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10.2常见的酸和碱（第二课时） 同步训练
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于碱的是（ ）
A．硫酸 B．纯碱
C．氧化铝 D．氢氧化钾
2．下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是(　)
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
3．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
4．常见碱的用途有①造纸，②炼油，③生产农药，④生产橡胶，⑤土壤改良，⑥土木建筑。其中属于熟石灰的用途的是（ ）
A．①②④ B．③⑤⑥
C．①⑤⑥ D．②③④
5．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
6．下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性士壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
7．如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，下列说法正确的是（ ）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g） NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
A．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，固体全溶且恰好饱和
B．取20℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变
C．将80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是Ca(OH)2
D．取20℃时Ca(OH)2的饱和溶液向其中加少量CaO，恢复至20℃，其溶质的质量分数不变
8．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A．测得厕所清洁剂的pH＝13
B．炉具清洁剂可以敞口放置
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
9．生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（ ）
A．反应中，石灰水始终是饱和溶液
B．反应中，氧氧化钙的溶解度增大
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
10．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加氢氧化钠液质量为a~c g时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
12．下列说法中正确的是( )
A．中和反应一定是复分解反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．复分解反应也叫中和反应
D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应
13．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到下水道里
D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　)
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋
15．一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为（ ）
A．1﹕71 B．2﹕71
C．1﹕79 D．2﹕79
二、非选择题
16．氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
（1）小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。
（2）小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ；
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于 ；
活动二： 验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO2的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。
（4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。
【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
（5）向CO2中加入蒸馏水后， 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较， 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；
（6）通过图3中数据对比分析判断CO2与NaOH 反应的依据是 。
（7）用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。
18．有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小周将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值（实验装置放置于隔热良好的环境），记录数据见下表。
编号 稀硫酸（%） NaOH溶液（%） 温度变化/℃
1 9.8 4.0 3.8
2 9.8 8.0 7.6
3 19.6 16.0 15.2
反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。（写化学式）
（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。________（计算结果精确至0.1%）
（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。
19．某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：
实验1：证明酸和碱发生了反应．
在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是______．
实验2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况．
（1）往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示．请判断A点时溶液的酸碱性为______性．
（2）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值．请做出合理解释______．
20．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）操作1的名称是______，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称______。
（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式______。
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为______。
（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是______。
（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是______。

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