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第九单元 溶 液
单元复习
九年级化学 下册·人教版2024
学习内容导览
01 单元知识结构
02 重点知识讲解
03 重点知识典例
单元知识结构
溶质质量分数
含义
表示
应用
组成
定性
定量
溶剂
溶质
溶解
饱和溶液
不饱和溶液
溶解度
定性
定量
溶解度表
溶解度曲线
相互转化
含义
计算
特征
结晶
均一性
稳定性
吸热放热现象
溶液
一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
粗盐中难溶性
杂质的去除
01
溶液
溶液
01
0
1.定义：
2.特征：
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液
01
0
0
3.组成：
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。
水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。
溶质可以是固体、气体或液体。
CuSO4溶液
溶质：CuSO4（固体）
盐酸
溶质：HCl（气体）
酒精溶液
溶质：酒精（液体）
酒精溶液
溶质：酒精
溶剂：水
溶液
01
0
注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，
FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，
Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。
溶液
01
0
4.发生化学反应的溶液中溶质的确定：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的___________。
②锌放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量 稀硫酸过量
溶质
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4和ZnSO4
氢氧化钙
溶液
01
0
0
溶剂：各取（2~3mL) 溶质：各取1小粒 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
几乎不溶于水
可以溶解
可以溶解
几乎不溶于汽油
5.溶解性：同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，
不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
溶液
01
0
6.溶液的应用。
（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。
（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。
知识点典例
01
1.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A.溶液由溶质和溶剂组成
B.溶液中的溶质只能是一种
C.饱和溶液降温一定析出晶体
D.均一、稳定的液体一定是溶液
A
知识点典例
01
2.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液是混合物
B.溶液一定是无色的
C.植物油和水可以形成溶液
D.溶液是稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动
A
02
溶解时的吸热或放热现象
溶解时的吸热或放热现象
02
0
NaCl
温度变化不明显
NH4NO3
温度降低
NaOH
温度升高
物质在溶解过程中常伴随着________的变化，有些物质在溶解时会出现_______现象；有些物质在溶解时会出现_______现象；还有些物质在溶解时则温度变化________ 。
热量
吸热
放热
不大
溶解时的吸热或放热现象
02
0
注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。
知识点典例
02
1.如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变，则锥形瓶中的固体可能是（ ）
A.氢氧化钠 B.生石灰
C.硝酸铵 D.氯化钠
C
知识点典例
02
2.向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钙
C.硝酸铵 D.氯化钠
C
03
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液
03
T ℃定量的水
加溶质
完全溶解
部分溶解
继续加溶质
饱和溶液
1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_____溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的________溶液。
不饱和溶液
饱和
不饱和
饱和溶液与不饱和溶液
03
注意事项：对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。
2.转化：
增加溶剂
升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
②蒸发溶剂
①降低温度
结晶
混合物的
分离与提纯
饱和溶液与不饱和溶液
03
3.结晶
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_______的固体物质，如氯化钠等（海水晒盐）。
（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化______的固体物质，如硝酸钾等。
较小
较大
知识点典例
03
1.（2023·金华）20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是_______。
（2）甲、乙、两三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_____________。
甲
丙＞乙＞甲
知识点典例
03
2.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是______（填序号），
该温度下硝酸钾的溶解度为__________。
②③
20g
知识点典例
03
2.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 _______（用“＞”“＜”或“＝”连接)。
①<②=③
知识点典例
03
2.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：
(3)若要使③中固体溶解，采用的方法可以是___________或_____________。
增加溶剂
升高温度
04
溶解度及溶解度曲线
溶解度及溶解度曲线
04
1.固体物质溶解度概念：在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂 （水）
饱和状态
溶质的质量（克）
固体物质溶解度四要素
温度
100克
饱和
质量
溶解度及溶解度曲线
04
0
2.溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解度及溶解度曲线
04
3.溶解度的表示方法：
（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度
几种物质在不同温度时的溶解度
溶解度及溶解度曲线
04
3.溶解度的表示方法：
（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
溶解度及溶解度曲线
04
0
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为____g。
B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。
90
70
溶解度及溶解度曲线
04
0
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余
____点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液
____点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
饱和
C
不饱和
D
溶解度及溶解度曲线
04
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________
E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______。
相等
相同
溶解度及溶解度曲线
04
⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。
b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0℃ < t < 70℃：硝酸钾的溶解度____硝酸钠；
70℃ < t：硝酸钾的溶解度_____硝酸钠。
大于
小于
大于
溶解度及溶解度曲线
04
⑥溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。
增大
不大
减小
溶解度及溶解度曲线
04
⑧确定结晶的优选方法
a.随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。
b.随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。
降温结晶
蒸发结晶
冷却热饱和溶液
溶解度及溶解度曲线
04
⑨除杂：
a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________；
b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：______________（高温溶解、降温、过滤）.
蒸发结晶
冷却热饱和溶液
溶解度及溶解度曲线
04
气体的溶解度：
1．概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
2．气体的溶解度的影响因素：压强和温度。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越____；压强越大，气体的溶解度越______。
小
大
知识点典例
04
1.（2024·文山二模）我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠微溶于水
B．10℃时碳酸钠的溶解度为10
C．30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
D
知识点典例
04
2.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度受温度影响较大
B．NaCl溶液中有少量的KNO3，
采用降温结晶的方法提纯NaCl
C．t1℃时，50g水中加入10g KNO3
形成饱和溶液
D．t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等
B
05
溶质质量分数
溶质质量分数
05
1.定义：
2.公式：
溶液中溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质
溶液
注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的
不计算在内。
变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量
溶质质量分数
05
3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
溶质质量分数
05
4.溶液的稀释
（1）稀释原理：________________________。
（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。
稀释前后溶质的质量不变
知识点典例
05
1.现有 溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．将10g葡萄糖溶于90g水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为1:9
D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为 5%
D
知识点典例
05
2.硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是（ ）
A.400g B.100g C.500g D.50g
A
06
一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
06
1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
06
①计算：按配制要求计算所需氯化钠的质量为__g，水的质量为 __g；
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
③量取：用___mL量筒量取___mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；
⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液
名称及溶质的质量分数)。
3
47
50
47
搅拌，加速溶解
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
06
（3）注意事项：
①用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在玻璃器皿中称量。
②使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
06
（4）误差分析
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小
氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小
转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
06
2. 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___g(体积约为___mL) ，水的质量为___g(体积约为____mL) ；
②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；
③混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀；
④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。
25
24
25
25
玻璃棒
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
06
（3）误差分析
误差分析 溶质质量分数
量取浓溶液时俯视读数 m溶质偏小 偏小
量取浓溶液时仰视读数 m溶质偏大 偏大
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
稀释过程中有浓溶液溅出 m溶质减小 偏小
用于混合的烧杯不干燥 m溶剂偏大 偏小
知识点典例
06
1.（2023·乐山）农业上用质量分数为16%的 溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
C
知识点典例
06
2.（2024·武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
A
知识点典例
06
3.（2024·太原二模）同学们在实验室中配制了一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．①中取用NaCl时瓶塞应倒放
B．②中称量纸的作用是防潮解
C．量取水时视线要与凹液面相平
D．以上所有的操作方法均正确
A
07
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除
07
1.海水晒盐
蒸发池
结晶池
海水
水分
蒸发
粗盐
母液
贮水池
氯化钠
多种化工产品
饱和溶液
不饱和溶液
蒸发溶剂
粗盐中难溶性杂质的去除
07
0
2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除
Ⅰ.实验用品
托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水
粗盐中难溶性杂质的去除
07
0
0
2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除
①称量：用天平称取5.0g粗盐。
②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。
玻璃棒作用：______________________。
搅拌加速溶解
粗盐中难溶性杂质的去除
07
0
0
2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除
③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。
玻璃棒的作用：______，防止液滴溅出。
引流
粗盐中难溶性杂质的去除
07
0
0
2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除
④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中_____________时，停止加热，用余热把滤液蒸干。
玻璃棒的作用：___________________________________________。
出现较多固体
搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅
粗盐中难溶性杂质的去除
07
0
0
2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除
⑤计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
玻璃棒的作用：______________。
转移固体
粗盐的产率＝ ×100%
精盐质量
溶解的粗盐质量
粗盐中难溶性杂质的去除
07
0
0
误差分析：
a.精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。
b.精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。
知识点典例
07
如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)进行操作⑤时，当观察到________________时，停止加热。
(2)操作④中缺少的仪器是________；作用是________。
出现大量固体
玻璃棒
引流
知识点典例
07
如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(3)海水晒盐采用操作⑤的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是____________________________________。
氯化钠的溶解度受温度的影响变化比较小
九年级化学·人教版
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