资源简介

湖南师大附中2024-2025学年度高一第二学期入学考试
化：
学
时量：75分钟满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na23Mg~24
C1-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意）
h
1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是
A“火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验
B.明矾溶于水形成胶体，可以用来消毒
C.我国化学家侯德榜先生于1943年发明了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中
鈽
应用了物质溶解度的差异，先析出了NaHCO3晶体
D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2.下列关于物质分类正确的组合是
製
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
硫酸
氨气
小苏打
氧化钙
干冰
B
HCI
烧碱
食盐
CO
CO2
除
冰醋酸
胆矾(CuSO,·
C
纯碱
氧化钾
二氧化硫
(CH COOH
5H2O)
D
HNO
NH·H2O
碳酸钙
氧化镁
SO
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.次氯酸的结构式：H一C一O
B.用电子式表示MgCl2的形成过程：
C+Ma+ci:
→1：：「g|::
C.NH,CI中氮元素的化合价：+3
D.+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：“+号M
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A物质的量浓度为0.5mol/L的MgC2溶液中，含有C1厂个数为Va
B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为VA
C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N
D.标准状况下，2.24LHO含有的分子数为0.1N
高一化学试题（附中版）第1页（共8页）
5.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
冰质
衣盐
湿棉花铁粉
他有Nn.0
的脱脂棉
①
A.图①证明过氧化钠与水反应放热
B.图②探究铁与水蒸气的反应
C.图③实验室制备氣气
D.图④配制一定物质的量浓度的溶液
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br+2C2一2Fe3++
4Cl-+Br2
B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba++OH
—BaSO1￥+H2O
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+—Fe3++3HO
D.A1+和过量OH反应：A13++3OH一AI(OH)31
7.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶
A
液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色
Fe2+具有还原性
变化
用玻璃棒燕取某无色溶液后，在酒精灯火焰上灼
B
检验溶液中的Na
烧，观察火焰颜色
比较Si、P的非金属性
C
通过查询硅酸和磷酸的酸性强弱关系数据
强弱
D
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
检验氯气是否收集满
8.已知：将C2通入适量NaOH溶液中，由于反应放热，当温度升高后会发生反
应：3Cl2+6NaOH—5NaC1+NaC1O+3H2O。则C2通入NaOH溶液后的
最终产物中可能有N加G,NCO.NC0,中的两种或三种，且，号的值与
温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是
A.与碱的反应中，C2既是氧化剂又是还原剂
B.参加反应的Cl2物质的量为0.5amol
C若某温度下.反应后，号=6，则溶液中C8品}-1
D改变温度，反应中转移电于的物质的量可能为总。ml
高一化学试题（附中版）第2页（共8页）湖南师大附中2024一2025学年度高一第二学期入学考试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意）
题号1234
5
6
7
89
10
11
12
13
14
答案BDDCCABDD
CD
B
AB
8.D【解析】A.将Cl2通入适量的NaOH溶液中，首先发生反应：Cl十2NaOH一NaCIO+NaC+HO,由于反应放
热，当温度升高后会发生反应：3Cl+6NaOH一一5NaCI十NaCIO+3HO,在这两个反应中，CI的化合价既升高又
降低，Cl既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B.结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)=amol时，NaCl、NaCIO、
NaCIO3物质的量之和为amol,根据氯原子守恒，参加反应的Cl物质的量为0.5amol,故B正确：C.令n(ClO厂)=
1mol,反应后C0号=6，则n(C)=6m0l,结合电子转移守恒，5Xn(C0)+1Xn(C0)=1Xn(C),即5
n(C1O,)+1X1mol=1X6mol,解得(CIO)=1mol,则溶液中mC0-1,故C正确：D.当只发生反应：6NaOH
(C))
十3Cl2一5NaCl十NaCIO十3HO,转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol
氢氧化钠反应，最多转移号am0l电子，若只发生反应：2NaOH+C,一NaC+NaCO+H,O,转移电子数最少，标
据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电于，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电于，故转移电子的物质
的量n的范周为amol长≤名amal,不可能为普emol,故D错误。
13.A【解析】通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又根据该物质由五种短周期元素组成可知，W、X、
Y、Z中有一种是C,由“萝卜疏素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为
N。A.原子半径：S>C>N>O,故A正确。B.C的氢化物是有机物，不与N的简单氢化物反应，故B错误。C.萝
卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误。D.S)3的水化物是硫酸，属于强酸；S)2的水化物是亚硫酸，属
于弱酸，故D错误。
14.B【解析】从图可以看出，当通入氣气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol,I为2mol,则混合溶液中的FcL2为
1mol,FeCl2为2mol,当通入氟气为1mol时，I厂被全部氧化为l,n(l)=1mol,Fe+没有变化，当通入氯气从
1mol到2.5mol时，溶液中的Fe+全部被氧化为Fe+,a点为Fe被氧化了一半时的点，此时Fe+和Fe+各为
l.5mol,通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，l2全部被氧化为HIO,此过程消耗了5mol氯气。
A由图可以看出，当通入C2为1mol时，溶液中的Fe2+没有变化，I由2mol到0，则还原性：I>Fe+,故A错误：
B.经分析，a,点为Fe+被氧化了一半时的，点，此时Fe2+和Fe+各为l.5mol,根据Cl十2Fe+一2Fe++2CI可
知，此过程消耗了0.75mol氯气，加上之前通入的氣气，总计1.75mol,标准状况下体积为39.2L,故B正确；C.从
图可以看出，氯气从2.5mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol,发生了反应：5Cl2十1+6HO一2HIO+
10HCl,根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的1被氧化，则剩余的n(1)=1mol一0.3mol=0.7mol,故C
错误；D.经分析，c点时1全部被氧化为HI),c点溶液中含有的阴离子为CI和IO,其中n(IO)=2mol,
n(C)=2n(Cl)+2n(FeCl)=2×7.5mol+2×2mol=19mol,故c点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)
×Va mol1=21NA,故D错误
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(14分，除标注外，每空1分)
(1)第四周期第MA族
(2)+4BiO
(3)①F②>③<
高一化学参考答案（附中版）一1

展开更多......

收起↑