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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
1.了解影响物质体积的因素。
2.学习气体摩尔体积、建立n、m、????m计算模型。
3.理解阿伏加德罗定律及推论。
?
学习目标
气体物质，通常是测量体积而不是称量质量。那么气体体积与物质的量之间有什么关系呢？
L
m3
质量(m)
微粒数(N)
物质的体积(V)
物质的量(n)
n=m/M
n=N/NA
创设情境
【问题1】观察以下三幅图，思考物质体积大小取决于哪些微观因素？
1.粒子大小
2.粒子数目
3.粒子间距
任务一：影响体积大小的因素
任务一：影响体积大小的因素
【问题2】观察下图，思考影响不同状态物质体积因素？
固体、液体粒子间距 。
很小
气体粒子间距 。
非常大
固体、液体体积
决定
气体体积
影响因素
粒子数目
粒子间距
粒子大小
决定
【小结】
固体物质
液体物质
【问题3】气体分子间距与什么因素有关？
任务一：影响体积大小的因素
升温，间距增大
降温，间距减小
加压，间距减小
减压，间距增大
注意：同温同压下，气体分子间距相同
任务二：理解气体摩尔体积
体积相同
粒子数相同
体积不同
体积不同
一、课本P56思考与讨论
结论：
相同条件下（同温同压），1 mol不同气体体积相同。液体或固体不同。
影响物质体积大小的因素
任务二：理解气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）数值：
单位物质的量（1 mol）的气体所占的体积
Vm
L/mol， m3/mol
Vm≈22.4 L/mol
说明：
①标准状况（ 0 ℃，101 kPa）下，1 mol任何气体摩尔体积约为22.4 L/mol
②在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L / mol。
三、请判断正误,并进行解释说明
（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（3）标准状况下，1 mol的O2和N2混合气(任意比)，其体积约为22.4 L。
（4）任何条件下，气体摩尔体积都是22.4 L。
物质应是气体
未指明条件 —— 标准状况
气体体积与分子种类无关
未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol
概念辨析
×
×
×
√
注意：标准状况下HF、H2O、SO3、酒精、CCl4不是气体。
四、推导 —— 物质的量（n）与质量（V）之间的换算关系
n（物质的量）
V（L）气体
1 mol H2
22.4
2 mol H2
2×22.4
……
……
n mol H
n× 22.4
关系：
Vm
n
V
=
×
任务二：理解气体摩尔体积
五、公式运用——请计算并回答以下问题。
（1）标准状况下，33.6 L H2的物质的量是多少?
（2）标准状况下，16 g O2的体积是多少？
（3）标准状况下，44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？
n =V/Vm=33.6 L/(22.4 L·mol-1)=1.5 mol
n =m/M =16 g/(32 g·mol-1)=0.5 mol
V =n×Vm=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L
n =V/Vm=44.8 L/22.4 (L·mol-1) =2 mol
N =n×NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024
任务二：理解气体摩尔体积
任务三：阿伏加德罗定律的推论及应用
1.概念：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
PV=nRT（R为常数）
2.理想气体方程：
三同定一同
相同条件
结论
语言叙述
公式
√同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
√同温同体积
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积
同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
3.推论
1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(　 )
A．气体的分子大小不同????????????????????B．气体的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同????????????D．气体分子间的平均距离不同
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（?????）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1?mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
课堂练习
【阿伏加德罗定律】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。记：同温，同压，同体积，同物质的量（三同定一同）
B
C
气体
3.下列物质的体积约为22.4 L的是（????）
A．标准状况下，1 mol H2O B．20℃、101 kPa时，36.5 g HCl
C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 mol O2
4.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（????）
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．只有在0℃，101kPa下的1mol气体所占体积是22.4L
C．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L
D．相同物质的量的两种气体，其体积也相同
D
A
T↑,V↑ ；P↑,V↓
温度高于0℃,压强小于101.325 kPa
或温度低于0℃,压强大于101.325 kPa
都有可能使1 mol气体的体积变为22.4 L
课堂练习
5.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（????）
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol气体的体积不可能是22.4 L
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
C
单一或混合气体
标况（ 0 ℃，101 KPa）
单原子分子
课堂练习
6.下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（????）
A．两种气体的压强是p(C2H4)＜p(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等
B
D
记：同温，同压，同体积，同物质的量（三同定一同）
气体
气体
阿伏加德罗定律推论
28、 42
课堂练习
课堂小结
本节内容结束

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