资源简介

(共19张PPT)
第一章　物质及其变化
第二节
第2课时　离子反应
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，增强化学
核心素养中的变化观念意识(重点)。
2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，促进形成证据推理与模型
认知的化学核心素养(难点)。
自我测试
内容索引
目标一　离子反应　离子方程式
目标二　离子反应发生的条件及离子反应类型
新课导入
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析原因。
生成白色沉淀
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
一、离子反应　离子方程式
1．探究离子反应的实质
现象 Na2SO4稀溶液、BaCl2稀溶液二者反应分析 生成 白色沉淀 两者电离方程式
混合前溶液中离子
混合后各离子变化
反应实质
Na2SO4===2Na++
BaCl2===Ba2++2Cl-
S与Ba2+反应，生成难溶的BaSO4
Na+、、Ba2+、Cl-
、Ba2+数目减少，Na+、Cl-数目不变
2．离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
＋Ba2＋===BaSO4↓
一、离子反应　离子方程式
3．离子方程式
(1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2) 书写步骤——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例
①写—化学方程式
②拆—易溶于水、易电离的拆成离子。
③删—删去两边不反应的离子，并化简。
④查—原子、电荷均守恒以及反应条件、沉淀符号、气体符号等
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
＋Ba2＋===BaSO4↓
思考 1
写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：
③将二氧化碳通入澄清石灰水中：
④铁置换硫酸铜溶液中的铜：
⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：
(1)书写离子方程式时，哪些物质改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？
能拆写成离子的有：强酸、强碱、可溶性盐等；
不能拆的：单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱、水等。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O
思考 1
写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：
③将二氧化碳通入澄清石灰水中：
④铁置换硫酸铜溶液中的铜：
⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：
(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？
电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)；
质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O
①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；
盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；
硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
碱中只溶钾、钠、钡。
②微溶物——Ca(OH)2：如果反应物为澄清石灰水，应拆；
如果是生成物或是石灰乳等，则不可拆。
③ “拆分”原则：关键看该物质在溶液中的存在形式。
如水溶液中，CaCO3难溶不可拆；NaHCO3===Na＋+。
特别提醒
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
强酸与强碱发生 中和反应的实质 一、离子反应　离子方程式
4．离子方程式的意义
写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水
思考 2
不仅表示某个具体的化学反应，还可表示同一类型的离子反应。
思考 3
(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O
②H++OH-===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应
2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
H++OH-===H2O
×
×
NaHSO4===Na＋+H＋+
应用体验
1.(2024·北京师大附中高一期末)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A.C+2H+===CO2↑+H2O B.Ag++Cl-===AgCl↓
C.Fe+Cu2+===Fe2++Cu D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O
√
2.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸： 　。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_____________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： 　。
(4)铁与稀硫酸反应生成氢气：　 。
MgO+2H+===Mg2++H2O
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C+2H+===CO2↑+H2O
Fe+2H+===F+H2↑
二、离子反应发生的条件及离子反应类型
下列溶液混合能否发生离子反应，能发生的说出参与反应的离子(微粒)，
不能发生的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。
(3)盐酸与碳酸钠溶液。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。
(6)锌与CuSO4溶液。
能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
能，H＋与OH－反应生成H2O。
能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
不能，无沉淀、气体或难电离物质生成。
能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
能，H＋与反应生成H2O、CO2 。
思 考
归纳总结
离子反应发生的条件及类型
(1)复分解型：
(2)置换型：溶液中有离子参加的置换反应
如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。
应用体验
1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是
A.NaOH溶液与盐酸
B.CuSO4溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
√
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A.Cu2+　　　　　　　　 B.Fe3+
C.S　　　　　　　　D.H+
√
自我测试
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
√
自我测试
2.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③　　　　　　　　B.①④⑤
C.②④⑤　　　　　　　D.①⑤
√
自我测试
3.(2024·北京昌平高一上期末)实验室有以下三种溶液：①Ca(OH)2　
②Na2CO3　③HCl，分别取少量溶液两两混合，进行以下实验：
序号 操作 现象 离子方程式
ⅰ ①+② 产生白色沉淀 a
ⅱ ②+③ b C+2H+===H2O+CO2↑
(1)将表格补充完整。a.　　　　　　　　　　　；b.　　　　　　　。
Ca2++C===CaCO3↓
产生气体
(2)除酸、碱外，②试剂还可能与　　　　类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的离子方程式：　 。
盐
Ba2++C===BaCO3↓
本节内容结束

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