资源简介

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第一部分 物质科学
第36讲 化学实验
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一：常见仪器的名称及使用
考点二：基本的实验操作
考点三：实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
考点四：气体的净化与干燥
考点五：尾气的处理
04题型精研·考向洞悉
题型一 常用仪器的使用方法
题型二 实验的基本操作
题型三 溶液的配制、过滤、蒸发
题型四 常见气体的制备与检验
题型五 常见气体的净化、干燥
05分层训练·巩固提升
基础巩固
能力提升
考点要求 课标要求 考查频次 命题预测
化学实验 1、掌握实验基本技能：基本仪器的使用；常规实验操作；溶液的配制、过滤及蒸发 2、掌握初中常见气体的制取实验思路，器材选择，净化，收集 24年考查8分 1.常见的仪器与操作的命题点有：①常见仪器的名称、使用注意事项；②常见操作的注意事项等，考察中多在选择题、探究题中出现。 2.常见气体制备和检验的命题点有：①氧气、二氧化碳、氢气的制取原理、实验装置及作用；②常见仪器的气密性检验；③常见气体如氧气、二氧化碳、氢气的检验和验满方法等，多在选择和实验探究题中出现．
考点一：常见仪器的名称及使用
仪器名称 图形 用途 注意事项
加热仪器 试管 (直接加热) 在常温或加热时用作少量试剂的反应容器 ①加热前应先预热;②加热固体时试管口要略向下倾斜,加热液体时液体体积不能超过试管容积的.
蒸发皿 (直接加热) 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①取、放时应使用坩埚钳,不可用手直接拿;②蒸发溶液时注意及时搅拌,以防液体局部受热,四处飞溅.
烧杯 (间接加热) ①配制溶液;②作较多量试剂的反应容器;③过滤时盛接滤液 加热时,应放在石棉网上,使其均匀受热
酒精灯 用于实验中加热 ①酒精量不应超过灯壶容积的,不得少于; ②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精; ③加热时,应使用外焰; ④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
试管夹 用于实验中夹持试管 夹试管时夹的位置应距离试管口约处
测量仪器 量筒 量取液体体积,经常与胶头滴管一起使用 不能加热,也不能用作反应容器;读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平
托盘天平 称量药品 ①称量时“左物右码”;精确度为0.1 g; ②应用镊子夹取砝码
漏斗 普通漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 ①过滤时注意一贴、二低、三靠; ②过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗 注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,避免产生的气体从长颈漏斗口逸出
分液漏斗 注入液体 分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体的滴加量和滴加速度
辅助仪器 胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体. ①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;②取液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污或腐蚀胶帽
玻璃棒 搅拌(溶解、蒸发)、引流(过滤、转移液体)或蘸取液体(测定溶液的pH) 搅拌时切勿碰到器壁
盛放药品的仪器 集气瓶 收集或储存少量气体;进行物质和气体间的反应 不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热不均炸裂
细口瓶、 广口瓶 细口瓶储存液体药品,广口瓶储存固体药品 取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污染试剂
考点二：基本的实验操作
1. 药品的取用
（1）药品的取用规则
Ⅰ. 取用药品的“三不”原则：①不可用手接触药品；②不可凑近容器口闻药品的气味(闻气味
的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，如图5-1-1所示)；③不得品尝任何药品的味道。
Ⅱ. 取用药品要遵循“节约”原则：①严格按实验规定用量取用；②未指明用量的,按最少量取用：固体只需盖满试管底部；液体取1～2mL。
Ⅲ. 实验后剩余药品的处理要做到“三不一要”原则：①不能放回原瓶；②不能随意丢弃；③不能带出实验室；④要放入指定的容器内。
（2）药品的取用
药 品 取用方法 注意事项 图 示
固体 ①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作要领是“一横、二放、三慢竖”； ②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立” 取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器
液体 取用较多液体(倾倒法) 瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口
取用少量液体(滴加法) 竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置
选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取) 读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平
【特别提醒】
实验室意外事故的处理：
①浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液；
②碱溶液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③酸液(碱液)流到桌面上，用NaHCO3溶液(稀醋酸)中和处理，然后用水冲洗，用布擦干；
④洒在桌面上的酒精着火，立即用湿布盖灭。
2. 给物质加热
分 类 操作方法 注意事项 图 示
给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时不要让试管接触到灯芯； ③加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷破裂，也不能直接放在实验台上，以免烫伤实验台
给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热
3. 其他操作
分 类 操作方法 注意事项 图 示
连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞
玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器
检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好
液面差法 关闭弹簧夹，往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置一会儿，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好
过滤 ①适用于固体和液体的分离； ②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸； ③操作要点：“一贴二低三靠”
蒸发 ①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)； ②操作要点： a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅； b. 当出现较多固体时停止加热； c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上
测定 溶液pH ①取一片干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片或点滴板上(试纸不可直接插入待测液 中也不可用水湿润)； ②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH
仪器的洗涤 ①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗； ②若试管壁附有油污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗； ③附有难溶性固体(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗； ④洗涤干净的标志：容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
4. 实验操作的先与后
（1）安装装置时：从下到上，从左到右。
（2）实验开始时：先检查装置气密性，再加药品。
（3）加药品的顺序：先固后液。
（4）拆卸装置：从右到左，从上到下。
（2024 杭州模拟）科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．点燃酒精灯
C．用H2O2溶液制取O2 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、图中实验，导管不能伸入液面以下，应刚刚漏出塞子即可，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
（2024 绍兴模拟）正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH B．加热试管中的液体
C．点燃酒精灯 D．检查装置的气密性
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
（2024 杭州二模）某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（　　）
A．按装置甲图示配制稀硫酸
B．按装置乙图示测定溶液的pH
C．按装置丙图示洗涤Mg（OH）2固体
D．按装置丁图示加热Mg（OH）2固体
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，洗涤氢氧化镁，可洗去可溶性杂质，图中所示操作正确。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：C。
考点三：实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
氧气 氢气 二氧化碳
反应物状态 固体粉末 固体与液体 块状固体与液体 块状固体与液体
反应条件 加热 常温 常温 常温
反应原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
发生装置
收集方法 排水法或向上排空气法 排水法或 向下排空气法 向上排空气法
检验方法 将带火星的木条伸入容器内,木条复燃 点燃,罩干冷小烧杯,产生淡蓝色火焰;烧杯内壁有水珠 通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
验满方法 将带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃,证明已集满 — 用燃着的木条伸到集气瓶口,木条立即熄灭,证明已集满
实验操 作步骤 ①检查气密性;②装入药品;③固定试管;④点燃酒精灯;⑤收集气体;⑥将导管移出水槽;⑦熄灭酒精灯 ①检查气密性;②装入药品;③固定试管;④验纯;⑤收集气体 ①检查气密性;②加入石灰石;③加入稀盐酸;④收集气体
注意事项 ①试管口应略向下倾斜;②用加热高锰酸钾法时试管口应塞一团棉花;③排水法收集时,当气泡连续、均匀冒出时才可收集;④排水法收集后,先移出导管,再熄灭酒精灯 ①长颈漏斗末端应伸入液面以下;②用向下排空气法收集时,导管应接近集气瓶底部;③不能用浓盐酸来制取氢气 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸;②长颈漏斗末端应伸入液面以下;③用向上排空气法收集时,导管应接近集气瓶底部
【特别提醒】①不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸制取氢气；②制取CO2时不用稀硫酸。
（2024秋 慈溪市期中）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导管及试剂略去）。
（1）制取一瓶CO2气体，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
（2）若用KClO3制取O2其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器，并标出名称 。
【解答】解：（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，则还需要用锥形瓶、集气瓶、分液漏斗来制取二氧化碳，所以需选用的仪器有：a、b、e；
（2）用KClO3制取O2，KClO3在加热的条件下生成氯化钾和氧气；若用该方法制取O2，其发生装置需补充的一种玻璃仪器是试管，所以在虚线框内画出该仪器如图所示：。
（2024 温州模拟）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（3）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。
A．m（小烧杯）
B．m（大烧杯）
C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 毫升，理由 。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应发生时会看到有气泡产生。实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，则判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入盐酸后不再产生气泡；故答案为：最后一次加入盐酸后不再产生气泡；
（3）要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是小烧杯质量可以计算出稀盐酸质量、大烧杯及其内容物反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，故答案为：AC。
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL，故答案为：80；注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL。
（2024 江北区校级一模）查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）可与CO2或H2O反应生成O2，反应原理为；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。某科学兴趣小组同学设计了如图所示实验，说明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）写出装置A中甲仪器的名称 。
（2）为了除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置B中盛装的乙溶液是 。
（3）装置D用于除去末被装置C转化的CO2，便于后续气体检验，则D中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置E的试管中收集到的气体来自于哪些物质相互反应？ 。
【解答】解：（1）装置A中的甲仪器是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
（2）生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此装置B中盛装饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。故答案为：饱和 NaHCO3溶液；
（3）除去末被装置C转化的CO2，D中盛装的液体试剂是浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）由题干信息可知，装置E的试管中收集到的气体的来源是过氧化钠（Na2O2）与CO2、H2O反应生成的氧气。故答案为：Na2O2与 CO2、H2O反应。
考点四：气体的净化与干燥
（1）气体净化和干燥的装置
洗气瓶　球形干燥管　U形干燥管　加热装置
（2）气体的净化
在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质,须经过干燥与净化才能得到实验所需要的纯净气体。
① 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,也不产生新的杂质。
② 多种气体杂质共存时,要注意试剂的选择和除杂顺序,一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置,不仅要注意药品的名称,还要注意“长进短出”的原则,球形干燥管要“大进小出”。
③ 常见气体杂质的吸收剂见下表:
吸收剂 吸收的气体杂质
水 易溶性气体,如HCl、NH3等
碱石灰(NaOH+CaO) CO2、H2O(气体)、H2S等
强碱溶液(NaOH) CO2、SO2、HCl、H2S等
灼热的CuO H2、CO
灼热的铜网 O2
（3）气体的干燥
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质来确定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与待干燥的气体反应。
附表：常见气体的干燥剂选择见下表:
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
酸性 浓硫酸 H2、O2、CO2、CO、 CH4、N2、SO2、HCl NH3
碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2、SO2、HCl
中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3
（2023 宁波模拟）在学习了CO2的相关知识后，老师带着同学们来到实验室，指导同学们做CO2的制取、检验和收集实验，如图甲所示。实验过程中，有同学遇到了下列问题：
（1）甲装置收集CO2用的是排水法，有同学担心此时CO2能溶于水。老师提示可以在用排水法时阻止CO2溶于水，这样收集到的CO2还比排空气法更纯净，如何操作？ 。
（2）有的同学在检验CO2气体时，澄清石灰水始终不变浑浊，他猜测可能是CO2中混有了HCl气体。请在检验CO2前增加装有以下哪种溶液的洗气瓶可以解决这个问题 。
A.浓H2SO4 B.AgNO3溶液 C.NaOH D.澄清石灰水
（3）有同学认为仪器内空气中的CO2会干扰检验实验。于是他设计了实验如图乙所示，开始实验时，先打开K1、K2，关闭K3，左侧通空气；再打开K3，关闭K1、K2，分液漏斗滴加稀盐酸开始实验，这样便可排除上述干扰。请选择药品加入4个洗气瓶中，从左到右分别加入 。（药品可重复选择）
a.浓H2SO4 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.澄清石灰水 e.Na2CO3溶液
【解答】解：（1）根据可以在用排水法时阻止CO2溶于水的信息可知，在水面上铺一层植物油，这样收集到的CO2还比排空气法更纯净；
（2）在检验CO2气体时，澄清石灰水始终不变浑浊，他猜测可能是CO2中混有了 HCl气体，硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀，浓硫酸只能吸水，氢氧化钠溶液、澄清的石灰水既能吸收氯化氢，又能吸收二氧化碳，因此在检验CO2前增加装有AgNO3溶液的洗气瓶可以解决这个问题，故选：B；
（3）根据实验的目的可知，乙装置左侧两个集气瓶中盛装的试剂是用来除去空气中的二氧化碳及检验是否除干净的，因此最左边的洗气瓶盛装氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，第二个洗气瓶盛装澄清的石灰水，检验二氧化碳气体是否除尽；乙装置右侧的两个洗气瓶主要用来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体及检验反应产生的二氧化碳气体，因此右侧第一个洗气瓶装有澄清的石灰水，第二洗气瓶装氢氧化钠溶液，防止空气中的二氧化碳对实验的干扰；从左到右分别加入bddb；
考点五：尾气的处理
图1　　　　图2
图3　　　　图4
（1）用液体吸收(如图1),如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收,NH3可用水吸收。
（2）用点燃法处理(如图2),如CO、CH4、H2等可燃性气体可在装置末端连接一个尖嘴导管,将其点燃,如图2所示。
（3）用气球收集(如图3),如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端系上一个气球收集。
注意:对于易溶性气体(如NH3)的吸收,应加防倒吸装置,如图4所示。
某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图装置进行了实验。
（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是 ，A中反应化学方程式 。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。
（3）A装置作用 ，D装置作用 。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，作用是：充分吸收废气中未反应的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以A装置作用是：检验废气中是否有二氧化碳，D装置作用是：检验是否有二氧化碳生成；
（4）利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气。同时需要收集CO，所以还是储气瓶，所以液体还应该是从长管出，所以两个管都应该通到底部，故选：③。
题型一 常用仪器的使用方法
下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是 （　　）
A．B． C．D．
【解答】解：A、根据控制干燥管与稀盐酸的接触，能控制反应发生和停止，故选项错误。
B、固体放在锥形瓶中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，故选项正确。
C、根据抽动铜丝控制与稀盐酸的接触，能控制反应发生和停止，故选项错误。
D、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行，能控制反应发生和停止，故选项错误。
故选：B。
题型二 实验的基本操作
某科学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ；② ；
（2）实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，用C装置收集是因为 ；
（3）氢气密度比空气小且难溶于水，实验室用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选择的发生和收集装置是 ；
（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是长颈漏斗。
故答案为：铁架台；长颈漏斗。
（2）实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，用C装置收集是因为氧气密度比空气大。
故答案为：氧气密度比空气大。
（3）氢气密度比空气小且难溶于水，实验室用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选择的发生和收集装置是BD或BE。
故答案为：BD或BE。
（4）①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口通入。
故答案为：b。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置。
故答案为：K。
题型三 溶液的配制、过滤、蒸发
（2024 鄞州区二模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。
（2）计算所需NaCl的质量为 克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
④装瓶时，有少量溶液洒出
【解答】解：（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故填：玻璃棒；搅拌，加快溶解；
（2）NaCl的质量为60g×5%＝3g，故填：3；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线，故填：胶头滴管；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
②量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，则配制溶质质量分数偏大；
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，
故填：①③。
课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘
B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 。
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
【解答】解：（1）A.b操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B.c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，使溶质质量分数不变；
D.e操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
故选：AB。
（2）由图可知称取氯化钠质量为10g+5g﹣2.7g＝12.3g，量取水的体积为87mL，即87g，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数100%≈12.4%。
故选：A。
故答案为：（1）AB；
（2）A。
题型四 常见气体的制备与检验
（2023秋 西湖区校级月考）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号 A B C D E
试剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜
现象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色
试推断：
（1）装置A的作用是 。
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有 。
（3）若想证明该气体的确切成分、应如何改进装置？写出具体改进方案。
【解答】解：硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色。
混合气通过硝酸银无明显现象，说明了一定无氯化氢；会使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；氧化铜粉末变红，说明了存在氢气或一氧化碳；D处石灰水无明显现象，说明不含一氧化碳，一定含有氢气，E处无水硫酸铜变蓝色，水可能是氢气和氧化铜反应生成的，也可能是气体通过澄清石灰水带出来的，还可能是原气体中含有的，所以不能确定是否存在水蒸气，
（1）装置A的作用是：检验并除净氯化氢气体；故答案为：检验并除净氯化氢气体；
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有二氧化碳、氢气；故答案为：二氧化碳、氢气；
（3）若想证明该气体的确切成分，具体改进方案是：将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前。故答案为：将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前。
题型五 常见气体的净化、干燥
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是 （填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组的同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案是否可行，并请说明原因 ．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．在Y形管中，将锌粒转移到残余溶液中，进行反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是 （仪器和实验操作的影响因素除外）．
【解答】解：（1）检查装置气密性之后的操作依次是向烧瓶中加入MnO2粉末，向烧瓶中加入浓盐酸，加热．
故填：ACB．
（2）①此方案不可行，这是因为氯化锰也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故填：不可行，因为氯化锰能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
②气体体积逐渐减小的原因是：锌和稀盐酸反应放热，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，氢气体积减小．
故填：锌和稀盐酸反应放热，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，氢气体积减小．
某气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，兆欢同学设计了如图实验来分析研究该气体的成分。
（1）将待测气体通过上述装置时，他观察到如下现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。据此，兆欢可以得出的结论是：该气体中一定含有 ；可能含有 。
（2）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将上述实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号） 。
【解答】解：（1）气体先通过A，装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，说明气体中含有二氧化碳；然后通过装置B，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气，所以不能证明原气体中含有水蒸气；装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质且，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，说明该气体中含有一氧化碳；装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，可能是从E中带出来的水蒸气，不能证明D中产生了水，也就不能证明原气体中是否含有氢气；所以原气体中一定含有二氧化碳、一氧化碳，可能含有水蒸气、氢气和氮气；
（2）水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；
故答案为：（1）二氧化碳、一氧化碳；水蒸气、氢气和氮气；（2）BACDFE。
基础巩固
（2024 嘉善县一模）配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取蒸馏水 D．溶解NaCl
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项实验操作错误。
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
故选：C。
（2024 上城区校级二模）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．取用氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选：A。
（2024 宁波模拟）操作规范对于实验非常重要。下列实验操作不规范的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：A。
（2024 杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　）
温度℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7
A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理
C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠
【解答】解：A、40℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，故选项说法错误。
B、“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出，故利用了降温结晶的原理，故选项说法正确。
C、由碳酸钠的溶解度数据可知，0～40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40～50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
（2024 鹿城区校级一模）一个集气瓶、一个双孔塞、一长短的两个导管，组合成科学实验中经常使用的仪器—“万用瓶”。下列“万用瓶”不能达到实验目的是（　　）
A．检测O2流速 B．收集O2
C．吸收CO2 D．收集H2
【解答】解：A、通过产生气泡的快慢，可以判断气体流速，进气管是长导管，图中所示操作正确，能达到实验目的；
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确，能达到实验目的；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确，能达到实验目的；
D、H2密度比空气小，用图中装置收集H2时，长导管是出气管，短导管是进气管，图中所示操作错误，不能达到实验目的；
故选：D。
（2024 诸暨市二模）请根据图示回答下列问题：
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，也可用加热碳酸氢钠固体分解来制取CO2。若用分解碳酸氢钠来制取，则应选用气体发生装置是 （选填“A”或“B”）。
（2）若用C收集CO2气体，则气体应从导管 端进入。（选填“a”或“b”）。
（3）若用稀盐酸和石灰石反应制CO2，实验过程中，所选图中装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图D，请结合图像分析，t0时装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比 （选填“等于”或“小于”）1：2。
【解答】解：（1）用加热碳酸氢钠固体分解来制取CO2，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B。故答案为：B；
（2）二氧化碳密度比空气大，若用C收集CO2气体，则气体应从导管a端进入。故答案为：a；
（3）实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由图像可知，t0时碳酸钙质量不变，说明反应结束了，碳酸钙质量大于0，说明碳酸钙有剩余，盐酸完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，故t0时装置内的溶液中Ca2+与C1﹣的个数比为1：2。故答案为：等于。
（2024 金华二模）现有CO和CO2混合气体，为了回收利用两种气体，某科学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，混合气体通入该装置后可达到下列目的：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO2或CO气体。实验所提供的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。请你完成下列问题：
（1）若要达成上述实验目的，甲瓶中盛放的试剂应为 。
（2）分离得到气体的先后顺序是 。
【解答】解：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应得到氯化钙和二氧化碳、水；一氧化碳与碱不反应；混合气体通入该装置后可达到下列目的：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO2或CO气体；因此甲中氢氧化钠和澄清石灰水的混合溶液，溶液中出现白色沉淀，说明有二氧化碳气体存在，氢氧化钠吸收二氧化碳；而一氧化碳通过甲装置进入乙装置内，乙中装有浓硫酸，得到干燥纯净的一氧化碳；丙中装有稀盐酸，打开旋塞，滴加盐酸，碳酸钙、碳酸钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通过浓硫酸干燥后，得到纯净干燥的二氧化碳；
（1）若要达成上述实验目的，甲瓶中盛放的试剂应为氢氧化钠和澄清石灰水的混合溶液；
（2）分离得到气体的先后顺序是先得到CO再得到CO2。
（2024 义乌市校级三模）实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
（2）实验装置B中浓硫酸的作用是 。
（3）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A 。（用大写字母依次表示，装置可重复选择）
（4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。
【解答】解：（1）A装置中，草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和CO2，反应的化学方程式：H2C2O4CO↑+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以气体的干燥剂；实验装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，得到干燥的气体；
（3）由题意可知，在制取的气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，为了制取纯净、干燥的CO，应先利用氢氧化钠除去二氧化碳，再利用浓硫酸干燥，即可得到纯净、干燥的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁得到的二氧化碳可用澄清的石灰水检验，所以达到实验目的，正确的接口连接顺序为：AEBCD；
（4）一氧化碳有毒，易污染环境，该实验装置没有尾气处理装置，应在f导管口点燃或收集尾气。
（2024 浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。
【记录数据】
蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小
颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一
【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。
【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。
【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？
查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。
（3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。
【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。
【解答】解：（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。
故答案为：结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。
（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，结合表格中实验结果可知，“打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于食盐水的蒸发。
故答案为：“打花”就是把呈片状的固体打碎。
（3）两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。
故答案为：两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。
（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法不同：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。
故答案为：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。
（2022 台州模拟）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32﹣外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的 （选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是 ；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡，同学们由此得出：是CO32﹣促进了镁与水的反应。则试剂X是 溶液；
（3）生成的白色沉淀是否含有碳酸镁？请你简要写出实验方案： 。
【解答】解：（1）将镁条放入Na2CO3溶液中，反应物是固体和液体，不需要加热，因此应选择的反应装置为A；该实验室通过氢气燃烧生成水进行验证，因此改进方案是在C、D装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，吸收从氢氧化钙溶液中带出的水蒸气，防止对氢气的检验造成干扰；故答案为：A；在C、D装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶；
（2）实验的结论是CO32﹣促进了镁与水的反应，E中实验的作用是对比，通过对比说明水不能加快反应速率；G中实验的作用是对比，通过对比说明Na+不能加快反应速率，因此试剂X是氢氧化钠溶液，加入试剂X的目的是验证不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应；故答案为：氢氧化钠；
（3）稀盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此证明是碳酸镁的方法是取反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，观察是否产生气泡；故答案为：取反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，观察是否产生气泡。
（2022 永嘉县模拟）实验室通常利用浓盐酸与二氧化锰固体反应制取氯气，实验装置提供如图。
资料一：实验原理4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。生成物MnCl2是一种可溶性盐，性质与NaCl相似。
资料二：通常情况下，氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，不仅能溶于水（1体积水约能溶解2体积氯气）。还能与水、碱溶液等发生反应。
请根据资料回答下列问题：
（1）实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作步骤依次是 。
a.点燃酒精灯
b.往烧瓶中加入二氧化锰粉末
c.分液漏斗中加浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）收集氯气时，可选用图中哪个装置，并说明理由 。
（3）制取反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：用足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。乙同学认为此方案不可行，理由是 。
【解答】解：（1）检查完装置气密性，首先加入固体药品，然后加入液体药品，开始加热制备气体，所以顺序为bca；
故答案为：bca。
（2）氯气有刺激性气味的黄色有毒气体，不能直接敞口制备，可与水反应，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以可以用万能瓶收集，故选D；
故答案为：D，氯气可与水、氢氧化钠溶液反应，不能用排水法收集，且为有毒气体，不能直接敞口收集，故选D收集气体。
（3）反应后溶液含有盐酸和氯化镁，都与硝酸银反应生成氯化银，无法判断盐酸的浓度；
故答案为：溶液含有氯离子，来自于盐酸与氯化锰，都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法得出盐酸的浓度。
能力提升
为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由 。
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
故填：浓硫酸。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
故填：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故填：ACD。
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，现欲制备并收集一瓶干燥的氧气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为 。
②反应装置中生成氧气的化学方程式为 。
③过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，随着反应的进行，二氧化锰的质量将 ，过氧化氢溶液中溶质质量分数将 。（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）丙组同学用一氧化碳（含有少量水蒸气）来还原氧化铁和四氧化三铁的混合物，仪器连接顺序为：混合气体→B→D→C→F（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）装置B的作用是 ，装置F的作用是 。
【解答】解：（1）①以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型，选择装置A来制取，浓硫酸具有吸水性，可先通过盛有浓硫酸的装置B除去氧气中的水蒸气，氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法来收集干燥的氧气，所以装置的连接顺序为A、B、H；故填：A、B、H；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
③在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，随着过氧化氢参加反应，过氧化氢溶液中溶质质量分数将减小；故填：不变；减小；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以装置B的作用是吸水、干燥气体；一氧化碳有毒，具有可燃性，F装置的作用是处理尾气、防止造成空气污染；故填：吸水、干燥气体；处理尾气，防止造成空气污染。
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第一部分 物质科学
第36讲 化学实验
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一：常见仪器的名称及使用
考点二：基本的实验操作
考点三：实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
考点四：气体的净化与干燥
考点五：尾气的处理
04题型精研·考向洞悉
题型一 常用仪器的使用方法
题型二 实验的基本操作
题型三 溶液的配制、过滤、蒸发
题型四 常见气体的制备与检验
题型五 常见气体的净化、干燥
05分层训练·巩固提升
基础巩固
能力提升
考点要求 课标要求 考查频次 命题预测
化学实验 1、掌握实验基本技能：基本仪器的使用；常规实验操作；溶液的配制、过滤及蒸发 2、掌握初中常见气体的制取实验思路，器材选择，净化，收集 24年考查8分 1.常见的仪器与操作的命题点有：①常见仪器的名称、使用注意事项；②常见操作的注意事项等，考察中多在选择题、探究题中出现。 2.常见气体制备和检验的命题点有：①氧气、二氧化碳、氢气的制取原理、实验装置及作用；②常见仪器的气密性检验；③常见气体如氧气、二氧化碳、氢气的检验和验满方法等，多在选择和实验探究题中出现．
考点一：常见仪器的名称及使用
仪器名称 图形 用途 注意事项
加热仪器 试管 (直接加热) 在常温或加热时用作少量试剂的反应容器 ①加热前应先 ;②加热固体时试管口要 ,加热液体时液体体积不能超过试管容积的.
蒸发皿 (直接加热) 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①取、放时应使用 ,不可用手直接拿;②蒸发溶液时注意及时搅拌,以防 .
烧杯 (间接加热) ①配制溶液;②作较多量试剂的反应容器;③过滤时盛接滤液 加热时,应放在 上,使其均匀受热
酒精灯 用于实验中加热 ①酒精量不应超过灯壶容积的,不得少于; ②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精; ③加热时,应使用 ; ④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时,必须用 盖灭,不可用嘴吹灭
试管夹 用于实验中夹持试管 夹试管时夹的位置应距离试管口约处
测量仪器 量筒 量取液体体积,经常与胶头滴管一起使用 不能加热,也不能用作反应容器;读数时
托盘天平 称量药品 ①称量时“左 右 ”;精确度为0.1 g; ②应用 夹取砝码
漏斗 普通漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 ①过滤时注意一贴、二低、三靠; ②过滤时要用
长颈漏斗 注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成 ,避免产生的气体从长颈漏斗口逸出
分液漏斗 注入液体 分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体的滴加量和滴加速度
辅助仪器 胶头滴管 用于吸取和滴加 . ①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;②取液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污或腐蚀胶帽
玻璃棒 搅拌(溶解、蒸发)、引流(过滤、转移液体)或蘸取液体(测定溶液的pH) 搅拌时切勿碰到器壁
盛放药品的仪器 集气瓶 收集或储存少量气体;进行物质和气体间的反应 不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热不均炸裂
细口瓶、 广口瓶 细口瓶储存液体药品,广口瓶储存固体药品 取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污染试剂
考点二：基本的实验操作
1. 药品的取用
（1）药品的取用规则
Ⅰ. 取用药品的“三不”原则：①不 ；②不可凑近容器口闻药品的气味(闻气味
的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，如图5-1-1所示)；③不得品尝任何药品的味道。
Ⅱ. 取用药品要遵循“节约”原则：①严格按实验规定用量取用；②未指明用量的,按最少量取用：固体只需盖满试管底部；液体取 mL。
Ⅲ. 实验后剩余药品的处理要做到“三不一要”原则：①不能放回原瓶；②不能随意丢弃；③不能带出实验室；④要放入指定的容器内。
（2）药品的取用
药 品 取用方法 注意事项 图 示
固体 ①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作要领是“一横、二放、三慢竖”； ②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立” 取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器
液体 取用较多液体(倾倒法) 瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口
取用少量液体(滴加法) 竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置
选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取) 读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平
【特别提醒】
实验室意外事故的处理：
①浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用 ，然后 溶液；
②碱溶液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③酸液(碱液)流到桌面上，用NaHCO3溶液(稀醋酸)中和处理，然后用水冲洗，用布擦干；
④洒在桌面上的酒精着火，立即用 。
2. 给物质加热
分 类 操作方法 注意事项 图 示
给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时不要让试管接触到灯芯； ③加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷破裂，也不能直接放在实验台上，以免烫伤实验台
给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热
3. 其他操作
分 类 操作方法 注意事项 图 示
连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞
玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器
检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好
液面差法 关闭弹簧夹，往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置一会儿，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好
过滤 ①适用于固体和液体的分离； ②仪器和用品： 、 、 、铁架台(带铁圈)、滤纸； ③操作要点：“一贴二低三靠”
蒸发 ①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)； ②操作要点： a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止 ； b. 当出现 时停止加热； c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上
测定 溶液pH ①取一片干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片或点滴板上(试纸不可直接插入待测液 中也不可用水湿润)； ②用 蘸取少量待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH
仪器的洗涤 ①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗； ②若试管壁附有油污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗； ③附有难溶性固体(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗； ④洗涤干净的标志：容器内壁的 ，也不成股流下
4. 实验操作的先与后
（1）安装装置时：从下到上，从左到右。
（2）实验开始时：先检查装置气密性，再加药品。
（3）加药品的顺序：先固后液。
（4）拆卸装置：从右到左，从上到下。
（2024 杭州模拟）科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．点燃酒精灯
C．用H2O2溶液制取O2 D．稀释浓硫酸
（2024 绍兴模拟）正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH B．加热试管中的液体
C．点燃酒精灯 D．检查装置的气密性
（2024 杭州二模）某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（　　）
A．按装置甲图示配制稀硫酸
B．按装置乙图示测定溶液的pH
C．按装置丙图示洗涤Mg（OH）2固体
D．按装置丁图示加热Mg（OH）2固体
考点三：实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的比较
氧气 氢气 二氧化碳
反应物状态 固体粉末 固体与液体 块状固体与液体 块状固体与液体
反应条件 加热 常温 常温 常温
反应原理
发生装置
收集方法 法或 法 法或 法 法
检验方法 将带火星的木条伸入容器内,木条复燃 点燃,罩干冷小烧杯,产生淡蓝色火焰;烧杯内壁有水珠 通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
验满方法 将带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃,证明已集满 — 用燃着的木条伸到集气瓶口,木条立即熄灭,证明已集满
实验操 作步骤 ①检查气密性;②装入药品;③固定试管;④点燃酒精灯;⑤收集气体;⑥将导管移出水槽;⑦熄灭酒精灯 ①检查气密性;②装入药品;③固定试管;④验纯;⑤收集气体 ①检查气密性;②加入石灰石;③加入稀盐酸;④收集气体
注意事项 ①试管口应略向下倾斜;②用加热高锰酸钾法时试管口应塞一团棉花;③排水法收集时,当气泡连续、均匀冒出时才可收集;④排水法收集后,先移出导管,再熄灭酒精灯 ①长颈漏斗末端应伸入液面以下;②用向下排空气法收集时,导管应接近集气瓶底部;③不能用浓盐酸来制取氢气 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸;②长颈漏斗末端应伸入液面以下;③用向上排空气法收集时,导管应接近集气瓶底部
【特别提醒】①不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸制取氢气；②制取CO2时不用稀硫酸。
（2024秋 慈溪市期中）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导管及试剂略去）。
（1）制取一瓶CO2气体，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
（2）若用KClO3制取O2其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器，并标出名称 。
（2024 温州模拟）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（3）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。
A．m（小烧杯）
B．m（大烧杯）
C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 毫升，理由 。
（2024 江北区校级一模）查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）可与CO2或H2O反应生成O2，反应原理为；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。某科学兴趣小组同学设计了如图所示实验，说明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）写出装置A中甲仪器的名称 。
（2）为了除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置B中盛装的乙溶液是 。
（3）装置D用于除去末被装置C转化的CO2，便于后续气体检验，则D中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置E的试管中收集到的气体来自于哪些物质相互反应？ 。
考点四：气体的净化与干燥
（1）气体净化和干燥的装置
洗气瓶　球形干燥管　U形干燥管　加热装置
（2）气体的净化
在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质,须经过干燥与净化才能得到实验所需要的纯净气体。
① 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,也不产生新的杂质。
② 多种气体杂质共存时,要注意试剂的选择和除杂顺序,一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置,不仅要注意药品的名称,还要注意“长进短出”的原则,球形干燥管要“大进小出”。
③ 常见气体杂质的吸收剂见下表:
吸收剂 吸收的气体杂质
水 易溶性气体,如HCl、NH3等
碱石灰(NaOH+CaO) CO2、H2O(气体)、H2S等
强碱溶液(NaOH) CO2、SO2、HCl、H2S等
灼热的CuO H2、CO
灼热的铜网 O2
（3）气体的干燥
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质来确定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与待干燥的气体反应。
附表：常见气体的干燥剂选择见下表:
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
酸性 浓硫酸 H2、O2、CO2、CO、 CH4、N2、SO2、HCl NH3
碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2、SO2、HCl
中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3
（2023 宁波模拟）在学习了CO2的相关知识后，老师带着同学们来到实验室，指导同学们做CO2的制取、检验和收集实验，如图甲所示。实验过程中，有同学遇到了下列问题：
（1）甲装置收集CO2用的是排水法，有同学担心此时CO2能溶于水。老师提示可以在用排水法时阻止CO2溶于水，这样收集到的CO2还比排空气法更纯净，如何操作？ 。
（2）有的同学在检验CO2气体时，澄清石灰水始终不变浑浊，他猜测可能是CO2中混有了HCl气体。请在检验CO2前增加装有以下哪种溶液的洗气瓶可以解决这个问题 。
A.浓H2SO4 B.AgNO3溶液 C.NaOH D.澄清石灰水
（3）有同学认为仪器内空气中的CO2会干扰检验实验。于是他设计了实验如图乙所示，开始实验时，先打开K1、K2，关闭K3，左侧通空气；再打开K3，关闭K1、K2，分液漏斗滴加稀盐酸开始实验，这样便可排除上述干扰。请选择药品加入4个洗气瓶中，从左到右分别加入 。（药品可重复选择）
a.浓H2SO4 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.澄清石灰水 e.Na2CO3溶液
考点五：尾气的处理
图1　　　　图2
图3　　　　图4
（1）用液体吸收(如图1),如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收,NH3可用水吸收。
（2）用点燃法处理(如图2),如CO、CH4、H2等可燃性气体可在装置末端连接一个尖嘴导管,将其点燃,如图2所示。
（3）用气球收集(如图3),如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端系上一个气球收集。
注意:对于易溶性气体(如NH3)的吸收,应加防倒吸装置,如图4所示。
某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图装置进行了实验。
（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是 ，A中反应化学方程式 。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。
（3）A装置作用 ，D装置作用 。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
题型一 常用仪器的使用方法
下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是 （　　）
A．B． C．D．
题型二 实验的基本操作
某科学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ；② ；
（2）实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，用C装置收集是因为 ；
（3）氢气密度比空气小且难溶于水，实验室用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选择的发生和收集装置是 ；
（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置。
题型三 溶液的配制、过滤、蒸发
（2024 鄞州区二模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。
（2）计算所需NaCl的质量为 克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
④装瓶时，有少量溶液洒出
课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1）
（1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 。
A.b操作中砝码和氯化钠放错盘
B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D.e操作中有少量水溅出
（2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 。
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
题型四 常见气体的制备与检验
（2023秋 西湖区校级月考）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
气体通过有关装置时观察到的现象如下：
装置编号 A B C D E
试剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜
现象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色
试推断：
（1）装置A的作用是 。
（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有 。
（3）若想证明该气体的确切成分、应如何改进装置？写出具体改进方案。
题型五 常见气体的净化、干燥
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是 （填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组的同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案是否可行，并请说明原因 ．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．在Y形管中，将锌粒转移到残余溶液中，进行反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是 （仪器和实验操作的影响因素除外）．
某气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，兆欢同学设计了如图实验来分析研究该气体的成分。
（1）将待测气体通过上述装置时，他观察到如下现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。据此，兆欢可以得出的结论是：该气体中一定含有 ；可能含有 。
（2）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将上述实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号） 。
基础巩固
（2024 嘉善县一模）配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取蒸馏水 D．溶解NaCl
（2024 上城区校级二模）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．取用氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
（2024 宁波模拟）操作规范对于实验非常重要。下列实验操作不规范的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
（2024 杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　）
温度℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7
A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理
C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠
（2024 鹿城区校级一模）一个集气瓶、一个双孔塞、一长短的两个导管，组合成科学实验中经常使用的仪器—“万用瓶”。下列“万用瓶”不能达到实验目的是（　　）
A．检测O2流速 B．收集O2
C．吸收CO2 D．收集H2
（2024 诸暨市二模）请根据图示回答下列问题：
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，也可用加热碳酸氢钠固体分解来制取CO2。若用分解碳酸氢钠来制取，则应选用气体发生装置是 （选填“A”或“B”）。
（2）若用C收集CO2气体，则气体应从导管 端进入。（选填“a”或“b”）。
（3）若用稀盐酸和石灰石反应制CO2，实验过程中，所选图中装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图D，请结合图像分析，t0时装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比 （选填“等于”或“小于”）1：2。
（2024 金华二模）现有CO和CO2混合气体，为了回收利用两种气体，某科学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，混合气体通入该装置后可达到下列目的：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO2或CO气体。实验所提供的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。请你完成下列问题：
（1）若要达成上述实验目的，甲瓶中盛放的试剂应为 。
（2）分离得到气体的先后顺序是 。
（2024 义乌市校级三模）实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
（2）实验装置B中浓硫酸的作用是 。
（3）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A 。（用大写字母依次表示，装置可重复选择）
（4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。
（2024 浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。
【记录数据】
蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小
颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一
【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。
【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。
【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？
查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。
（3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。
【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。
（2022 台州模拟）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32﹣外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的 （选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是 ；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡，同学们由此得出：是CO32﹣促进了镁与水的反应。则试剂X是 溶液；
（3）生成的白色沉淀是否含有碳酸镁？请你简要写出实验方案： 。
（2022 永嘉县模拟）实验室通常利用浓盐酸与二氧化锰固体反应制取氯气，实验装置提供如图。
资料一：实验原理4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。生成物MnCl2是一种可溶性盐，性质与NaCl相似。
资料二：通常情况下，氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，不仅能溶于水（1体积水约能溶解2体积氯气）。还能与水、碱溶液等发生反应。
请根据资料回答下列问题：
（1）实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作步骤依次是 。
a.点燃酒精灯
b.往烧瓶中加入二氧化锰粉末
c.分液漏斗中加浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）收集氯气时，可选用图中哪个装置，并说明理由 。
（3）制取反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：用足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。乙同学认为此方案不可行，理由是 。
能力提升
为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由 。
（3）实验时。正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，现欲制备并收集一瓶干燥的氧气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为 。
②反应装置中生成氧气的化学方程式为 。
③过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，随着反应的进行，二氧化锰的质量将 ，过氧化氢溶液中溶质质量分数将 。（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）丙组同学用一氧化碳（含有少量水蒸气）来还原氧化铁和四氧化三铁的混合物，仪器连接顺序为：混合气体→B→D→C→F（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）装置B的作用是 ，装置F的作用是 。
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