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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第3节
第1课时　物质的量 摩尔质量
学习目标
1.认识物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量(重点)。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义(重点)。
3.通过N、NA、n、M、m等之间的计算关系，体会物质的量是联系微观
粒子与宏观物质的桥梁(难点)。
内容索引
目标一　物质的量的单位——摩尔
目标二　摩尔质量
导入新课
2H2 + O2 === 2H2O
点燃
宏观：4 g 32 g 36 g
微观：2 ∶ 1 ∶ 2
可称量
难称量
1.7万亿个水分子
18 g H2O
→约6.02×1023个水分子
如何联系起来？
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
(1) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n 表示
(2) 单位——摩尔
标 准
计量对象
1 mol 粒子集合体所含的粒子数约 6.02×1023个
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子
符 号
mol
(3) 表示
a mol CO2
数值
单位
指定化学式或微粒符号或名称
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子；不能说1 mol氢，指代不明确。
一、物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数(NA)
定义：1 mol任何粒子的粒子数
符号：NA
数值及单位：6.02×1023mol－1
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德罗
注意：NA ≈ 6.02×1023mol-1，单位 mol-1。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：
n=
思 考 1
2 mol
1.204×1024
6.02×1023
1 mol
2∶ 1
2 ∶ 1
通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。
=
思 考 2
运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。
(1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和
____ mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ，与 mol NaCl
含有的Na+数目相同。
(3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示
阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含 个电子。
1
2
0.5
1
0.25
1.204×1024
2
0.3 mol
3NA
一、物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数(NA)
定义：1 mol任何粒子的粒子数
符号：NA
数值及单位：6.02×1023mol－1
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德罗
注意：NA ≈ 6.02×1023mol-1，单位 mol-1。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：
n=
(2)微粒之间
=
应用体验
1.判断正误
(1)物质的量可以理解为物质的数量
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等
(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
×
√
×
×
应用体验
2.(2023·广东湛江高一期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.1 mol氢含6.02×1023个H2
√
归纳总结
物质的量的理解——“四化”
专有化
微观化
具体化
集体化
——专用名词
“物质量”“物质的质量”“物质的数量”
×
×
×
——只用于描述微观粒子
1 mol乒乓球
×
——指明粒子种类
1 mol H2 ， 1 mol氢
×
√
——微粒的集合体
5 mol H2O， 0.5 mol H2O
√
√
二、摩尔质量
18 g H2O
58.5 g NaCl
56 g Fe
342 g 蔗糖
1 mol物质的质量是多少？
6.02×1023个粒子
O Al H2 H2O
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
相对原子(分子)质量 16 27 2 18
1 mol物质的质量 16 g 27 g 2 g 18 g
二、摩尔质量
1. 摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量
符号 M，单位 g· mol-1
数值：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的
相对原子质量或相对分子质量相等
2. m、M和n的关系
n=
思 考 1
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？
不等同
两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol-1，后者单位是1，故两者不等同。
思 考 2
结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　 　。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　　 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　 　(用NA表示
阿伏加德罗常数的值)。
(4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某分子的质量为b g，则该分子的
摩尔质量为　　　　　。
17 g·mol-1
64 g·mol-1
bNA g·mol-1
g·mol-1
归纳总结
前提条件 公式
任意状态的任意物质 M=(定义式)
已知一个粒子的质量 M=m(粒子)×NA
已知一个粒子的质量和 一个12C原子的质量 M=
应用体验
1.判断正误
(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g
(2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1
(3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等
(4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1
(5)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子质量为 g
×
√
×
×
×
应用体验
2.(2024·郑州高一期末)顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4 g的顺铂，下列说法正确的是
A.顺铂的摩尔质量为300
B.含有1×10-4 mol的氯原子
C.含氮元素的质量为2.8×10-5 g
D.顺铂的分子数为6.02×1023个
√
归纳总结
自我测试
1.(2023·重庆合川中学高一月考)下列有关说法中正确的是
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是7个基本物理量之一
√
自我测试
2.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是
A.1 mol OH-的质量为17 g· mol-1
B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于 g
√
自我测试
3.(2024·福建莆田一中高一期末)我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是
A.青蒿素的摩尔质量为282
B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1
D.282 g青蒿素中含有15个碳原子
√
自我测试
4.计算填空：
(1)2 mol NO2中含　　 mol氮原子，　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，　　　　个质子，质量是　　　 g。
(2)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为　　　　。
②混合气体的平均摩尔质量为　　 。
2
4NA
46NA
92
5.6 g
36 g·mol-1
本节内容结束

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