决定该原子种类的粒子是c
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在b和c上
【答案】B
【分析】根据原子结构示意图可知，原子中心带正电荷的是质子c，不带电的是中子b，而周围带负电荷的是电子a，原子的种类由核电荷数（或质子数）决定；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；在原子中，原子的质量主要集中在原子核上。
【详解】A、决定该原子种类的粒子是c，也就是质子数，故A正确；
B、原子中质子数和中子数不一定相同，故B不正确；
C、原子中，核外电子数和质子数一定相同，故C正确；
D、原子的质量集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，故D正确。故选B。
21．推理是研究和学习化学的一种重要方法．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个质子和一个电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个质子和一个带正电的电子构成
D．由一个带负电的质子和一个电子构成
【答案】B
【详解】一个氢原子是由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，所以一个反氢原子由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成，故选B。
22．人类对原子结构的认识永无止境．请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是 的（填“正确”或“错误”）；
（2）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个
A．建立模型的过程B．得出科学事实的过程
C．提出问题的过程D获取证据的过程
（3）卢瑟福在粒子散射实验中（粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 ：同时也断定原子核呈 电性。
【答案】 错误 A 绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动 正
【详解】（1）[1]现代原子模型是卢瑟福的原子核模型，原子中心的原子核与核外电子，并非实心模型和葡萄干面包模型。
（2）[2]卢瑟福是根据实验结论，提出模型，所以是建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（3）[3][4]卢瑟福的α粒子散射实验中，绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动，故说明原子中绝大部分是空的，而α粒子带正电荷，极少部分α粒子受到排斥作用而大角度偏转回来，根据同种电荷相互排斥，故原子核带正电。
23．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 ；
A．B．C．
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （填序号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】 原子核的体积很小，原子核外空间很大 不会 C ABD
【详解】（1）[1]大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子核的体积很小，原子核外空间很大。
（2）[2]若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则粒子不会遇到大质量的原子核而反生明显的“反弹”现象，也就不会出现极少数α粒子发生大角度散射。
（3）[3]通过α粒子散射实验，说明在原子内部有质量很大、体积很小的原子核，同时，原子核外空间很大，因此，图C的原子结构最为符合，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（4）[4]从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现：科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，因此选项ABD说法符合题意，玻尔的原子模型的建立并没有达到完美的境界，故C不符合题意。
故选ABD。
24．探究原子结构的奥秘。收集证据：绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。
(2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是___________。
A． B．
C． D．
(3)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
(1)不会
(2)C
(3)质子
【详解】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
（2）根据实验现象知：少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，可知图像D正确；
（3）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
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