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(共19张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2.2酸的化学性质
（人教版）九年级
下
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
教学目标
化学观念：
科学思维：
科学探究与实践：
科学态度与责任：
加深酸的物理性质、化学性质和用途的认识，加深对酸的概念和共性的理解。
培养从个别到一般、一般到个别、归纳共性、区分特性、实验类推、演绎推理的能力和知识迁移能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
通过分析酸的化学式、物质分类、离子种类、，从微观的角度探析反应的实质。
从性质和用途的角度定义酸在生产、生活中的应用价值和环保方面。
新知导入
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。
现在对它们的化学性质你有什么想法呢？
新知导入
酸与指示剂作用
新知导入
酸 滴加紫色石蕊溶液后颜色变化 滴加无色酚酞溶液后颜色变化
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
也可使用点滴板进行实验
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
解决问题
剩下的还要烤几次？
解决问题
探究新知
酸与活泼金属的反应
探究新知
现象 化学方程式
镁
锌
铁 ①
剧烈反应，有大量气泡产生
Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
反应较快，有大量气泡产生
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
有气泡缓慢产生；
②溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
探究新知
酸与金属氧化物的反应
探究新知
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
①铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮；②溶液由无色变为黄色。
①铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮；②溶液由无色变为黄色。
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 + 3H2O
探究新知
酸有一些相似的化学性质
1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2、酸能跟多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。
3、酸可以与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
课堂总结
酸+活泼金属 金属化合物+氢气
酸的化学性质
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
酸+金属氧化物 金属离子和酸根离子构成的化合物+水
分层作业
1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A.铁钉表面的铁锈将消失
B.一段时间后铁钉表面将产生气泡
C. 溶液的颜色由无色变为黄色
D.溶液的质量将会减少
D　
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。
分层作业
巩固性作业
为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
答案：因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
分层作业
巩固性作业
常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。
请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
答案：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
分层作业
巩固性作业
2. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象
是 ，
发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；
反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，
发生反应的化学方程式为 。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色　
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
有气泡产生
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
解析：生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈现黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，可看到铁钉表面有气泡产生。
分层作业
巩固性作业
3. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（　　）
O
稀盐酸的质量/g
氢气的质量/g
O
稀盐酸的质量/g
容器中溶液的质量/g
O
稀盐酸的质量/g
铝片的质量/g
O
稀盐酸的质量/g
容器中铝元素的质量/g
A B C D
B
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