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(共24张PPT)
第一章　物质及其变化
第3节
第2课时　氧化剂和还原剂
学习目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物
和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间
的关系(重、难点)。
2.能从氧化还原反应的视角分析生产、生活中的化学现象，了解氧化
还原反应在生产、生活中的应用(难点)。
自我测试
内容索引
目标一　氧化剂和还原剂
目标二　氧化性、还原性强弱比较
知识回顾
单线桥分析以下反应，Fe2O3、H2表现了什么性质？
氧化性 还原性
氧化剂 还原剂
还原产物
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
+3 0 0 +1
6e-
e-
得到电子
(或电子对偏向的物质)
失去电子
(或电子对偏离的物质)
氧化
产物
得电子
同时
失电子
一、氧化剂和还原剂
1. 氧化还原反应的相关概念
(1)氧化剂：
还原剂：
(2)氧化产物：
还原产物：
“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。
“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。
还原剂失去电子被氧化的产物。
氧化剂得到电子被还原的产物。
(3)氧化性：
还原性：
氧化剂具有的性质，即得电子性质。
还原剂具有的性质，即失电子性质。
思 考 1
在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载： “每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。
……即倭铅也。……以其似铅而性猛， 故名之曰 ‘倭’云。”
(注： 炉甘石的主要成分是碳酸锌)
(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
ZnCO3+　　　 　　　+　　　CO↑。
(2)在该反应中，还原剂是　　(填化学式，下同)，被还原的是　　　　。
(3)在该反应中，氧化产物是　　　，还原产物是　　　　　。
2C
Zn
3
C
ZnCO3
CO
Zn、CO
归纳总结
一、氧化剂和还原剂
2.常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
得e-
还原产物
一、氧化剂和还原剂
2.常见氧化剂、还原剂
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、KI等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
失e-
氧化产物
特别提示：中间价态的物质既可作氧化剂，又可以作还原剂。
Fe2＋、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
3.氧化还原反应的应用
一、氧化剂和还原剂
金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 植物光合作用
易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀
正面影响
负面影响
思 考 2
汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
2NO+2CO N2+2CO2
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
是；氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。
应用体验
1.下列物质属于常见氧化剂的一组是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
√
2.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中，水做还原剂的是
A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.CO2+H2O===H2CO3
√
水做氧化剂
既不是氧化剂
也不是还原剂
合成反应，没有元素的化合价变化
二、氧化性、还原性强弱比较
思考：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，失电子数目多，是否还原性强？
强弱取决于得失电子难易程度，与得失电子数目的多少无关。
1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
二、氧化性、还原性强弱比较
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
金属单质的还原性：K > Ca > Na > Mg …Fe…
非金属单质的氧化性：F2> Cl2 > Br2 > I2 >S ……
（对应阳离子的氧化性： K+ < Ca 2+ < Na+ < Mg 2+ …Fe2+…）
（对应阴离子的还原性： F-< Cl - < Br- < I- 二、氧化性、还原性强弱比较
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
思 考 1
　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
(1)①2Fe+3Cl2 2FeCl3、②Fe+S FeS
Cl2的氧化性　　　S，理由是____________________________________
_________。
(2)①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2的氧化性　　　KMnO4，理由是____________________________
________________________________。
大于
Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化
成+2价
小于
MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反
应，前者需要加热，而后者不需要
思 考 2
已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+>Br-。
(1)Fe3+和I-能否共存　　　　(填“能”或“不能”)。
(2)反应：2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2能否发生？
不能
不能。
若该能发生，则氧化性：Fe3+>Br2，与题给信息不符合，故该反应不能发生。
应用体验
1.(2023·成都高一检测)根据反应O2+2H2S===2S↓+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
√
在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
由题意可知，第一个反应氧化性O2>S；第二个反应氧化性：I2>S；第三个反应中氧化性：O2>I2。因此，氧化性：O2>I2>S。
应用体验
2.(2024·郑州高一上期末)金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，为探究此性质，某课题组对比研究了金刚藤多糖、维生素C(Vc)的浓度与过氧化氢清除效率之间的关系，其结果如图。下列说法不正确的是
A.相同浓度下过氧化氢清除率，Vc高于金刚藤多糖
B.随着Vc、金刚藤多糖浓度的增大，过氧化氢
的清除率均增大
C.根据实验推测Vc可作抗氧化剂
D.实验过程中过氧化氢体现出还原性
√
金刚藤多糖、维生素C(Vc)
自我测试
1.(2024·福建三明一中高一段考)下列物质不属于常见的氧化剂的是
A.O2 B.KI C.KClO3 D.HClO
√
2.(2024·江苏盐城伍佑中学高一联考)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.KClO3→O2 D.CO2→C
√
常见还原剂
A项，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂；
B项，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应；
C项，在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂；
D项，C元素的化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂。
自我测试
3.常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Cl-+2Mn===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
B.Cl2在①③反应中均为氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+
D.Mn2+是Mn的还原产物
√
氧化性：Mn>Cl2
Cl2在①中是氧化产物，而在③中Cl2做氧化剂。
氧化性：Br2>Fe3+
氧化性：Cl2>Br2
自我测试
4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，　　的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，　　的氧化性较强。
Fe
Ag+
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中，　 具有氧化性，　　的氧化性较强。
Cl2、H+
Cl2
自我测试
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。
①该反应中，氧化剂是　　　，氧化产物是　 。
KIO3
I2
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
_____________________________________________。
本节内容结束

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