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广西柳州市民族高中2023-2024学年高二上学期期末五校联考模拟考化学试题
1．（2024高二上·柳州期末）化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是
A．“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是纤维素
B．太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅
C．宇宙飞船返回舱使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D．用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．硅是太阳能电池的主要材料，故B正确；
C．陶瓷属于新型无机非金属材料 ，故C正确；
D．由分析可知，用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.丝绸的主要成分是蛋白质。
B.太阳能电池的主要材料为硅。
C. 陶瓷属于新型无机非金属材料 。
D.绿色化学是指从源头上杜绝或减少污染。
2．（2024高二上·柳州期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是
A．的溶液中含离子数为
B．的甲醇溶液中含有的氢原子数为
C．与混合反应生成，转移电子数为
D．常温、常压下，丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为
【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．由分析可知，该溶液中c(H+)=0.1mol/L，则10L此溶液中n(H+)=1mol，其个数为，A项错误；
B.根据题干信息，该甲醇溶液中m(CH3OH)=32g，则n(CH3OH)=，含有氢原子数为，由于水中也含有氢原子，则100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数大于，B项错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，则转移电子数小于，C项错误；
D.由分析可知，1.4g丁烯中含有的氢原子数为，1.4g丙烯中含有的氢原子数为，则1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.pH=-lgc(H+)，n=cV，N=nNA。
B.注意甲醇溶液中的溶剂（H2O）也含有氢原子。
C.注意合成氨的反应为可逆反应。
D.根据极限假设法进行分析。
3．（2024高二上·柳州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．的溶液呈碱性，这几种离子间均不反应，能大量共存，B正确；
C．水电离的溶液，可能呈酸性或碱性，而与H+和OH-均反应，不能大量共存，C错误；
D．Fe3+与发生双水解反应，不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
【分析】注意离子之间结合生成难溶物、弱电解质、气体、络合物，或发生氧化还原反应等，均不能大量共存。
4．（2024高二上·柳州期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．SO2和H2O反应生成H2SO3，A错误；
B．高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B正确；
C．二氧化硅和水不反应，C错误；
D．金属活动顺序：K>Na，则钠不能置换出氯化钾溶液中的钾，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.注意SO2和H2O反应生成H2SO3。
B.注意铁和盐酸反应生成二价铁。
C.注意二氧化硅和水不反应。
D.根据金属活动顺序进行分析。
5．（2024高二上·柳州期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．NaHCO3溶液与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+ H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Cl2通入水中制氯水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A项不符合题意；
B．NO2通入水中制硝酸的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B项不符合题意；
C．用稀盐酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C项符合题意；
D．NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
6．（2024高二上·柳州期末）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的原子结构示意图为
B．的电子式为
C．的轨道表示式：
D．电子云图为
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A．Cl原子的质子数为17，由分析可知，其结构示意图为，故A正确；
B．由分析可知，HClO的电子式为，故B错误；
C．由分析可知，N原子的轨道表示式为，故C正确；
D.2pZ是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A.原子结构示意图中，圈内数字表示质子数，圈外表示电子数。
B.HClO的结构式为H-O-Cl。
C.N原子的核外电子排布式为1s22s22p3。
D.p轨道电子云轮廓图为哑铃形。
7．（2024高二上·柳州期末）下列反应中属于加成反应的是
A．乙烯使溴水褪色
B．将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色
C．乙烯使酸性溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．乙烯使溴水褪色的原理是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，A正确；
B．将苯滴入碘水中的现象是萃取，没有涉及化学反应，B错误；
C．乙烯使酸性溶液褪色的原理是发生氧化还原反应，C错误；
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，发生了取代反应，D错误；
故答案为：A。
【分析】加成反应类似化合反应，常发生在有双键或叁键的物质中 。
8．（2024高二上·柳州期末）下列措施不能改变相应化学反应速率的是（　　）
A．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率
B．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率
C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率
D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选；
B．高炉炼铁增加炉高并不能改变CO反应速率，故B选；
C．冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选；
D．烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体接触面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选；
故答案为：B。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
9．（2024高二上·柳州期末）下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲：除去中的HCl
B．乙：探究浓度对反应速率的影响
C．丙：配制的溶液
D．丁：探究温度对化学平衡的影响
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．HCl和CO2均与NaOH反应，A不能达到实验目的；
B．两个试管中锌的颗粒大小不同，变量不唯一，B不能达到实验目的；
C．固体溶解的过程需在烧杯中进行，C不能达到实验目的；
D．涉及反应为2NO2（无色）N2O4（红棕色），可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对衡的影响，D能达到实验目的；
故答案为：D
【分析】A.注意除杂时不能除去原物质。B.根据控制变量法进行分析。C.注意容量瓶不能用于固体溶解。D.根据控制变量法进行分析。
10．（2024高二上·柳州期末）盐类水解在生产生活中有着广泛的作用，下列说法中没有用到盐类水解的是（　　）
A．热的纯碱溶液去油污
B．利用泡沫灭火器灭火
C．配制FeCl2溶液时，常加入少量铁粉
D．FeCl3粉末溶于浓盐酸配制FeCl3溶液
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．纯碱水解显碱性，加热可促进水解，碱性增强可利于油污的水解，可以增强其去污能力，与水解有关，故A不符合题意；
B．泡沫灭火器中Al2(SO4)3的铝离子水解生成氢离子能与铁反应，与水解有关，故B不符合题意；
C．FeCl2易被氧化为氯化铁，故为了防氧化应加入铁粉，和盐类的水解无关，故C符合题意；
D．氯化铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸，为防止水解，把FeCl3固体直接溶于浓盐酸然后加水制FeCl3溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据影响盐类水解平衡移动的因素分析；C项为了防亚铁离子氧化，和盐类的水解无关。
11．（2024高二上·柳州期末）一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是
A．达到平衡时，的浓度不再变化
B．反应的化学方程式为
C．该条件下，达到平衡时，的转化率为
D．由图可知，内，的反应速率为
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．达到平衡时，各组分浓度不再发生变化，A正确；
B．由分析可知，反应的化学方程式为，B正确；
C．该条件下，达到平衡时，的转化率为，C正确；
D．内，的反应速率为　，D错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息，A是反应物，B、C是生成物，2min时反应达到化学平衡，A的浓度变化是0.8mol/L，C的浓度变化是1.2 mol/L，B的浓度变化是0.4 mol/L，各物质的浓度变化之比等于化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为。
12．（2024高二上·柳州期末）下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是
A．常温下溶液的
B．常温下溶液的约为2
C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．常温下亚硝酸钠溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故A不选；
B．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH约为2，说明该溶液中c(H+)约为0.01mol/L，说明亚硝酸部分电离，是弱电解质，故B不选；
C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液变红色，只是说明亚硝酸为酸，无法说明亚硝酸为弱电解质，故C选；
D．常温下pH=3的亚硝酸稀释100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离。
13．（2024高二上·柳州期末）下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（　　）
A．c(H+)C．c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH)+c(Cl-)=0.10mol·L-1
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 由分析可知， NH4Cl溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故A错误；
B. 根据电荷守恒，NH4Cl溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，结合A项，c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)C. 根据电荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正确；
D. 由分析可知，0.10mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)+c(Cl-)＞0.10mol·L-1，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A. NH4Cl 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。
B.根据电荷守恒进行分析。
C.根据电荷守恒进行分析。
D.0.10mol·L-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1。
14．（2024高二上·柳州期末）某温度下，在恒容密闭容器中进行反应： 。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．平衡后，加入X，该反应的增大
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．由分析可知，加入少量W，化学反应速率不变，A错误；
B．由分析可知，若容器中气体压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．由分析可知，升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；
D．由分析可知，平衡后加入Ｘ， 该反应的 H不变，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.增加或减少固体均不影响化学反应速率。
B.该反应是反应前后气体物质的量改变的反应。
C.升温能增大化学反应速率。
D.反应热 H与反应的物质多少无关。
15．（2024高二上·柳州期末）在电场作用下双极膜能将解离成和。利用双极膜电渗析法制备乳酸(，简写为HR)的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．b电极发生氧化反应
B．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
C．a电极的电势低于b电极
D．当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸
【答案】B
【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，b电极为阴极，失电子发生还原反应，A项错误；
B．由分析可知，盐室中钠离子向b电极移动，则离子交换膜为阳离子交换膜，B极正确；
C．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，a电极的电势高于b电极，C项错误；
D．a电极的电极反应式为：，当a电极生成1mol气体时，消耗4molOH-，有4molH+进入盐室，理论上可生成4mol乳酸，D项错误；
故答案为：B。
【分析】该装置为电解池，根据题干信息，双极膜能将解离成和，且向a电极移动，则a电极为阳极，则b电极为阴极。
16．（2024高二上·柳州期末）如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ mol-1
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
【答案】C
【知识点】化学键；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】A． 根据图示信息及分析可知，每生成2 mol气态 AB分子放出bkJ热量，A错误；
B． 催化剂不改变反应热，B错误；
C.1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b)kJ mol-1，C正确；
D． 断裂1 mol气态A2分子内的A-A和1 mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
故答案为：C。
【分析】A.成键放热。
B.催化剂不改变反应热。
C.注意热化学方程式中物质的状态要标注。
D.断键吸热。
17．（2024高二上·柳州期末）1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
（1）①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于　 　区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：
（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的　 　，该元素能层上具有　 　种不同运动状态的电子。
（3）认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：　 　(填“>”“<”或“=”)，原因是　 　。
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．若、、表示氧族元素，则表示对应氢化物的稳定性
B．若、、表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若、、表示第Ⅰ族元素，则表示对应离子的氧化性
D．若、、表示第Ⅱ族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
【答案】（1）ds；bd
（2）价电子排布式；14
（3）>；镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低；BD
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于ds区。
②a.118号是第七周期的0族，所以113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，a错误；
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近下半部分，属于准金属，可能是半导体，b正确；
c.118号元素是0族，c错误；
d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：，d正确；
故选：bd。
（2）表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的价电子排布式，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子。
（3）①由分析知，元素D是Mg，元素E是Al，第三周期元素的第一电离能Mg>Al，原因是镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低。
②A．若、、表示氧族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应氢化物的稳定性会减弱，A错误；
B．若、、表示卤族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应简单离子的还原性逐渐增强，B正确；
C．若、、表示第Ⅰ族元素，若a是H，氢离子的氧化性大于锂离子、钠离子、钾离子，C错误；
D．若、、表示第Ⅱ族元素，同主族元素从上到下金属性增强，则核电荷数增加表示最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确。
故选：BD。
【分析】根据图示信息，可推出A是碳元素，B是氮元素，D是镁元素，E是铝元素，F是磷元素，G是铁元素，结合原子结构及性质进行分析。
（1）①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于ds区。
②a.118号是第七周期的0族，所以113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，a错误；
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近下半部分，属于准金属，可能是半导体，b正确；
c.118号元素是0族，c错误；
d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：，d正确；
故选：bd。
（2）表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的价电子排布式，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子。
（3）①由分析知，元素D是Mg，元素E是Al，第三周期元素的第一电离能Mg>Al，原因是镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低。
②A．若、、表示氧族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应氢化物的稳定性会减弱，A错误；
B．若、、表示卤族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应简单离子的还原性逐渐增强，B正确；
C．若、、表示第Ⅰ族元素，若a是H，氢离子的氧化性大于锂离子、钠离子、钾离子，C错误；
D．若、、表示第Ⅱ族元素，同主族元素从上到下金属性增强，则核电荷数增加表示最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确。
故选：BD。
18．（2024高二上·柳州期末）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：
（1）写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：　 　，　 　；
（2）以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？　 　；
（3）电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为　 　；
（4）海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：　 　(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：　 　(用化学方程式表示)；
（5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到　 　问题。
【答案】（1）；
（2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应
（3）
（4）；
（5）资源来源丰富、经济效益
【知识点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）用海滩上的贝壳制的化学方程式为、。
（2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应。
（3）氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，制“84”消毒液的离子方程式为。
（4）盐碱地中碳酸钠能水解产生氢氧根离子产生碱性的离子方程式为：，农业上用石膏硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，使溶液呈中性，从而降低碱性，方程式为。
（5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到资源来源丰富、经济效益问题。
【分析】根据流程图信息，海水蒸发得到粗盐和母液，①是电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，②是母液加入石灰乳得到氢氧化镁，③是氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2·6H2O，④是MgCl2·6H2O脱水得到MgCl2，⑤是电解氯化镁得到金属镁。
（1）用海滩上的贝壳制的化学方程式为、。
（2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应。
（3）氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，制“84”消毒液的离子方程式为。
（4）盐碱地中碳酸钠能水解产生氢氧根离子产生碱性的离子方程式为：，农业上用石膏硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，使溶液呈中性，从而降低碱性，方程式为。
（5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到资源来源丰富、经济效益问题。
19．（2024高二上·柳州期末）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
（1）图中仪器的名称是　 　，浓盐酸与足量的反应制取的化学反应方程式为：　 　；
（2）①装置中盛放的试剂名称为　 　，作用是　 　，现象是　 　；
②装置和中出现的不同现象说明的问题是　 　；
③装置的作用是　 　；
④写出装置中发生反应的离子方程式　 　；
（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与　 　之间(填装置序号)，装置中应放入　 　(填试剂或用品名称)。
【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）无水硫酸铜；检验水；无水硫酸铜变蓝；干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性；吸收氯气；Cl-+Ag+=AgCl↓
（3）G；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）a仪器的名称是分液漏斗，加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，可用于检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰，故答案为：无水硫酸铜；检验水；无水硫酸铜变蓝；
②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性；
③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；
④HCl气体溶于水，与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个装置，装置中放入盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：G；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
【分析】根据图示信息 ，A装置用于制取氯气，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置用于检验水，C装置用于干燥氯气，D装置用于检验干燥氯气的漂白性，氯气与水反应生成HClO，E装置用于检验HClO的漂白性，F装置中CCl4能溶解Cl2，浓盐酸具有挥发性，G装置涉及反应是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。
（1）a仪器的名称是分液漏斗，加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，可用于检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰，故答案为：无水硫酸铜；检验水；无水硫酸铜变蓝；
②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性；
③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；
④HCl气体溶于水，与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个装置，装置中放入盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：G；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
20．（2024高二上·柳州期末）（1）已知：
写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：　 　；
（2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是　 　；
A．单位时间内生成的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．、、浓度之比为的状态。
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
①该反应的平衡常数表达式为　 　；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数()
温度 250℃ 300℃ 350℃
2.041 0.270 0.012
a．由表中数据判断该反应的　 　0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则的转化率为　 　，此时的温度为　 　；
③要提高的转化率，可以采取的措施是　 　；
a．升温 b．加入催化剂 c．增加的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇
【答案】（1）
（2）ACD
（3）；<；80%；250℃；de
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）
根据盖斯定律可以得到催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式为。
（2）A．单位时间内生成是正反应，同时生成是逆反应，正逆反应速率相等，A正确；
B．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断是否达到平衡状态，B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行气体总物质的量减小，当气体总物质的量不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，达到平衡状态，D正确；
E．、、浓度之比为的状态，无法判断、、浓度是否不再改变，因此无法判断是否达到平衡，E错误。
故选：ACD。
（3）①根据反应方程式可以得出该反应的平衡常数表达式。
②a．由表中数据可以看出随着温度升高K逐渐减小，反应为放热反应，反应的<0。
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，列三段式进行计算
的转化率为，此时的平衡常数为，由表格可知，此时的温度是250℃。
③a．该反应是放热反应，升温，平衡逆移，CO转化率减小，a错误；
b．加入催化剂不改变平衡，不能提高CO转化率，b错误；
c．增加的浓度，会使CO转化率降低，c错误；
d．恒容充入 ，平衡正移，能够提高CO转化率，d正确；
e．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正移，能够提高CO转化率，e正确。
故选：de。
【分析】（1）根据盖斯定律进行分析。
（2）反应达到化学平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（3）①该反应的平衡常数表达式。
②根据勒夏特列原理及化学平衡三段式进行分析。
③根据勒夏特列原理进行分析。
（1）
根据盖斯定律可以得到催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式为。
（2）A．单位时间内生成是正反应，同时生成是逆反应，正逆反应速率相等，A正确；
B．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断是否达到平衡状态，B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行气体总物质的量减小，当气体总物质的量不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，达到平衡状态，D正确；
E．、、浓度之比为的状态，无法判断、、浓度是否不再改变，因此无法判断是否达到平衡，E错误。
故选：ACD。
（3）①根据反应方程式可以得出该反应的平衡常数表达式。
②a．由表中数据可以看出随着温度升高K逐渐减小，反应为放热反应，反应的<0。
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，列三段式进行计算
的转化率为，此时的平衡常数为，由表格可知，此时的温度是250℃。
③a．该反应是放热反应，升温，平衡逆移，CO转化率减小，a错误；
b．加入催化剂不改变平衡，不能提高CO转化率，b错误；
c．增加的浓度，会使CO转化率降低，c错误；
d．恒容充入 ，平衡正移，能够提高CO转化率，d正确；
e．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正移，能够提高CO转化率，e正确。
故选：de。
1 / 1广西柳州市民族高中2023-2024学年高二上学期期末五校联考模拟考化学试题
1．（2024高二上·柳州期末）化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是
A．“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是纤维素
B．太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅
C．宇宙飞船返回舱使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
D．用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念
2．（2024高二上·柳州期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是
A．的溶液中含离子数为
B．的甲醇溶液中含有的氢原子数为
C．与混合反应生成，转移电子数为
D．常温、常压下，丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为
3．（2024高二上·柳州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．（2024高二上·柳州期末）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是
A．
B．
C．
D．
5．（2024高二上·柳州期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．NaHCO3溶液与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+ H2O
6．（2024高二上·柳州期末）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的原子结构示意图为
B．的电子式为
C．的轨道表示式：
D．电子云图为
7．（2024高二上·柳州期末）下列反应中属于加成反应的是
A．乙烯使溴水褪色
B．将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色
C．乙烯使酸性溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
8．（2024高二上·柳州期末）下列措施不能改变相应化学反应速率的是（　　）
A．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率
B．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率
C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率
D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
9．（2024高二上·柳州期末）下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲：除去中的HCl
B．乙：探究浓度对反应速率的影响
C．丙：配制的溶液
D．丁：探究温度对化学平衡的影响
10．（2024高二上·柳州期末）盐类水解在生产生活中有着广泛的作用，下列说法中没有用到盐类水解的是（　　）
A．热的纯碱溶液去油污
B．利用泡沫灭火器灭火
C．配制FeCl2溶液时，常加入少量铁粉
D．FeCl3粉末溶于浓盐酸配制FeCl3溶液
11．（2024高二上·柳州期末）一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是
A．达到平衡时，的浓度不再变化
B．反应的化学方程式为
C．该条件下，达到平衡时，的转化率为
D．由图可知，内，的反应速率为
12．（2024高二上·柳州期末）下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是
A．常温下溶液的
B．常温下溶液的约为2
C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5
13．（2024高二上·柳州期末）下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（　　）
A．c(H+)C．c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH)+c(Cl-)=0.10mol·L-1
14．（2024高二上·柳州期末）某温度下，在恒容密闭容器中进行反应： 。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．平衡后，加入X，该反应的增大
15．（2024高二上·柳州期末）在电场作用下双极膜能将解离成和。利用双极膜电渗析法制备乳酸(，简写为HR)的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．b电极发生氧化反应
B．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
C．a电极的电势低于b电极
D．当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸
16．（2024高二上·柳州期末）如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ mol-1
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
17．（2024高二上·柳州期末）1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
（1）①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于　 　区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：
（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的　 　，该元素能层上具有　 　种不同运动状态的电子。
（3）认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：　 　(填“>”“<”或“=”)，原因是　 　。
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．若、、表示氧族元素，则表示对应氢化物的稳定性
B．若、、表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若、、表示第Ⅰ族元素，则表示对应离子的氧化性
D．若、、表示第Ⅱ族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
18．（2024高二上·柳州期末）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：
（1）写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：　 　，　 　；
（2）以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？　 　；
（3）电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为　 　；
（4）海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：　 　(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：　 　(用化学方程式表示)；
（5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到　 　问题。
19．（2024高二上·柳州期末）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
（1）图中仪器的名称是　 　，浓盐酸与足量的反应制取的化学反应方程式为：　 　；
（2）①装置中盛放的试剂名称为　 　，作用是　 　，现象是　 　；
②装置和中出现的不同现象说明的问题是　 　；
③装置的作用是　 　；
④写出装置中发生反应的离子方程式　 　；
（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与　 　之间(填装置序号)，装置中应放入　 　(填试剂或用品名称)。
20．（2024高二上·柳州期末）（1）已知：
写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：　 　；
（2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是　 　；
A．单位时间内生成的同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．、、浓度之比为的状态。
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
①该反应的平衡常数表达式为　 　；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数()
温度 250℃ 300℃ 350℃
2.041 0.270 0.012
a．由表中数据判断该反应的　 　0(填“>”、“=”或“<”)；
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则的转化率为　 　，此时的温度为　 　；
③要提高的转化率，可以采取的措施是　 　；
a．升温 b．加入催化剂 c．增加的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．硅是太阳能电池的主要材料，故B正确；
C．陶瓷属于新型无机非金属材料 ，故C正确；
D．由分析可知，用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.丝绸的主要成分是蛋白质。
B.太阳能电池的主要材料为硅。
C. 陶瓷属于新型无机非金属材料 。
D.绿色化学是指从源头上杜绝或减少污染。
2．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．由分析可知，该溶液中c(H+)=0.1mol/L，则10L此溶液中n(H+)=1mol，其个数为，A项错误；
B.根据题干信息，该甲醇溶液中m(CH3OH)=32g，则n(CH3OH)=，含有氢原子数为，由于水中也含有氢原子，则100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数大于，B项错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，则转移电子数小于，C项错误；
D.由分析可知，1.4g丁烯中含有的氢原子数为，1.4g丙烯中含有的氢原子数为，则1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.pH=-lgc(H+)，n=cV，N=nNA。
B.注意甲醇溶液中的溶剂（H2O）也含有氢原子。
C.注意合成氨的反应为可逆反应。
D.根据极限假设法进行分析。
3．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子共存
【解析】【解答】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．的溶液呈碱性，这几种离子间均不反应，能大量共存，B正确；
C．水电离的溶液，可能呈酸性或碱性，而与H+和OH-均反应，不能大量共存，C错误；
D．Fe3+与发生双水解反应，不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
【分析】注意离子之间结合生成难溶物、弱电解质、气体、络合物，或发生氧化还原反应等，均不能大量共存。
4．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．SO2和H2O反应生成H2SO3，A错误；
B．高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B正确；
C．二氧化硅和水不反应，C错误；
D．金属活动顺序：K>Na，则钠不能置换出氯化钾溶液中的钾，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.注意SO2和H2O反应生成H2SO3。
B.注意铁和盐酸反应生成二价铁。
C.注意二氧化硅和水不反应。
D.根据金属活动顺序进行分析。
5．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Cl2通入水中制氯水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A项不符合题意；
B．NO2通入水中制硝酸的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B项不符合题意；
C．用稀盐酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C项符合题意；
D．NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
6．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A．Cl原子的质子数为17，由分析可知，其结构示意图为，故A正确；
B．由分析可知，HClO的电子式为，故B错误；
C．由分析可知，N原子的轨道表示式为，故C正确；
D.2pZ是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A.原子结构示意图中，圈内数字表示质子数，圈外表示电子数。
B.HClO的结构式为H-O-Cl。
C.N原子的核外电子排布式为1s22s22p3。
D.p轨道电子云轮廓图为哑铃形。
7．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．乙烯使溴水褪色的原理是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，A正确；
B．将苯滴入碘水中的现象是萃取，没有涉及化学反应，B错误；
C．乙烯使酸性溶液褪色的原理是发生氧化还原反应，C错误；
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，发生了取代反应，D错误；
故答案为：A。
【分析】加成反应类似化合反应，常发生在有双键或叁键的物质中 。
8．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选；
B．高炉炼铁增加炉高并不能改变CO反应速率，故B选；
C．冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选；
D．烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体接触面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选；
故答案为：B。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
9．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．HCl和CO2均与NaOH反应，A不能达到实验目的；
B．两个试管中锌的颗粒大小不同，变量不唯一，B不能达到实验目的；
C．固体溶解的过程需在烧杯中进行，C不能达到实验目的；
D．涉及反应为2NO2（无色）N2O4（红棕色），可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对衡的影响，D能达到实验目的；
故答案为：D
【分析】A.注意除杂时不能除去原物质。B.根据控制变量法进行分析。C.注意容量瓶不能用于固体溶解。D.根据控制变量法进行分析。
10．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．纯碱水解显碱性，加热可促进水解，碱性增强可利于油污的水解，可以增强其去污能力，与水解有关，故A不符合题意；
B．泡沫灭火器中Al2(SO4)3的铝离子水解生成氢离子能与铁反应，与水解有关，故B不符合题意；
C．FeCl2易被氧化为氯化铁，故为了防氧化应加入铁粉，和盐类的水解无关，故C符合题意；
D．氯化铁易水解生成氢氧化铁和稀盐酸，为防止水解，把FeCl3固体直接溶于浓盐酸然后加水制FeCl3溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据影响盐类水解平衡移动的因素分析；C项为了防亚铁离子氧化，和盐类的水解无关。
11．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．达到平衡时，各组分浓度不再发生变化，A正确；
B．由分析可知，反应的化学方程式为，B正确；
C．该条件下，达到平衡时，的转化率为，C正确；
D．内，的反应速率为　，D错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息，A是反应物，B、C是生成物，2min时反应达到化学平衡，A的浓度变化是0.8mol/L，C的浓度变化是1.2 mol/L，B的浓度变化是0.4 mol/L，各物质的浓度变化之比等于化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为。
12．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．常温下亚硝酸钠溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故A不选；
B．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH约为2，说明该溶液中c(H+)约为0.01mol/L，说明亚硝酸部分电离，是弱电解质，故B不选；
C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液变红色，只是说明亚硝酸为酸，无法说明亚硝酸为弱电解质，故C选；
D．常温下pH=3的亚硝酸稀释100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，故D不选；
故答案为：C。
【分析】弱电解质在水溶液中部分电离。
13．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A. 由分析可知， NH4Cl溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故A错误；
B. 根据电荷守恒，NH4Cl溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，结合A项，c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)C. 根据电荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正确；
D. 由分析可知，0.10mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)+c(Cl-)＞0.10mol·L-1，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A. NH4Cl 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。
B.根据电荷守恒进行分析。
C.根据电荷守恒进行分析。
D.0.10mol·L-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1。
14．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．由分析可知，加入少量W，化学反应速率不变，A错误；
B．由分析可知，若容器中气体压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．由分析可知，升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；
D．由分析可知，平衡后加入Ｘ， 该反应的 H不变，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.增加或减少固体均不影响化学反应速率。
B.该反应是反应前后气体物质的量改变的反应。
C.升温能增大化学反应速率。
D.反应热 H与反应的物质多少无关。
15．【答案】B
【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，b电极为阴极，失电子发生还原反应，A项错误；
B．由分析可知，盐室中钠离子向b电极移动，则离子交换膜为阳离子交换膜，B极正确；
C．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，a电极的电势高于b电极，C项错误；
D．a电极的电极反应式为：，当a电极生成1mol气体时，消耗4molOH-，有4molH+进入盐室，理论上可生成4mol乳酸，D项错误；
故答案为：B。
【分析】该装置为电解池，根据题干信息，双极膜能将解离成和，且向a电极移动，则a电极为阳极，则b电极为阴极。
16．【答案】C
【知识点】化学键；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】A． 根据图示信息及分析可知，每生成2 mol气态 AB分子放出bkJ热量，A错误；
B． 催化剂不改变反应热，B错误；
C.1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b)kJ mol-1，C正确；
D． 断裂1 mol气态A2分子内的A-A和1 mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量
故答案为：C。
【分析】A.成键放热。
B.催化剂不改变反应热。
C.注意热化学方程式中物质的状态要标注。
D.断键吸热。
17．【答案】（1）ds；bd
（2）价电子排布式；14
（3）>；镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低；BD
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于ds区。
②a.118号是第七周期的0族，所以113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，a错误；
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近下半部分，属于准金属，可能是半导体，b正确；
c.118号元素是0族，c错误；
d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：，d正确；
故选：bd。
（2）表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的价电子排布式，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子。
（3）①由分析知，元素D是Mg，元素E是Al，第三周期元素的第一电离能Mg>Al，原因是镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低。
②A．若、、表示氧族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应氢化物的稳定性会减弱，A错误；
B．若、、表示卤族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应简单离子的还原性逐渐增强，B正确；
C．若、、表示第Ⅰ族元素，若a是H，氢离子的氧化性大于锂离子、钠离子、钾离子，C错误；
D．若、、表示第Ⅱ族元素，同主族元素从上到下金属性增强，则核电荷数增加表示最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确。
故选：BD。
【分析】根据图示信息，可推出A是碳元素，B是氮元素，D是镁元素，E是铝元素，F是磷元素，G是铁元素，结合原子结构及性质进行分析。
（1）①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于ds区。
②a.118号是第七周期的0族，所以113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，a错误；
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近下半部分，属于准金属，可能是半导体，b正确；
c.118号元素是0族，c错误；
d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：，d正确；
故选：bd。
（2）表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的价电子排布式，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子。
（3）①由分析知，元素D是Mg，元素E是Al，第三周期元素的第一电离能Mg>Al，原因是镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低。
②A．若、、表示氧族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应氢化物的稳定性会减弱，A错误；
B．若、、表示卤族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应简单离子的还原性逐渐增强，B正确；
C．若、、表示第Ⅰ族元素，若a是H，氢离子的氧化性大于锂离子、钠离子、钾离子，C错误；
D．若、、表示第Ⅱ族元素，同主族元素从上到下金属性增强，则核电荷数增加表示最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确。
故选：BD。
18．【答案】（1）；
（2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应
（3）
（4）；
（5）资源来源丰富、经济效益
【知识点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）用海滩上的贝壳制的化学方程式为、。
（2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应。
（3）氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，制“84”消毒液的离子方程式为。
（4）盐碱地中碳酸钠能水解产生氢氧根离子产生碱性的离子方程式为：，农业上用石膏硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，使溶液呈中性，从而降低碱性，方程式为。
（5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到资源来源丰富、经济效益问题。
【分析】根据流程图信息，海水蒸发得到粗盐和母液，①是电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，②是母液加入石灰乳得到氢氧化镁，③是氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2·6H2O，④是MgCl2·6H2O脱水得到MgCl2，⑤是电解氯化镁得到金属镁。
（1）用海滩上的贝壳制的化学方程式为、。
（2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应。
（3）氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，制“84”消毒液的离子方程式为。
（4）盐碱地中碳酸钠能水解产生氢氧根离子产生碱性的离子方程式为：，农业上用石膏硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，使溶液呈中性，从而降低碱性，方程式为。
（5）用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到资源来源丰富、经济效益问题。
19．【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）无水硫酸铜；检验水；无水硫酸铜变蓝；干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性；吸收氯气；Cl-+Ag+=AgCl↓
（3）G；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）a仪器的名称是分液漏斗，加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，可用于检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰，故答案为：无水硫酸铜；检验水；无水硫酸铜变蓝；
②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性；
③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；
④HCl气体溶于水，与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个装置，装置中放入盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：G；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
【分析】根据图示信息 ，A装置用于制取氯气，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置用于检验水，C装置用于干燥氯气，D装置用于检验干燥氯气的漂白性，氯气与水反应生成HClO，E装置用于检验HClO的漂白性，F装置中CCl4能溶解Cl2，浓盐酸具有挥发性，G装置涉及反应是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。
（1）a仪器的名称是分液漏斗，加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，可用于检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰，故答案为：无水硫酸铜；检验水；无水硫酸铜变蓝；
②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性；
③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；
④HCl气体溶于水，与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个装置，装置中放入盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：G；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
20．【答案】（1）
（2）ACD
（3）；<；80%；250℃；de
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）
根据盖斯定律可以得到催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式为。
（2）A．单位时间内生成是正反应，同时生成是逆反应，正逆反应速率相等，A正确；
B．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断是否达到平衡状态，B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行气体总物质的量减小，当气体总物质的量不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，达到平衡状态，D正确；
E．、、浓度之比为的状态，无法判断、、浓度是否不再改变，因此无法判断是否达到平衡，E错误。
故选：ACD。
（3）①根据反应方程式可以得出该反应的平衡常数表达式。
②a．由表中数据可以看出随着温度升高K逐渐减小，反应为放热反应，反应的<0。
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，列三段式进行计算
的转化率为，此时的平衡常数为，由表格可知，此时的温度是250℃。
③a．该反应是放热反应，升温，平衡逆移，CO转化率减小，a错误；
b．加入催化剂不改变平衡，不能提高CO转化率，b错误；
c．增加的浓度，会使CO转化率降低，c错误；
d．恒容充入 ，平衡正移，能够提高CO转化率，d正确；
e．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正移，能够提高CO转化率，e正确。
故选：de。
【分析】（1）根据盖斯定律进行分析。
（2）反应达到化学平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（3）①该反应的平衡常数表达式。
②根据勒夏特列原理及化学平衡三段式进行分析。
③根据勒夏特列原理进行分析。
（1）
根据盖斯定律可以得到催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式为。
（2）A．单位时间内生成是正反应，同时生成是逆反应，正逆反应速率相等，A正确；
B．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断是否达到平衡状态，B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡，C正确；
D．混合气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行气体总物质的量减小，当气体总物质的量不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，达到平衡状态，D正确；
E．、、浓度之比为的状态，无法判断、、浓度是否不再改变，因此无法判断是否达到平衡，E错误。
故选：ACD。
（3）①根据反应方程式可以得出该反应的平衡常数表达式。
②a．由表中数据可以看出随着温度升高K逐渐减小，反应为放热反应，反应的<0。
b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，列三段式进行计算
的转化率为，此时的平衡常数为，由表格可知，此时的温度是250℃。
③a．该反应是放热反应，升温，平衡逆移，CO转化率减小，a错误；
b．加入催化剂不改变平衡，不能提高CO转化率，b错误；
c．增加的浓度，会使CO转化率降低，c错误；
d．恒容充入 ，平衡正移，能够提高CO转化率，d正确；
e．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正移，能够提高CO转化率，e正确。
故选：de。
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