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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第2课时
九年级化学 下册·人教版2024
学习内容导览
01 几种常见的碱
02 碱的化学性质
学习目标
1. 以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
新课导入
生活中含有碱的物质
“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。那些尝起来涩涩的，摸起来滑滑的物品中都含有碱性物质。
01
几种常见的碱
几种常见的碱
01
实验室中常见的碱
这些碱有哪些性质和用途呢？
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
几种常见的碱
01
实验室中常见的碱——氢氧化钠
火碱
烧碱
苛性钠
【俗称】
氢氧化钠（NaOH）
几种常见的碱
01
【实验10-8】
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠容易吸收水分而潮解
固体逐渐溶解于水中，温度升高
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热
物理变化
利用氢氧化钠的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如H2、O2、NH3等。
氢氧化钠
几种常见的碱
01
氢氧化钠是一种重要的化工原料
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
炉具清洁剂
几种常见的碱
01
去油污的几种原理
氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污
化学变化
洗涤剂能与油污发生乳化作用
物理变化
汽油能溶解油污
物理变化
几种常见的碱
01
澄清石灰水
溶质
氢氧化钙【Ca(OH)2】
熟石灰
消石灰
【俗称】
腐蚀性
实验室中常见的碱——氢氧化钙
几种常见的碱
01
【实验10-9】
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
白色粉末状固体
固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清
20℃时，
Ca(OH)2的溶解度为0.17g。
氢氧化钙微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰浆。
几种常见的碱
01
氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途
砌砖
保护树木
配制波尔多液
石灰乳和硫酸铜溶液
改良酸性土壤
巩固练习
01
1. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量
B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水
C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂
D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
C
不能吸收水分，不可作干燥剂
巩固练习
01
2.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
D
碱的化学性质
02
碱的化学性质
02
【问题与预测】
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
【实验与分析】
（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。
碱的化学性质
02
【实验与分析】
（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。
碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
化学性质1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱的化学性质
02
（2）讨论分析：
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
_____________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
___________________________。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
归纳：上面两个反应有什么共同之处？
化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。
碱的化学性质
02
（2）讨论分析：
③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的化学方程式：
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3 CaSO4+H2O
碱的化学性质
02
【结论】根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱的化学性质
与指示剂反应
碱能使石蕊溶液变蓝色
碱能使酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物反应生成水
与非金属氧化物反应
氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质呢？
碱的化学性质
02
碱具有相似的化学性质（共性）的原因
名称 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
溶液中的 微粒图
共同点
碱具有相似的化学性质
阴离子均为OH-
碱在水中都能解离出OH-和金属离子
Na+
OH-
Na+
OH-
Na+
OH-
OH-
Ca2+
OH-
OH-
OH-
Ca2+
碱的化学性质
02
【思考】利用碱的化学性质解释下列事实：
①熟石灰与沙子混合砌砖；
熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。
砌砖
②氢氧化钠必须密封保存。
固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。
碱的化学性质
02
【思考】通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。
在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。
碱的化学性质
02
交流讨论：分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。
原因1：
20℃时，NaOH的溶解度是111g，
Ca(OH)2的溶解度为0.17g。
原因2：
NaOH与CO2反应无明显现象，
Ca(OH)2与CO2反应现象明显。
NaOH的溶解度大，吸收的量多
变浑浊，更易观察
巩固练习
02
1.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
B
巩固练习
02
2.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
C
巩固练习
02
3.关于下列实验的说法正确的是（　　）
A．实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的
B．实验②：试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红，说明CO2有酸性
C．实验③：加入MnO2的过氧化氢溶液产生的气泡比加入CuO的要多，说明MnO2的催化效果比CuO的催化效果好
D．实验④：推动两侧注射器，将溶液全部注入瓶中，一段时间后，U形管中红墨水的液面左高右低，说明NaOH和CO2发生反应
D
课堂总结
微溶于水
腐蚀性
检验二氧化碳
氢氧化钙
氢氧化钠
常见的碱
碱的化学性质
组成：
含氢、氧元素
相似：
溶液中含OH-
与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物→盐+水
易潮解—干燥剂
强腐蚀性
易溶于水，放热
九年级化学·人教版
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