资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台第一部分 物质科学第37讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究考点一：常见气体的检验与鉴别考点二：物质的检验与鉴别综合运用考点三：物质分离和提纯的原则考点四：物质分离和提纯的方法04题型精研·考向洞悉题型一 鉴别常见物质的方法和试剂选择题型二 不另加试剂鉴别物质题型三 用一种试剂鉴别物质题型四 物质的推断题型五 选择合适试剂除杂05分层训练·巩固提升基础巩固能力提升考点要求 课标要求 考查频次 命题预测质量与密度 1、掌握物质检验、鉴别的一般方法。 2、掌握物质分离原则。 3、掌握物质分离的物理及化学方法。 24年考查7分 1.物质的检验与鉴别的命题点有：①利用复分解反应原理根据物质的反应现象等进行检验物质；②利用物质的一些特殊化学性质和特殊现象检验物质，多在表格型的选择题中结合常见的分离方法出现。 2.物质的分离提纯的命题点有：①过滤、结晶、蒸馏等实验操作及其注意事项；②物理方法和化学方法分离的选择及主要事项；③以粗盐提纯为蓝本的混合盐类的溶液配制、除杂、分离综合等。考点一：常见气体的检验与鉴别气体 检验方法 现象氧气 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃二氧化碳 通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊氢气 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧,有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜粉末 黑色氧化铜变红,白色无水硫酸铜粉末变蓝一氧化碳 点燃,在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 燃烧产生蓝色火焰,烧杯内壁石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊 甲烷 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯,迅速倒转后,注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊氨气 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝水蒸气 用燃着的木条伸入,再加入澄清石灰水,振荡 木条的火焰熄灭,澄清石灰水不变浑浊氮气 通入酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀（2025 杭州模拟）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分进行如下实验：（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 。（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 （填化学式）。（3）实验中观察到 现象，说明气体产物中还有CO。（4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 。【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有CO2；（3）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO；（4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理，故装置中合理的是①②④。（2024 湖州二模）某化学实验小组为了测定某一混有O2的N2气体的纯度，将m克该样品气体通过足量红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑，反应后称得铜丝网的质量增加了m1克，从而测得了N2的纯度。随后，该小组又对如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网展开了研究，制定了下列方案。请根据下列方案回答：（1）该样品气体中N2的质量分数为 。（用m、m1表示）。（2）两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。（3）若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 （选填“＜”、“＞”或“＝”）铜丝网b的质量。为什么？ 。【解答】解：（1）2Cu+O22CuO，32份质量的氧气参与反应，固体增加32份质量，铜丝网变黑，反应后称得铜丝网的质量增加了m1克，即氧气的质量为m1克，该样品气体中N2的质量分数为 。（2）甲方案是利用一氧化碳和氧化铜反应生成铜，而一氧化碳是一种有毒的气体，因此必须对尾气进行处理，因此从两个方案的图示中可以看出，甲方案的不足之处是缺少尾气处理装置；（3）用CO还原黑色氧化铜，生成铜固体，铜元素都在固体中；采用稀酸溶解黑色氧化铜，部分铜元素形成可溶性铜盐，而称量的是固体铜，所以甲方案回收回收的铜丝网的质量大于b方案。（2024 上城区二模）小金为探究木炭与氧化铁反应的气体产物，选甲装置如下，B、D装置中药品足量，且反应充分。【提出问题】炭和氧化铁反应生成的气体是什么？【建立猜想】猜想一：CO。 猜想二：CO2。 猜想三：CO和CO2。【装置连接】按照C→ （选填“B→D”或“D→B”）→A的顺序连接好装置。【收集证据】（1）定性判断①实验中观察到D中澄清石灰水变浑浊，则可以排除猜想 。②若猜想二正确，则C中发生反应的化学方程式为 。（2）定量判断反应前后各装置的质量变化如表。B C D反应前后的变化量 m1 m2 m3若猜想三正确，则理论上m2 m1+m3（选填“＜”、“＝”或“＞”）。【解答】解：【装置连接】装置D是检验生成的气体中是否有二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥气体，由于气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，所以应先用装置D检验生成的气体中是否有二氧化碳，再用浓硫酸干燥气体，根据一氧化碳具有可燃性进行检验，则按照C→D→B→A的顺序连接好装置；（1）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，则可以排除猜想一；②若猜想二正确，即生成的气体是二氧化碳，木炭和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（2）若猜想三正确，说明气体为一氧化碳和二氧化碳，生成的一氧化碳不能被B、D装置吸收，所以B、D装置增加的质量小于C装置减少的质量，即理论上m2＞m1+m3。考点二：物质的检验与鉴别综合运用1、常见离子的检验与鉴别离子 试剂、方法 实验现象酸(H+) ①滴加紫色石蕊试液;②pH试纸;③加入Zn粒 ①变红;②pH<7;③产生气泡 碱(OH-) ①滴加紫色石蕊试液;②滴加无色酚酞试液;③pH试纸 ①变蓝;②变红;③pH>7Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解S 加入稀盐酸酸化后再加入BaCl2溶液 酸化后无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀C 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生,石灰水变浑浊N 加入强碱,加热,将产生的气体用湿润红色石蕊试纸检验 产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝Fe3+ 加入强碱溶液 产生红褐色沉淀Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀)2、日常生活中一些常见物质的检验与鉴别①化肥的鉴别（1）铵态氮肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体。（2）磷肥:多呈灰白色,不溶于水。（3）钾肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。②羊毛织品、合成纤维和棉织品的鉴别(灼烧法):灼烧,产生烧焦羽毛气味且不易结球的为羊毛织品;有特殊气味,易结球的为合成纤维;产生烧纸味,不结球的是棉织品。（2024 上城区校级三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；（2）白色沉淀A为 ；（3）无色溶液D一定含有的溶质是 ；（4）结论：固体粉末中一定含有 。A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。故答案为：（1）BaCO3、CuSO4；（2）BaSO4；（3）NaOH、NaCl、BaCl2；（4）AB。（2024 鄞州区二模）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）。请据此回答以下问题。A↓ B↓ ↓ C— ↑ ↓ D（1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A ，B ，C 。（2）C和D反应的化学方程式为 。【解答】解：（1）由分析可知，A是氯化钙，化学式为：CaCl2；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；C是硝酸银，化学式为：AgNO3。（2）C和D的反应是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。故答案为：（1）氯化钙或CaCl2；碳酸钠或Na2CO3；硝酸银或AgNO3；（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。（2023 平湖市一模）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 。（用一种试剂）（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 。【解答】解：（1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊；（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。故答案为：（1）Ba（OH）2；石蕊；（2）有白色沉淀生成。考点三：物质分离和提纯的原则1．不能与主试剂反应指所选试剂只与杂质反应,而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸,因稀盐酸和Na2CO3、NaOH都可以反应,而用Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。2．不能引入新杂质指在操作过程中,不能除掉杂质,又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。3．易分离指操作结束之后,杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO,就不能用点燃的方法,引入O2虽与CO反应生成CO2,但O2无法与CO2分离;且CO2量多而CO量少时,也无法点燃。考点四：物质分离和提纯的方法1．物理方法方法 适用范围 举例过滤法 不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯 粗盐提纯、分离NaCl和CaCO3的混合物结 晶 法 蒸发结晶:溶解度受温度影响较小的物质 从含有少量KNO3的NaCl中提纯NaCl降温结晶(冷却热饱和溶液),适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质 从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3升温结晶,适用于溶解度随温度升高而减小的物质 从石灰水中分离出氢氧化钙蒸馏法 液液混合物中各成分的沸点不同 分离酒精和水的混合物吸附法 利用某些物质具有吸附性 活性炭可以除去水中的色素和异味2．化学方法（1）化气法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入适量的稀盐酸,将K2CO3转化为CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有杂质CO,可通过灼热的CuO除去CO。 （2）化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去(在通常情况下,水不算杂质)。如NaCl(NaOH),可加入适量的稀盐酸,将NaOH转化为NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。 （3）沉淀法:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂,使杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入适量的硝酸银溶液,再过滤掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。 （4）加热(高温)法:加热(高温)混合物使杂质分解(或变成气体)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。（5）溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质。如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（6）置换法:向混合物中加入一种试剂,利用该试剂与杂质发生置换反应,而将杂质除去。如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。（7）吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。如:① 水蒸气,可用浓硫酸来吸收。② 酸性气体(CO2、SO2、HCl等),可用碱溶液(NaOH溶液)吸收。③ 碱性气体(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收。（2024 温州三模）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（ ）A．整个流程中共使用玻璃棒3次B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2【解答】解：A.整个流程中，溶解过程、操作a、b（为过滤）均使用了玻璃棒，故正确；B.盐酸易挥发，操作b为蒸发操作，这是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸，故正确；C.结合分析可知，沉淀中含CaCO3、BaSO4、BaCO3和泥沙，故错误；D.结合分析可知，A 试剂为BaCl2，B试剂为Na2CO3，如果顺序颠倒，不能除去钡离子，故错误；故选：CD。（2024 杭州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题：（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。（3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。【解答】解：（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，是因为碳酸钠能与过量的氯化钡此反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。故答案为：（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；（2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。题型一 鉴别常见物质的方法和试剂选择（2024 莲都区二模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（ ）A．甲是稀盐酸B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别【解答】解：A、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，则甲是稀盐酸，故选项说法正确。B、由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，故选项说法正确。C、氢氧化钙微溶于水，乙是氢氧化钙溶液，通常用来检验二氧化碳，通常用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳气体，故选项说法错误。D、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，丙和丁分别是碳酸钠、氢氧化钠溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，不可以用无色酚酞鉴别，故选项说法正确。故选：C。（2024 江北区校级一模）下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（ ）A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣【解答】解：A.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；然后把剩余的两种溶液分别加入红褐色沉淀中，沉淀溶解的为硫酸，不溶解的为硝酸钾，可以鉴别，故错误；B.选取其中的一种物质，分别滴加到剩余的三种物质中，分别观察到有白色沉淀产生、有无色气体产生、没有明显现象；因此选取的该物质为碳酸钠，出现白色沉淀的，原物质为氢氧化钙，出现无色气体的，原物质为HCl，没有明显现象的，原物质为氯化钠，可以鉴别，故正确；C.分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；D.银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；因此用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣，故正确。故选：A。（2024 台州一模）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“？”的有关内容补充完整。（1）2a： 。（2）3a： 。【解答】解：（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则2a是滴加紫色石蕊试液变红色；滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液。（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钾溶液和硝酸钡溶液不反应，则3a对应的是硫酸钠溶液。故答案为：（1）滴加紫色石蕊试液变红色；（2）硫酸钠溶液。题型二 不另加试剂鉴别物质（2024 宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（ ）A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④【解答】解：Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。故选：A。（2024 瓯海区模拟）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．则a、b，c，d依次是 （ ）A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3【解答】解：由溶液互滴的实验现象①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体可知：b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸。故选：C。（2024 金华二模）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。C、组内三种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，另一种溶液是稀硫酸，向产生的白色沉淀中加入适量的稀硫酸，至沉淀完全消失；再将过量的NaOH、MgSO4分别滴加至加入稀硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故选项正确。故选：D。题型三 用一种试剂鉴别物质有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（ ）A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba（OH）2【解答】解：A、盐酸只会与碳酸钠反应，而不会与硫酸铵和硝酸钾反应，没有明显现象，不能鉴别，故A错误，B、氯化钡和硫酸铵、碳酸钠反应都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误，C、氢氧化钠只会与硫酸铵反应生成氨气，与其他两种物质不反应，不能鉴别，故C错误，D、氢氧化钡会与硫酸铵反应生成白色的沉淀和刺激性气味的气体，和碳酸钠反应生成沉淀，不会与硝酸钾反应，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故D正确，故选：D。题型四 物质的推断（2024 舟山模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（ ）A．C+E发生置换反应B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。故选：B。（2024 瓯海区一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。（1）写出A物质的化学式： 。（2）E→B的化学方程式是 。（3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。【解答】解：（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2。（2）E→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。（3）B是氧气，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互转化，是通过植物的光合作用和呼吸作用两个生理过程来实现的。（2024 慈溪市校级模拟）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：根据实验现象，下列判断错误的是（ ）A．滤液丙中含有氯化铁B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡【解答】解：A、由分析可知，滤液丙中含有氯化铁，故选项说法正确。B、由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故选项说法正确。C、由分析可知，滤液甲中可能不存在氢氧化钠，故选项说法错误。D、由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故选项说法正确。故选：C。（2023 宁波模拟）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（ ）A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。A、若丙为单质，则该反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不是置换反应，故选项说法错误。B、若丙为碳酸钙，则甲、乙中不一定有二氧化碳，比如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。C、若丁为氯化铜，则甲、乙中不一定有碱，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法错误。D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。故选：D。题型五 选择合适试剂除杂（2024 嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（ ）A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等【解答】解：A.结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确；B.结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确；C.滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确；D.最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误；故选：D。（2024 温州模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：（注：实验过程中微溶算是可溶）（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含 。（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是 ，再根据观察到的现象进行判断。【解答】解：（1）加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明食盐溶液中含有氯化镁，则步骤①中加入NaOH溶液的目的是检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去。（2）加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明杂质中不含氯化钙。（3）再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡变色沉淀和氯化钠，不能检验粗盐中是否含有硫酸钠，不能得到准确结论；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，说明粗盐中含有硫酸钠。（2023 宁波一模）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba（NO3）2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：溶液滤液滤液较纯净的KCl溶液试问：（1）A试剂为（填序号） ；（2）如何检验B已过量？ 。【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将钾离子和硫酸根离子沉淀，不能使用硝酸钡溶液，否则会引入新的杂质离子硝酸根离子；再加入碳酸钾溶液除去反应剩余的氢氧化钡溶液，不能使用碳酸钠溶液，否则会引入新的杂质离子钠离子；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故A试剂为⑤Ba（OH）2溶液。（2）B为碳酸钾溶液，检验B已过量的方法是取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则碳酸钾过量（合理即可）。基础巩固（2023 玉环市校级模拟）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（ ）1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁A．甲表示的是锌B．乙表示的是石灰石C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，所以甲表示的是石灰石，说法错误；B、乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，所以乙表示的是锌，说法错误；C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中“▲”应该表示为“黑色固体”，说法正确；D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，说法错误。故选：C。（2023 拱墅区校级模拟）小金同学从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钾、尿素[CO（NH2）2]，他选其中的两种氮肥，其中氮元素的质量分数为28%，下列有关说法不正确的是（ ）A．硝酸钾是复合肥B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来C．小金选择的两种氮肥是硫酸铵和碳酸氢铵D．适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿【解答】解：A、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾、尿素[CO（NH2）2]都是白色的，而磷矿粉是灰色的，观察颜色能直接鉴别出磷矿粉，正确；B、氢氧化钡与硫酸铵混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；C、硫酸铵中氮元素的质量分数为：，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，氯化铵中氮元素的质量分数为：，尿素中氮元素的质量分数为：，两种氮肥中氮元素的质量分数为 28%，故可能选的是尿素和其他氮肥的混合物，不可能是硫酸铵和碳酸氢铵，错误；D、适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，正确；故选：C。（2023 上城区模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）实验顺序 实验内容 实验现象① 甲+乙 有气泡生成② 甲+丙 有沉淀生成③ 丙+丁 有沉淀生成④ 乙+丙 没有现象发生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液，甲的化学式为Na2CO3。故选：D。（2022 萧山区一模）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）鉴别 方法 现象 结论A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2OD 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；故选：B。（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）A．一定有铵根离子和硫酸根离子B．一定有钠离子C．一定有氯离子D．一定没有钡离子【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；故选：C。（2023 宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（ ）A．①② B．③④ C．①③ D．②④【解答】解：①氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加酚酞试剂，如果变红，不能表示NaOH没有反应完，故说法错误。②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，不能表示NaOH已反应完，也可能还含有氢氧化钠，故说法错误。③滴加过量CaCl2，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，故说法正确。④加入过量的BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，同时除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，取上层清液，滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，故说法正确。故选：B。（2023 鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：猜想 方案 证据 结论硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应；故答案为：有白色沉淀生成。（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。（3））硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案；故答案为：NaNO3和Na2SO4。能力提升（2023 柯桥区二模）如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同。同一圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）A．用b炼铁，b作还原剂B．若c为FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色C．若d为可溶性盐，则Fe（OH）3→d可一步反应实现D．若d为Fe2（SO4）3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得【解答】解：A.在用氧化铁作原料进行炼铁时，氧化铁做氧化剂，一氧化碳做还原剂，故错误；B.含有铁离子的溶液显黄色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色；工业盐酸往往因含FeCl3而显黄色，故错误；C.若d为可溶性盐如硫酸铁，Fe（OH）3与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以通过一步反应实现，故正确；D.铁和稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁，不能生成硫酸铁，故错误；故选：C。（2023 长兴县三模）实验室区别下列各组物质，所选用的方法正确的是（ ）A．浓盐酸与浓硫酸→开瓶塞观察B．蒸馏水与氯化钠溶液→品尝味道C．二氧化碳与氮气→燃着的木条D．氧化铜与四氧化三铁→观察颜色【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞观察现象，有白雾产生的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、在实验室不能品尝任何药品的味道，故B错误；C、二氧化碳与氮气都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。故选：A。（2023 湖州模拟）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色）丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）A．a所属的物质类别是碱B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑C．a与b反应的基本类型属于复分解反应D．b与c反应的化学方程式与湿法炼铜的化学方程式完全相同【解答】解：A、由以上分析可知，a是碱，故A正确；B、d是盐酸，c是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故B正确；C、a是一种可溶性碱，如氢氧化钠，b是可溶性铜盐，如硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，这个反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故C正确；D、b是可溶性铜盐，可能是氯化铜、硝酸铜，不一定是硫酸铜，c是铁，因为铁的活动性大于铜，二者可以发生反应，其化学方程式不一定与湿法炼铜的化学方程式完全相同，故D错误。故选：D。（2023 吴兴区校级一模）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应（1）除去NaCl，利用的性质是 。（2）过滤器中分离出来的固体是 。（3）酸溶槽中产生的气体恰好被澄清石灰水完全吸收生成了30g沉淀，求有多少克盐酸溶液与盐泥中碳酸钙反应。【解答】解：（1）氯化钠易溶于水，BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3均难溶于水，故除去NaCl，利用的性质是NaCl易溶于水。（2）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和CaCO3，氯化钠易溶于水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于盐酸，则过滤器中分离出来的固体是BaSO4。（3）设参加反应的稀盐酸的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，则CaCO3～2HCl100 7330g 30%xx＝73g答：有73g盐酸溶液与盐泥中碳酸钙反应。故答案为：（1）NaCl易溶于水；（2）BaSO4；（3）73g。（2023 婺城区模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，科学兴趣小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）。（2）实验Ⅱ所得的沉淀是 （化学式）。【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡；滤液②中溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是OH﹣、。（2）氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验Ⅱ所得的沉淀是BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3。故答案为：（1）OH﹣、；（2）BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3。（2024 长兴县二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。（1）A的化学式是 。（2）B在反应②中的用途是 。（3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。【解答】解：（1）由分析可知，A是高锰酸钾，化学式为：KMnO4。（2）B是二氧化锰，反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B在反应②中的用途是作催化剂。（3）E是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，则从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是分子构成不同。故答案为：（1）KMnO4；（2）作催化剂；（3）分子构成不同。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台第一部分 物质科学第37讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究考点一：常见气体的检验与鉴别考点二：物质的检验与鉴别综合运用考点三：物质分离和提纯的原则考点四：物质分离和提纯的方法04题型精研·考向洞悉题型一 鉴别常见物质的方法和试剂选择题型二 不另加试剂鉴别物质题型三 用一种试剂鉴别物质题型四 物质的推断题型五 选择合适试剂除杂05分层训练·巩固提升基础巩固能力提升考点要求 课标要求 考查频次 命题预测质量与密度 1、掌握物质检验、鉴别的一般方法。 2、掌握物质分离原则。 3、掌握物质分离的物理及化学方法。 24年考查7分 1.物质的检验与鉴别的命题点有：①利用复分解反应原理根据物质的反应现象等进行检验物质；②利用物质的一些特殊化学性质和特殊现象检验物质，多在表格型的选择题中结合常见的分离方法出现。 2.物质的分离提纯的命题点有：①过滤、结晶、蒸馏等实验操作及其注意事项；②物理方法和化学方法分离的选择及主要事项；③以粗盐提纯为蓝本的混合盐类的溶液配制、除杂、分离综合等。考点一：常见气体的检验与鉴别气体 检验方法 现象氧气 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃二氧化碳 通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊氢气 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧,有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜粉末 黑色氧化铜变红,白色无水硫酸铜粉末变蓝一氧化碳 点燃,在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 燃烧产生蓝色火焰,烧杯内壁石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊 甲烷 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯,迅速倒转后,注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊氨气 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝水蒸气 用燃着的木条伸入,再加入澄清石灰水,振荡 木条的火焰熄灭,澄清石灰水不变浑浊氮气 通入酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀（2025 杭州模拟）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分进行如下实验：（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 。（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 （填化学式）。（3）实验中观察到 现象，说明气体产物中还有CO。（4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 。（2024 湖州二模）某化学实验小组为了测定某一混有O2的N2气体的纯度，将m克该样品气体通过足量红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑，反应后称得铜丝网的质量增加了m1克，从而测得了N2的纯度。随后，该小组又对如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网展开了研究，制定了下列方案。请根据下列方案回答：（1）该样品气体中N2的质量分数为 。（用m、m1表示）。（2）两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。（3）若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 （选填“＜”、“＞”或“＝”）铜丝网b的质量。为什么？ 。（2024 上城区二模）小金为探究木炭与氧化铁反应的气体产物，选甲装置如下，B、D装置中药品足量，且反应充分。【提出问题】炭和氧化铁反应生成的气体是什么？【建立猜想】猜想一：CO。 猜想二：CO2。 猜想三：CO和CO2。【装置连接】按照C→ （选填“B→D”或“D→B”）→A的顺序连接好装置。【收集证据】（1）定性判断①实验中观察到D中澄清石灰水变浑浊，则可以排除猜想 。②若猜想二正确，则C中发生反应的化学方程式为 。（2）定量判断反应前后各装置的质量变化如表。B C D反应前后的变化量 m1 m2 m3若猜想三正确，则理论上m2 m1+m3（选填“＜”、“＝”或“＞”）。考点二：物质的检验与鉴别综合运用1、常见离子的检验与鉴别离子 试剂、方法 实验现象酸(H+) ①滴加紫色石蕊试液;②pH试纸;③加入Zn粒 ①变红;②pH<7;③产生气泡 碱(OH-) ①滴加紫色石蕊试液;②滴加无色酚酞试液;③pH试纸 ①变蓝;②变红;③pH>7Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解S 加入稀盐酸酸化后再加入BaCl2溶液 酸化后无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀C 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生,石灰水变浑浊N 加入强碱,加热,将产生的气体用湿润红色石蕊试纸检验 产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝Fe3+ 加入强碱溶液 产生红褐色沉淀Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀)2、日常生活中一些常见物质的检验与鉴别①化肥的鉴别（1）铵态氮肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体。（2）磷肥:多呈灰白色,不溶于水。（3）钾肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。②羊毛织品、合成纤维和棉织品的鉴别(灼烧法):灼烧,产生烧焦羽毛气味且不易结球的为羊毛织品;有特殊气味,易结球的为合成纤维;产生烧纸味,不结球的是棉织品。（2024 上城区校级三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；（2）白色沉淀A为 ；（3）无色溶液D一定含有的溶质是 ；（4）结论：固体粉末中一定含有 。A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl（2024 鄞州区二模）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）。请据此回答以下问题。A↓ B↓ ↓ C— ↑ ↓ D（1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A ，B ，C 。（2）C和D反应的化学方程式为 。（2023 平湖市一模）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 。（用一种试剂）（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 。考点三：物质分离和提纯的原则1．不能与主试剂反应指所选试剂只与杂质反应,而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸,因稀盐酸和Na2CO3、NaOH都可以反应,而用Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。2．不能引入新杂质指在操作过程中,不能除掉杂质,又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。3．易分离指操作结束之后,杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO,就不能用点燃的方法,引入O2虽与CO反应生成CO2,但O2无法与CO2分离;且CO2量多而CO量少时,也无法点燃。考点四：物质分离和提纯的方法1．物理方法方法 适用范围 举例过滤法 不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯 粗盐提纯、分离NaCl和CaCO3的混合物结 晶 法 蒸发结晶:溶解度受温度影响较小的物质 从含有少量KNO3的NaCl中提纯NaCl降温结晶(冷却热饱和溶液),适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质 从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3升温结晶,适用于溶解度随温度升高而减小的物质 从石灰水中分离出氢氧化钙蒸馏法 液液混合物中各成分的沸点不同 分离酒精和水的混合物吸附法 利用某些物质具有吸附性 活性炭可以除去水中的色素和异味2．化学方法（1）化气法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入适量的稀盐酸,将K2CO3转化为CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有杂质CO,可通过灼热的CuO除去CO。 （2）化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去(在通常情况下,水不算杂质)。如NaCl(NaOH),可加入适量的稀盐酸,将NaOH转化为NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。 （3）沉淀法:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂,使杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入适量的硝酸银溶液,再过滤掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。 （4）加热(高温)法:加热(高温)混合物使杂质分解(或变成气体)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。（5）溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质。如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（6）置换法:向混合物中加入一种试剂,利用该试剂与杂质发生置换反应,而将杂质除去。如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。（7）吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。如:① 水蒸气,可用浓硫酸来吸收。② 酸性气体(CO2、SO2、HCl等),可用碱溶液(NaOH溶液)吸收。③ 碱性气体(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收。（2024 温州三模）粗盐中常含有（CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质），某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是（ ）A．整个流程中共使用玻璃棒3次B．操作b是为了除去NaCl溶液中的水及过量的盐酸C．沉淀中含CaCO3、BaSO4及泥沙D．A试剂为Na2CO3，B试剂为BaCl2（2024 杭州模拟）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题：（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。（3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。题型一 鉴别常见物质的方法和试剂选择（2024 莲都区二模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（ ）A．甲是稀盐酸B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别（2024 江北区校级一模）下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（ ）A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣（2024 台州一模）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“？”的有关内容补充完整。（1）2a： 。（2）3a： 。题型二 不另加试剂鉴别物质（2024 宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（ ）A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④（2024 瓯海区模拟）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．则a、b，c，d依次是 （ ）A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3（2024 金华二模）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液题型三 用一种试剂鉴别物质有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（ ）A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba（OH）2题型四 物质的推断（2024 舟山模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（ ）A．C+E发生置换反应B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2（2024 瓯海区一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。（1）写出A物质的化学式： 。（2）E→B的化学方程式是 。（3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。（2024 慈溪市校级模拟）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：根据实验现象，下列判断错误的是（ ）A．滤液丙中含有氯化铁B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡（2023 宁波模拟）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（ ）A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素题型五 选择合适试剂除杂（2024 嘉善县一模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（ ）A．滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2B．加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热D．最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量相等（2024 温州模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：（注：实验过程中微溶算是可溶）（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含 。（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是 ，再根据观察到的现象进行判断。（2023 宁波一模）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba（NO3）2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：溶液滤液滤液较纯净的KCl溶液试问：（1）A试剂为（填序号） ；（2）如何检验B已过量？ 。基础巩固（2023 玉环市校级模拟）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断正确的是（ ）1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁A．甲表示的是锌B．乙表示的是石灰石C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类（2023 拱墅区校级模拟）小金同学从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钾、尿素[CO（NH2）2]，他选其中的两种氮肥，其中氮元素的质量分数为28%，下列有关说法不正确的是（ ）A．硝酸钾是复合肥B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来C．小金选择的两种氮肥是硫酸铵和碳酸氢铵D．适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿（2023 上城区模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）实验顺序 实验内容 实验现象① 甲+乙 有气泡生成② 甲+丙 有沉淀生成③ 丙+丁 有沉淀生成④ 乙+丙 没有现象发生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3（2022 萧山区一模）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）鉴别 方法 现象 结论A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2OD 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）A．一定有铵根离子和硫酸根离子B．一定有钠离子C．一定有氯离子D．一定没有钡离子（2023 宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（ ）A．①② B．③④ C．①③ D．②④（2023 鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：猜想 方案 证据 结论硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应硫酸钠 可能已完全反应 硫酸钠未完全反应（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。能力提升（2023 柯桥区二模）如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同。同一圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）A．用b炼铁，b作还原剂B．若c为FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色C．若d为可溶性盐，则Fe（OH）3→d可一步反应实现D．若d为Fe2（SO4）3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得（2023 长兴县三模）实验室区别下列各组物质，所选用的方法正确的是（ ）A．浓盐酸与浓硫酸→开瓶塞观察B．蒸馏水与氯化钠溶液→品尝味道C．二氧化碳与氮气→燃着的木条D．氧化铜与四氧化三铁→观察颜色（2023 湖州模拟）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色）丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）A．a所属的物质类别是碱B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑C．a与b反应的基本类型属于复分解反应D．b与c反应的化学方程式与湿法炼铜的化学方程式完全相同（2023 吴兴区校级一模）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应（1）除去NaCl，利用的性质是 。（2）过滤器中分离出来的固体是 。（3）酸溶槽中产生的气体恰好被澄清石灰水完全吸收生成了30g沉淀，求有多少克盐酸溶液与盐泥中碳酸钙反应。（2023 婺城区模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，科学兴趣小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）。（2）实验Ⅱ所得的沉淀是 （化学式）。（2024 长兴县二模）A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。（1）A的化学式是 。（2）B在反应②中的用途是 。（3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第37讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯（讲义）（原卷版）.docx 第37讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯（讲义）（解析版）.docx
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