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(共22张PPT)
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第3节
第2课时　气体摩尔体积
学习目标
1.通过探究学习，能从宏观和微观角度理解影响物质体积大小的因素。
2.知道气体摩尔体积的含义及影响因素，能基于物质的组成及变化建立
n、m、Vm之间计算的模型(重点)。
3.能理解阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的应用(难点)。
内容索引
目标一　气体摩尔体积
目标二　阿伏加德罗定律及推论
导入新课
1 mol物质的质量是有规律可循的，那1 mol物质的体积有规律可循吗？
物质 状态 1 mol质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
(cm3)
Fe 固态 56 7.86
Al 27 2.70
H2O 液态 18 0.998
H2SO4 98 1.83
H2 气态 2 0.0899
O2 32 1.429
CO2 44 1.965
7.12
10.00
18.04
53.55
22.25
22.4
不相等
近似相等
22.4
0 ℃、101 kPa
一、气体摩尔体积
1. 决定气体体积大小的因素
(1) 与聚集状态的关系
结论：同温同压下，1 mol不同的固态或液态物质的体积差别较大；
同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
一、气体摩尔体积
1. 决定气体体积大小的因素
(2) 与温度、压强的关系
思 考 1
Ⅰ.从右表分析得出结论：
①1 mol任何气体，在0 ℃、101 kPa的体积都约为　　　　。
②1 mol不同气体，不同条件，体积　 　　(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
Ⅱ.理论依据：相同温度和压强下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①　　 　　，
②　　　　 ，
③　 　　　。
22.4 L
不一定
气体的粒子数相同
粒子间的距离相同
气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略
一、气体摩尔体积
粒子大小
粒子数目
粒子之间的距离
决定
固体或液体的体积
决定
气体的体积
同温同压下，任何气体粒子间的距离相等
结论：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
1. 决定气体体积大小的因素
(3) 物质体积的影响因素
气体：
分子直径0.4 nm；
分子间平均距离4 nm。
一、气体摩尔体积
2. 气体摩尔体积
(1) 气体摩尔体积
定义：
符号：
单位：
表达式：
单位物质的量的气体所占的体积
Vm
L·mol-1 或 m3·mol-1
Vm=
V
n
影响因素：
温度、压强
0 ℃和101 kPa，Vm约为22.4 L/mol；
25 ℃和101 kPa，Vm约为24.5 L/mol。
一、气体摩尔体积
2. 气体摩尔体积
(2) 标准状况下的气体摩尔体积
在 0 ℃和101 kPa 时，1 mol 任何气体 的体积都 约为22.4 L
条件
标准
对象
数值
(标准状况)
(数目相同，NA)
(单一或混合气体)
(非精确值)
特别提醒
①n=，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态均不适用。
②标准状况Vm=22.4 L·mol-1，Vm与温度、压强有关，但质量、物质的量不受
温度、压强的影响。
思 考 2
完成下列问题。
(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L-1，则该气体的摩尔质量约为___________(取整数)。
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为　　　　 。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　 　　(保留一位小数)。
(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1，则该混合气体的平均摩尔质量为　　 　　。
32 g·mol-1
M=Vm·ρ
=
17 g·mol-1
34.9 g·mol-1
28 g·mol-1
归纳总结
标准状况下气体摩尔体积的有关计算
M
N
m
V
n
①
②
③
④
应用体验
1.判断正误
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定
(2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
(3)标准状况下，2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1
(4)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1，那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况
×
×
×
×
应用体验
2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是　　　　，16 g O2所占体积约是　　　　。
(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。
(3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是　　　。
1.5 mol
11.2 L
44.8 L
NA
二、阿伏加德罗定律及推论
1. 阿伏加德罗定律的内容
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
特别提醒
①适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，
即“三同定一同”。
思 考
在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：
同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)== g·L-1(列式，下同)。
1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)== g·L-1。由此可推知：
①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。
②在标准状况下，气体的密度为 g·L-1。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32 g
22.4 L
2 g
22.4 L
摩尔质量
二、阿伏加德罗定律及推论
2. 阿伏加德罗定律的推论
语言叙述 公式
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比， 等于分子数之比 = =
同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比， 等于分子数之比 = =
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 =
应用体验
1.判断正误
(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等
(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
(3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者
(4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同
×
√
×
×
应用体验
2.(2024·河北沧州高一段考)两个体积相等的集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是
A.物质的量 B.分子数
C.密度 D.原子总数
√
自我测试
1.(2024·山师附中高一月考)在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是
A.气体的种类 B.分子间的平均距离
C.分子本身的大小 D.气体的分子数
√
2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
√
自我测试
3.(2024·广西南宁十四中高一段考)在下列示意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氧气与氦气的是
√
自我测试
4.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
(1)物质的量之比为 　　　　。
(2)分子数之比为　　　　。
(3)原子数之比为 　　　　。
(4)质量之比为　　　　。
(5)摩尔质量之比为　　　　。
(6)密度之比为　　　　。
1∶2
1∶2
3∶4
11∶14
11∶7
11∶7
本节内容结束

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