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(共26张PPT)
第九单元 溶 液
课题1 溶质的质量分数
第1课时
九年级化学 下册·人教版2024
学习内容导览
01 溶质的质量分数
02 溶质质量分数的计算
学习目标
1.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。
2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。
3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。
新课导入
大海
白糖全部溶解，哪杯糖水更甜？
1勺白糖
2勺白糖
糖水1
糖水2
50ml蒸馏水
50ml蒸馏水
新课导入
硫酸铜
溶液1
硫酸铜
溶液2
硫酸铜
溶液3
哪杯溶液的浓度更大？
新课导入
溶液1 溶液2 溶液3
颜色最深，浓度最大
颜色最浅，浓度最小
农药的浓度要精确
新课导入
人工喷药
无人机喷药
新课导入
定量表示溶液的浓度
0.9%医用生理盐水
75%医用酒精
医用药品的浓度更要精确
01
溶质的质量分数
溶质的质量分数
01
定量表示溶液的浓度
农用16%的食盐水选种
医用0.9%生理盐水
30%过氧化氢溶液
——溶质的质量分数
溶质的质量分数
01
1.定义：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
2.公式：
= ×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数
01
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1
2
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
溶质的质量分数
01
交流讨论：如何配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1
2
3 30%
10
20
90
80
100
100
全部溶解
10%
全部溶解
20%
已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。
30
70
100
部分溶解
20℃时NaCl的溶解度是36g，所以30g NaCl在70g水中不能全部溶解
升温
溶质的质量分数
01
交流讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
＝
36g
36g+100g
×100%
≈26.5%
一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数最大
溶质的质量分数
01
交流讨论：如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
巩固练习
01
检验
（2024·河南）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为______________________ (只写出计算式)。
增大
×100%
31.6g ＋100g
31.6g
溶质的质量分数
01
用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
定量表示溶液的浓度
溶质的体积分数
溶质的质量分数
……
02
溶质质量分数的计算
溶质质量分数的计算
02
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16％＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
＝ 150 kg-24 kg＝ 126 kg
答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。
溶质质量分数的计算
02
【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g ×98% = x×20%
x = 245 g
答：需要水的质量是195g。
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量分数的计算
02
【例题3】实验室用100 g 34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少
解：设可制得氧气的质量是x。
68 32
100 g×34% x
32 x
68 100 g×34%
x = 16 g
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
答：可制得氧气的质量是16g。
溶质质量分数的计算
02
有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。
有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应，代入数据计算时，一定要代入溶质的质量，而不是溶液的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量分数的计算
02
【例题4】100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
98 x
65 13g
x = 19.6 g
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
巩固练习
02
检验
在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g
B．所得氯化钾溶液的溶质质量分数约为25.4%
C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大
B
课堂总结
定量
表示
溶液的浓度
计算
公式
简单
计算
溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
有关溶液稀释或浓缩的计算
与化学方程式有关的计算
计算溶质、溶剂、溶液的质量
九年级化学·人教版
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