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浙江省J12共同体联盟校学业质量检测2024(初三上) 科学试题卷（ 1.1-3.3）
1．（2024九上·浙江期中）2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，以下属于化学变化的是(　　)
A．出舱行走
B．点火实验D. 废气排 放
C．采集水样
2．（2024九上·浙江期中）粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是 (　　)
A．(NH4)3PO4 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
3．（2024九上·浙江期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载： “凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是(　　)
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
4．（2024九上·浙江期中）能量形式多种多样，下列有关物体具备的能量描述错误的是(　　)
A．奔跑的豹具有动能
B．牛吃的草具有化学能
C．天空的闪电具有光能、电能等
D．遥控器发出的电磁辐射具有声能
5．（2024九上·浙江期中）下列与日常生活相关的估测，最接近真实值的是(　　)
A．人们正常走路的速度大约为5m/s
B．一般的雨水pH等于7
C．某同学跳绳时，克服重力做功的功率约为300W
D．某同学从一楼跑到三楼做功约为3000J
6．（2024九上·浙江期中）为了区分化学中的四大基本反应类型，某同学参照二歧分类检索表制作了一张反应类型的检索表，表中D表示的反应类型是(　　)
1a.反应物只有一种……A 1b.反应物有多种……2 2a.生成物只有一种……B 2b.生成物有多种……3 3a.生成物中有单质和化合物C 3b.生成物无单质，有化合物D
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
7．（2024九上·浙江期中）如图是某同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图(图中酸为稀酸)，其中常温下能直接转化的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
8．（2024九上·浙江期中）钯是世界上最稀有的贵金属之一，元素符号Pd。某同学想了解金属钯的活动性顺序，设计了相关实验，根据实验画出如下图像，则金属钯的活动性强弱排序正确的是 (　　)
A．铁>钯>铜 B．钯>氢>铜 C．钯>铁>铜 D．铁>铜>钯
9．（2024九上·浙江期中）在2024年巴黎奥运会上，巴基斯坦选手阿尔沙德·纳迪姆以92.97米的成绩获得男子标枪金牌，并创造奥运纪录。将标枪斜向上抛出后(不计空气阻力)，则标枪从被抛出到落地的过程中(　　)
A．物体的动能一直增大，重力势能一直减小
B．物体的动能一直减小，重力势能一直增大
C．物体的动能先减小后增大，重力势能先增大后减小
D．物体的动能先增大后减小，重力势能先减小后增大
10．（2024九上·浙江期中）如图所示，用F=20N的水平推力推着重为40N的物体沿水平方向做直线运动，若推力F对物体做了40J的功，则在这一过程中(　　)
A．克服摩擦力做功一定为40J
B．克服重力做功一定为80J
C．物体一定运动了2m
D．物体一定受到了两对平衡力作用
11．（2024九上·浙江期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项不符合如图所示关系的是 (　　)
选项 a b c
A 化合物 氧化物 二氧化硫
B 混合物 冰水混合物 水
C 机械能 势能 弹性势能
D 纯净物 化合物 干冰
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·浙江期中）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是 (　　)
A．BaCl2溶液 B．Cu(OH)2 C．Zn粉 D．CuO 粉末
13．（2024九上·浙江期中）下列物质鉴别的方法正确的是 (　　)
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银， 看是否有沉淀
B 棉T 恤与羊毛衫 抽丝灼烧， 闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中， 观察粉末颜色变化
D 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸， 观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·浙江期中）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M 和固体N不可能是 (　　)
A．水和生石灰 B．稀硫酸和锌
C．稀盐酸和石灰石 D．稀硝酸和硫酸钡
15．（2024九上·浙江期中）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是 (　　)
A．光电转换器是将光能转换为电能
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．氢元素在循环过程中总质量减少
D．该能量转化系统中的水可以回收使用
16．（2024九上·浙江期中）建立思维导图可以有效学习科学，如图是某同学针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答：
（1） 性质2的实质是　 　。
（2） 性质3箭头上方的物质类别为　 　。
17．（2024九上·浙江期中）以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为　 　。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　 　。
（3）步骤①中吸收尾气的物质最好的是____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．蒸馏水 D．稀硫酸
18．（2024九上·浙江期中）某同学将铁球用绳子悬挂起来，把其拉到自己鼻子处(如图) ，静止释放，铁球将来回摆动。
（1） 铁球从A到B的过程中，能量的转换是　 　。
（2） 铁球在运动过程中，是否存在二力平衡的点 　 　(填“是”或“否”)。
（3） 铁球摆回时，不会碰到该同学的鼻子，原因是　 　。
19．（2024九上·浙江期中）硫化氢(H2S) 是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）某同学想测定硫化氢气体水溶液的酸碱度，其操作是　 　，然后与标准比色卡对比。
（2）该同学想通过燃烧的方式处理硫化氢，查资料发现其反应方程是 于是他放弃了该方案，请说明其放弃的理由是　 　。
（3） 目前通常采用干法氧化铁脱硫除去煤气中的H2S，其原理如图所示，下列说法正确的是____。
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为：
C．该反应的总方程可写为
20．（2024九上·浙江期中）2024年6月4日，嫦娥六号着陆器上携带的五星红旗在月背展开，展示了新型玄武岩纤维材料和特殊工艺。
（1）着陆器在下降着陆的过程中，机械能将　 　(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（2）玄武岩纤维(主要成分是二氧化硅)与合成纤维相比在成分上有较大的不同，合成纤维在分类上属于　 　(选填“无机物”或“有机物”) 。
（3）与合成纤维相比，玄武岩纤维具有非常优异的　 　性能，可以抵御月表昼夜温差大等恶劣环境。
21．（2024九上·浙江期中）某同学利用如图装置完成了“铁粉和硫磺(即硫粉)反应”实验：将铁粉和硫磺混合物置于两块耐高温的石英玻璃片之间(铁粉与硫磺被固定) 。在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红直至反应结束，固体由棕灰色变为黑色。
（1） 铁粉和硫磺在两块玻璃片之间紧密接触，反应时几乎接触不到　 　，可以减少有害气体的生成，更加环保。
（2） 通过实验现象推测，此反应是　 　反应(选填： “吸热” “放热”) 。将反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，发现有红色物质生成，则黑色固体中的成分是　 　。
22．（2024九上·浙江期中）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成。 为确定其成分，某同学进行如图所示实验。
（1） 白色沉淀A 的化学式为　 　。
（2） 如果要鉴定无色气体C，需要添加的药品是　 　。
（3） 根据以上信息白色固体中一定有　 　。
23．（2024九上·浙江期中）实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水， 触摸试管壁 试管变热 未变质
(2) 固体中是否含有碳酸钠 取 10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量 CaCl2溶液 有白色沉淀
（1） 请将表格中的空格补充完整　 　。
（2） 某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由　 　。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行　 　(填操作名称) 、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是　 　克。
24．（2024九上·浙江期中）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2白色沉淀。
已知，Fe(OH)2 沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色 Fe(OH)3沉淀.请回答：
（1） 仪器2 的名称　 　。
（2） 请写出装置4中发生的化学反应方程式　 　。
（3） 装置5 的作用　 　。
（4） 实验开始时， 关闭K2， 打开K1、K3， 反应一段时间后， 再打开K2， 关闭K1， 发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中。　 　。
25．（2024九上·浙江期中）在探究“物体的动能大小跟哪些因素有关”的实验中，某同学设计了图甲、乙、丙所示的三次实验，让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。
表面 毛巾 棉布 木板
摩擦力 最大 较大 最小
小车运动距离 最近 较远 最远
（1） 实验中应保证到达水平面时的初速度相同，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是　 　。
（2） 甲乙丙三次实验，小球与纸盒碰撞前动能最小的是哪个实验的小球，请写出判断的依据　 　。
（3）选用甲、乙两次实验可以得出的结论是：。
（4）联想到“探究阻力对物体运动的影响”时，也用到了斜面，按照(1)中操作，比较在不同表面滑行的距离(如表) ，小车在三个表面克服摩擦力做功　 　。 (选填“相等”、 “不相等”或“无法判断”)。
26．（2024九上·浙江期中）某同学为了探究影响铁钉生锈的因素，设计了如下实验。一周后，发现试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。
（1） 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2） 根据ABC 试管的现象可得出的结论是　 　。
（3）某同学为了研究水中的溶解氧情况，他将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下。自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L)。对于B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是　 　。
（4）该同学还想研究盐水能否促进铁钉生锈，你能否设置一个试管D来尝试验证，请标识在图中，并在图上用简单文字说明　 　。
27．（2024九上·浙江期中）实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量； 猜想②：硫酸过量； 猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
（1） 取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，　 　，得出猜想①不成立。
（2） 取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②　 　。
（3）如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中的微粒有　 　。
（4） 该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。发现图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大(烧杯液体体积变化忽略不计)。请综合上述信息，说明出现此实验现象的原因可能是　 　。
28．（2024九上·浙江期中） 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1） 铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，说明它们的化学性质都比较　 　。
（2） 在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术，可得到金属单质。
①比较两种铁矿石：磁铁矿(主要成分为 和菱铁矿(主要成分为 从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　 　。
②用2900吨含Fe3O480%的铁矿石， 最多可以炼出纯铁　 　吨。
29．（2024九上·浙江期中） 如图甲是一名攀岩运动员拉着绳子静止在峭壁的情景，图乙是这一时刻的简化图，图丙是攀岩运动员从起点处开始垂直向上攀登时的速度与时间关系。
（1）0-5分钟， 攀岩者做　 　运动(填“加速”、 “减速”或“匀速”) 。
（2） 攀登过程中，攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这样做的目的是　 　。
（3） 如果攀岩者携带5千克的背包，在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是　 　。
30．（2024九上·浙江期中） 黄铜(由铜和锌形成的合金) 有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.2 0.4 m 0.5
试计算：
（1） 上表中m的数值是　 　；
（2） 通过分析上述数据可知，当25克黄铜样品完全反应所需稀硫酸为　 　克。
（3） 求此黄铜的含锌量 (列式计算)
31．（2024九上·浙江期中） 钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：(已知该钙片中其他成分不与酸反应)
步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。
（1） 步骤一中需将钙片研磨的目的是　 　。
（2） 实验前通入一段时间空气目的是为了　 　。
（3） 如果实验装置C缺失会造成测量结果　 　。 (选填“偏大”、 “偏少”或“不变”)
（4） 计算钙片样品中碳酸钙的质量 (列式计算)
32．（2024九上·浙江期中） 豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。
(化学方程式：
（1） 加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是 　 　。
（2） 根据信息计算C点加入的碳酸钠质量是　 　克。
（3）在制作豆腐过程中需要将1000克卤水提高1.2米再倒入盛有豆浆的容器中，提高1.2米时卤水的重力势能增加了　 　J。
（4） MgCl2添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是____。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．MgCl2添加的越多，豆腐的产率越小
C．在0.3~0.5%之间， 添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
D．MgCl2添加量在 0.5%~0.6%之间， 豆腐的产率最高
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、出舱行走过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、点火实验过程中涉及燃料的燃烧，燃料燃烧会生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，故B正确；
C、采集水样过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、废气排放过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、复合肥含有两种或两种以上的营养元素，（NH4）3PO4既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥．故A符合题意．
B、KCl只含有一种营养元素钾元素，属于钾肥．故B不符合题意；
C、Ca（H2PO4）2只含有一种营养元素磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、（NH4）2SO4只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】根据延展性的特征解答。
【解答】熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据各种形式的能量种类进行分析。
【解答】A、物体由于运动而具有的能叫动能，即奔跑的豹有动能，故A正确，不符合题意；
B、化学能是物质发生化学反应时才释放出来的能量，食物中有化学能，故B正确，不符合题意；
C、当云层放电时，形成天空的闪电，闪电具有光能、电能等，故C正确，不符合题意；
D、遥控器发出的电磁辐射具有电磁能，不具有声能，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】估测
【解析】【分析】首先要对相关物理量有个初步的认识，不同物理量的估算，有的需要凭借生活经验，有的需要经过简单的计算，有的要进行单位换算，最后判断符合要求的是哪一个。
【解答】 A、人们正常走路的速度大约为1.1m/s，故A不符合实际；
B、一般的雨水pH小于7，故B不符合实际；
C、中学生的体重约为G=500N，跳绳的高度约为h=5cm=0.05m，1min跳绳次数在120次左右，跳绳的功率约为，故C不符合实际；
D、中学生的体重约为G=500N，一层楼的高度约为h'=3m，中学生从一楼跑到三楼做功约为W'=Gh'=500N×（3-1）×3m=3000J，故D符合实际。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】利用检索表来辨认生物；复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应的特点是多变一；
分解反应的特点是一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，据此分析。
【解答】分解反应的特点是一变多，所以检索表中的A是分解反应；化合反应的特点是多变一，所以检索表中的B是化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，所以检索表中的C是置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以检索表中的D是复分解反应。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜能和酸反应生成铜盐和水，铜不能和稀硫酸、盐酸反应来分析。
【解答】A、①是铜与氧气反应，铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故不符合题意；
B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，②常温下不能直接转化，故不符合题意；
C、氢氧化铜能和酸反应生成铜盐和水，③在常温能直接转化，故符合题意；
D、铜不能与酸反应，④在常温下不能直接转化，故不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
【解答】由左边的图像可知，钯加入盐酸，质量不变，铁加入盐酸、质量减少，说明钯不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，说明了金属的活动性顺序是铁位于氢前，钯位于氢后；由右边的图像可知，铜加入氯化钯溶液中，铜质量不断减少，说明铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铁、铜、钯三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞钯。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】当物体斜向上运动时，势能增大，动能减小；当物体下落时，势能减小，动能增大。
【解答】物体出手的瞬间速度最大，动能最大，物体在上升的过程中，动能逐渐转变为重力势能，而从最高点到落地的过程中，重力势能又逐渐转变为动能，故整个过程中，势能先增大后减小，动能先减小后增大，故C正确。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】功；功的计算公式的应用
【解析】【分析】已知推力的大小和做功的多少，根据W=Fs可求出物体在水平方向运动的距离；
物体在做匀速直线运动或处于静止状态下受力平衡；
物体在力的作用下沿力的方向移动了距离，我们说这个力对物体做了功。
【解答】 A、用F=20N的水平推力推着重为40N的物体沿水平方向做直线运动，没有说是匀速直线运动，无法确定摩擦力大小，故克服摩擦力做功不一定是40J，故A错误；
B、物体在重力的方向没有移动距离，故重力做的功为0，故B错误；
C、根据W=Fs可知，物体沿水平方向运动的距离，故C正确；
D、物体的运动状态未知，故无法判断物体是否受平衡力作用，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；机械能守恒
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。机械能包括动能和势能，弹性势能是势能的一种。
【解答】A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，二氧化硫属于氧化物，正确但不符合题意，故选项错误；
B、冰水混合物中只有水，属于纯净物，与混合物是并列关系；错误符合题意，故选项正确；
C、机械能包括动能和势能，弹性势能是势能的一种，正确但不符合题意，故选项错误；
D、纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含干冰，正确但不符合题意，故选项错误；
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A正确；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B错误；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C错误；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】根据要使注射器中的活塞明显向右移动，说明装置内的气体体积增大，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，进行分析解答。
【解答】A、水和生石灰反应放出大量的热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故不符合题意；
B、稀硫酸和锌反应生成氢气，有气体生成，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故不符合题意；
C、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，有气体生成，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故不符合题意；
D、稀硝酸和硫酸钡反应不能发生化学反应，没有热量的放出，瓶内压强不变，注射器中的活塞不会向右移动，故符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能．从这一点看，它和其他化学电池如锌锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质--燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样．由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。
【解答】A、光电转换器是将光能转换为电能，故A正确；
B、燃料电池系统将化学能转化为电能，故B正确；
C、在化学反应中，遵循质量守恒定律，氢元素在循环过程中总质量不会减少，故C错误；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，故D正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子生成水或H++OH-=H2O
（2）非金属氧化物或酸性氧化物
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】（1）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O；
（2）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新盐和新碱，能和非金属氧化物（或酸性氧化物）反应生成盐和水，故性质3箭头上方的物质类别为非金属氧化物或酸性氧化物。
17．【答案】（1）-1
（2）3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2
（3）A
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
（2）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠分析；
【解答】 （1）二硫化亚铁（FeS2）中，铁为+2 价，设硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：（+2）+2x=0，x=-1，
（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，
反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2；
（3）步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠。因为氢氧化钠的溶解度大，可制浓度较大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氢氧化钙的溶解度较小，溶液中的氢氧化钙浓度相对较小，吸收效果不如氢氧化钠。蒸馏水吸收二氧化硫的能力较弱，稀硫酸不与二氧化硫反应。
18．【答案】（1）重力势能转化为动能和内能或机械能转化为内能
（2）否
（3）由于存在空气阻力，球的机械能不守恒，小于开始时机械能
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）重力势能大小的影响因素：质量和高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；动能大小的影响因素：质量和速度。质量越大，速度越大，动能越大；不计空气阻力时，机械能没有转化为内能，机械能守恒；考虑空气阻力时，机械能不守恒；
（2）二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上。
【解答】 （1）铁球从A到B的过程中，因为阻力作用，所以一部分机械能最终会转化内能，铁球在A时高度最高，重力势能最大，在向B运动的过程，高度变低，重力势能变小，还要克服阻力做功，还转化为一部分内能。
（2）铁球摆动到最高点时，受到拉力和重力的共同作用，这两个力不是在同一直线上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的点。
（3）铁球来回摆时，有一部分机械能转化为内能，机械能减小了，故不会碰到鼻子。
19．【答案】（1）取洁净的玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上
（2）二氧化硫有毒，污染空气
（3）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据pH测定溶液的酸碱性的方法进行分析；
（2）根据二氧化硫的毒性进行分析；
（3）根据单质硫的物理性质、图示反应历程进行分析。
【解答】 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）由 可知，此方法生成的二氧化硫有毒，会污染空气；
（3）A.硫单质是淡黄色的固体物，故正确；
B.依据图示可知脱硫过程：H2S与Fe2O3 H2O反应生成Fe2S3 H2O和H2O，反应方程式：3H2S+Fe2O3 H2O═Fe2S3 H2O+3H2O，故正确；
C.由转化关系图可知，H2S被氧化生成S，该反应的总方程可写为 ，故正确；
故选：ABC。
20．【答案】（1）变小
（2）有机物
（3）耐热，耐高温
【知识点】材料的利用与发展；机械能守恒
【解析】【分析】（1）机械能包括动能和势能，动能与物体的质量和速度有关，重力势能与物体的质量和高度有关。着陆器在下降着陆过程中，质量不变，高度降低，速度在下降过程中一般会减小（着陆时要减速） 。
（2）有机物通常指含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），合成纤维是由有机小分子通过聚合反应制成的高分子化合物。
（3）月球表面昼夜温差极大，需要材料具备特殊性能才能抵御这种恶劣环境。
【解答】（1）高度降低，重力势能减小；速度减小，动能减小。因为机械能等于动能与势能之和，所以机械能变小。
（2）由于合成纤维是有机高分子化合物，所以在分类上属于有机物。
（3）玄武岩纤维具有耐热、耐高温的性能，能够在月表昼夜温差大的环境下保持稳定，不因为高温或低温而损坏或性能大幅下降 ，所以此处应填耐热、耐高温。
21．【答案】（1）氧气
（2）放热；FeS、Fe
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫进行分析；
（2）根据在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜进行分析。
【解答】（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫，减少了二氧化硫气体的生成，更加环保；
（2）在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红，该反应会放出热量；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜，所以黑色固体中的成分是：FeS、Fe。
22．【答案】（1）BaCO3
（2）澄清石灰水
（3）BaCl2 Na2CO3 ，NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以B中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（2）碳酸钡和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水；
（3）由分析可知，白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
23．【答案】（1）含有 Na2CO3
（2）试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在Na2CO3
（3）过滤；9
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再结合实验现象来分析解答；
（2）根据试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠来分析解答；
（3）根据将液体和固体分离的操作是过滤来分析解答；根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】 （1）碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；
（2）取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁，试管壁明显发热，而碳酸钠投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，只能说明有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠；
（3）将液体和固体分离的操作是过滤，
设10.3克固体中含有碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
可得关系式为：2NaOH～Na2CO3～CaCO3；
2NaOH～Na2CO3～CaCO3
80 106 100
y x 5g
x=5.3g
y=4g
则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量为4g+（10.3g-5.3g）=9g。
24．【答案】（1）烧杯
（2）2NaOH+FeSO4=Fe (OH)2↓+Na2SO4
（3）防止空气中的氧气进入装置4
（4）关闭K1，K3，打开K2
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，先利用氢气排净装置内空气，然后关闭K1，K3，打开K2，利用气体的压强作用，把硫酸亚铁压入到装置4中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁沉淀，据以上分析解答。
【解答】 （1）仪器2的名称是烧杯；
（2）稀硫酸和铁屑反应产生氢气造成三颈烧瓶内气压增大，把硫酸亚铁压入 4锥形瓶中，氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3）装置5形成液封，其作用防止空气中的氧气进入装置4；
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中；对此操作进行改进：实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，关闭K1，K3，打开K2（或关闭K3），产生的氢气不能从装置2排出，使瓶内的气压增加，使溶液能进入4中。
25．【答案】（1）把小球从同一高度由静止开始释放
（2）丙实验的小球，木块被推动的距离最小
（3）在速度相同时，小球的质量越大，动能越大
（4）相等
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）要探究动能大小与物体质量的关系，需保持物体的速度相同，则需使小球从同一斜面的同一高度由静止开始运动；
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关；掌握转换法在实验中的应用，通过对纸盒做功的多少，来体现小球动能的大小；
（3）分析图甲、乙所示两次实验，根据实验控制的变量与实验现象分析答题；
【解答】 （1）要探究动能大小与物体质量的关系，应保持小球的速度相同，质量不同，所以应使质量不同的小球从斜面的同一高度由静止滚下，保证铁球达到水平面的速度相同；
（2）三次实验中，是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，丙图中纸盒被推动的距离最小，故碰撞前动能最小；
（3）甲、乙两图中，小球的下滑的高度相等，质量不同，下滑到斜面底端的速度大小相同，木块B移动的距离长短不同，说明物体的动能大小与质量有关。当速度相同时，质量越大，动能就越大；
（4）让小车从斜面顶端由静止滑下，下滑到水平面时的速度相同，动能相同，在不同的材料表面上运动时，最终停下来后，动能全部转为内能，克服摩擦力做了多少功就有多少动能转化为内能，所以，在三个表面克服摩擦力做功相同。
26．【答案】（1）除去水中的氧气
（2）铁的锈蚀 跟水和氧气有关
（3）水中的氧气含量太低，几乎不生锈
（4）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】 （1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气；
（2）A中铁与氧气接触，铁不生锈；C中铁与氧气、水接触，铁生锈；AC实验说明铁生锈需与水接触，B中铁只水接触，铁不生锈，BC实验说明铁生锈需与氧气接触，ABC试管的现象可得出的结论是铁的锈蚀跟水和氧气有关；
（3）根据图2可知，B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是水中的氧气含量太低，几乎不生锈；
（4）想研究盐水能否促进铁钉生锈，需对比实验，C中铁与氧气、水接触，铁生锈；设置一个试管D来验证，在试管D中加入与C等量的食盐水，铁与水、氧气和食盐接触，如图：
27．【答案】（1）不变红
（2）不成立
（3）水分子
（4）离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，该实验的结论是猜想①不成立来分析解答；
（2）根据BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成来分析解答；
（3）根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，两者恰好完全反应来分析解答；
（4）根据离子浓度的变化影响了溶液的导电性来分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，该实验的结论是猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，则取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，溶液不变红；
（2）BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中只有水，含有的微粒有水分子；
（4）开始时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小，当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大，即出现此实验现象的原因可能是离子浓度的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强。
28．【答案】（1）活泼
（2）含铁量(质量分数)更高；1680
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据铝、镁、钛等金属的化学性质进行分析；
（2）①根据Fe3O4中铁元素的质量分数、在FeCO3中铁元素的质量分数进行分析；
②根据化学方程式和磁铁矿的质量进行计算。
【解答】 （1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，难以从它们的化合物中将这些金属分离和提纯出来，说明它们易与其他物质形成化合物，它们的化学性质都比较活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数；
在FeCO3中铁元素的质量分数，
从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是含铁量（质量分数）更高；
②设可以炼出铁的质量为x。
232 168
2900t×80% x
x=1680t
答：可以炼出的质量为1680t。
29．【答案】（1）加速
（2）增大摩擦
（3）100W
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图丙可知，0-5秒，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，判断攀岩者的运动情况；
（2）增大摩擦力的方法：接触面的粗糙程度一定时，增大压力；压力一定时，增大接触面的粗糙程度；
（3）已知背包质量，可利用公式G=mg计算重力，已知攀登的高度，利用公式W=Gh计算功，根据得到对背包做功的功率。
【解答】 （1）0-5s时间内，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，说明攀岩者做的是加速运动；
（2）攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这是在压力一定时，通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦；
（3）在第5-10s时间通过的距离s=vt=2m/s×（10-5）s=10m，
背包的重力为G包=m包g=5kg×10N/kg=50N，
攀岩者对背包做的功为W=G包h=50N×10m=500J，
在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是。
30．【答案】（1）0.5
（2）100
（3）65%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g来分析；
（2）根据每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气来分析；
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，所以m的数值是0.5；
（2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，则所需稀硫酸的质量为：
；
（3）设此黄铜中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.5g
x=16.25g
则此黄铜的含锌量为：
。
答：此黄铜的含锌量为65%。
31．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰
（3）偏大
（4）解：设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 3.52g
解得：x=8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据将钙片研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率来分析；
（2）根据实验前通入一段时间空气可以排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰来分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置来分析；
（4）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大；
32．【答案】（1）D
（2）212
（3）12
（4）C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（2）根据图示可知，C点产生的碳酸镁的质量为168g。
设C点加入的碳酸钠质量是x。
MgCl2+ Na2CO3=MgCO3↓+ 2NaCl
106 84
X 168g
x=212g
答：加入碳酸钠的质量是212g。
（3）卤水的质量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，卤水的重力势能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J；
（4）A、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，错误；
B、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，错误；
C、由图丙可知，在0.3%～0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%～0.6%之间，豆腐的产率最高，正确。
故答案为：CD。
1 / 1浙江省J12共同体联盟校学业质量检测2024(初三上) 科学试题卷（ 1.1-3.3）
1．（2024九上·浙江期中）2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，以下属于化学变化的是(　　)
A．出舱行走
B．点火实验D. 废气排 放
C．采集水样
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、出舱行走过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、点火实验过程中涉及燃料的燃烧，燃料燃烧会生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，故B正确；
C、采集水样过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、废气排放过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：B。
2．（2024九上·浙江期中）粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有利措施，下列化肥中属于复合肥的是 (　　)
A．(NH4)3PO4 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、复合肥含有两种或两种以上的营养元素，（NH4）3PO4既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥．故A符合题意．
B、KCl只含有一种营养元素钾元素，属于钾肥．故B不符合题意；
C、Ca（H2PO4）2只含有一种营养元素磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D、（NH4）2SO4只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
3．（2024九上·浙江期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载： “凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是(　　)
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】根据延展性的特征解答。
【解答】熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。
故答案为：B。
4．（2024九上·浙江期中）能量形式多种多样，下列有关物体具备的能量描述错误的是(　　)
A．奔跑的豹具有动能
B．牛吃的草具有化学能
C．天空的闪电具有光能、电能等
D．遥控器发出的电磁辐射具有声能
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据各种形式的能量种类进行分析。
【解答】A、物体由于运动而具有的能叫动能，即奔跑的豹有动能，故A正确，不符合题意；
B、化学能是物质发生化学反应时才释放出来的能量，食物中有化学能，故B正确，不符合题意；
C、当云层放电时，形成天空的闪电，闪电具有光能、电能等，故C正确，不符合题意；
D、遥控器发出的电磁辐射具有电磁能，不具有声能，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．（2024九上·浙江期中）下列与日常生活相关的估测，最接近真实值的是(　　)
A．人们正常走路的速度大约为5m/s
B．一般的雨水pH等于7
C．某同学跳绳时，克服重力做功的功率约为300W
D．某同学从一楼跑到三楼做功约为3000J
【答案】D
【知识点】估测
【解析】【分析】首先要对相关物理量有个初步的认识，不同物理量的估算，有的需要凭借生活经验，有的需要经过简单的计算，有的要进行单位换算，最后判断符合要求的是哪一个。
【解答】 A、人们正常走路的速度大约为1.1m/s，故A不符合实际；
B、一般的雨水pH小于7，故B不符合实际；
C、中学生的体重约为G=500N，跳绳的高度约为h=5cm=0.05m，1min跳绳次数在120次左右，跳绳的功率约为，故C不符合实际；
D、中学生的体重约为G=500N，一层楼的高度约为h'=3m，中学生从一楼跑到三楼做功约为W'=Gh'=500N×（3-1）×3m=3000J，故D符合实际。
故答案为：D。
6．（2024九上·浙江期中）为了区分化学中的四大基本反应类型，某同学参照二歧分类检索表制作了一张反应类型的检索表，表中D表示的反应类型是(　　)
1a.反应物只有一种……A 1b.反应物有多种……2 2a.生成物只有一种……B 2b.生成物有多种……3 3a.生成物中有单质和化合物C 3b.生成物无单质，有化合物D
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】A
【知识点】利用检索表来辨认生物；复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应的特点是多变一；
分解反应的特点是一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，据此分析。
【解答】分解反应的特点是一变多，所以检索表中的A是分解反应；化合反应的特点是多变一，所以检索表中的B是化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，所以检索表中的C是置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以检索表中的D是复分解反应。
故答案为：A。
7．（2024九上·浙江期中）如图是某同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图(图中酸为稀酸)，其中常温下能直接转化的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜能和酸反应生成铜盐和水，铜不能和稀硫酸、盐酸反应来分析。
【解答】A、①是铜与氧气反应，铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故不符合题意；
B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，②常温下不能直接转化，故不符合题意；
C、氢氧化铜能和酸反应生成铜盐和水，③在常温能直接转化，故符合题意；
D、铜不能与酸反应，④在常温下不能直接转化，故不符合题意。
故答案为：C。
8．（2024九上·浙江期中）钯是世界上最稀有的贵金属之一，元素符号Pd。某同学想了解金属钯的活动性顺序，设计了相关实验，根据实验画出如下图像，则金属钯的活动性强弱排序正确的是 (　　)
A．铁>钯>铜 B．钯>氢>铜 C．钯>铁>铜 D．铁>铜>钯
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
【解答】由左边的图像可知，钯加入盐酸，质量不变，铁加入盐酸、质量减少，说明钯不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，说明了金属的活动性顺序是铁位于氢前，钯位于氢后；由右边的图像可知，铜加入氯化钯溶液中，铜质量不断减少，说明铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铁、铜、钯三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞钯。
故答案为：D。
9．（2024九上·浙江期中）在2024年巴黎奥运会上，巴基斯坦选手阿尔沙德·纳迪姆以92.97米的成绩获得男子标枪金牌，并创造奥运纪录。将标枪斜向上抛出后(不计空气阻力)，则标枪从被抛出到落地的过程中(　　)
A．物体的动能一直增大，重力势能一直减小
B．物体的动能一直减小，重力势能一直增大
C．物体的动能先减小后增大，重力势能先增大后减小
D．物体的动能先增大后减小，重力势能先减小后增大
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】当物体斜向上运动时，势能增大，动能减小；当物体下落时，势能减小，动能增大。
【解答】物体出手的瞬间速度最大，动能最大，物体在上升的过程中，动能逐渐转变为重力势能，而从最高点到落地的过程中，重力势能又逐渐转变为动能，故整个过程中，势能先增大后减小，动能先减小后增大，故C正确。
故答案为：C。
10．（2024九上·浙江期中）如图所示，用F=20N的水平推力推着重为40N的物体沿水平方向做直线运动，若推力F对物体做了40J的功，则在这一过程中(　　)
A．克服摩擦力做功一定为40J
B．克服重力做功一定为80J
C．物体一定运动了2m
D．物体一定受到了两对平衡力作用
【答案】C
【知识点】功；功的计算公式的应用
【解析】【分析】已知推力的大小和做功的多少，根据W=Fs可求出物体在水平方向运动的距离；
物体在做匀速直线运动或处于静止状态下受力平衡；
物体在力的作用下沿力的方向移动了距离，我们说这个力对物体做了功。
【解答】 A、用F=20N的水平推力推着重为40N的物体沿水平方向做直线运动，没有说是匀速直线运动，无法确定摩擦力大小，故克服摩擦力做功不一定是40J，故A错误；
B、物体在重力的方向没有移动距离，故重力做的功为0，故B错误；
C、根据W=Fs可知，物体沿水平方向运动的距离，故C正确；
D、物体的运动状态未知，故无法判断物体是否受平衡力作用，故D错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·浙江期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项不符合如图所示关系的是 (　　)
选项 a b c
A 化合物 氧化物 二氧化硫
B 混合物 冰水混合物 水
C 机械能 势能 弹性势能
D 纯净物 化合物 干冰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；机械能守恒
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。机械能包括动能和势能，弹性势能是势能的一种。
【解答】A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，二氧化硫属于氧化物，正确但不符合题意，故选项错误；
B、冰水混合物中只有水，属于纯净物，与混合物是并列关系；错误符合题意，故选项正确；
C、机械能包括动能和势能，弹性势能是势能的一种，正确但不符合题意，故选项错误；
D、纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含干冰，正确但不符合题意，故选项错误；
故答案为：B。
12．（2024九上·浙江期中）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是 (　　)
A．BaCl2溶液 B．Cu(OH)2 C．Zn粉 D．CuO 粉末
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A正确；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B错误；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C错误；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D错误。
故答案为：A。
13．（2024九上·浙江期中）下列物质鉴别的方法正确的是 (　　)
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银， 看是否有沉淀
B 棉T 恤与羊毛衫 抽丝灼烧， 闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中， 观察粉末颜色变化
D 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸， 观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
14．（2024九上·浙江期中）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M 和固体N不可能是 (　　)
A．水和生石灰 B．稀硫酸和锌
C．稀盐酸和石灰石 D．稀硝酸和硫酸钡
【答案】D
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】根据要使注射器中的活塞明显向右移动，说明装置内的气体体积增大，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，进行分析解答。
【解答】A、水和生石灰反应放出大量的热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故不符合题意；
B、稀硫酸和锌反应生成氢气，有气体生成，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故不符合题意；
C、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，有气体生成，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故不符合题意；
D、稀硝酸和硫酸钡反应不能发生化学反应，没有热量的放出，瓶内压强不变，注射器中的活塞不会向右移动，故符合题意。
故答案为：D。
15．（2024九上·浙江期中）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是 (　　)
A．光电转换器是将光能转换为电能
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．氢元素在循环过程中总质量减少
D．该能量转化系统中的水可以回收使用
【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能．从这一点看，它和其他化学电池如锌锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质--燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样．由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。
【解答】A、光电转换器是将光能转换为电能，故A正确；
B、燃料电池系统将化学能转化为电能，故B正确；
C、在化学反应中，遵循质量守恒定律，氢元素在循环过程中总质量不会减少，故C错误；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，故D正确。
故答案为：C。
16．（2024九上·浙江期中）建立思维导图可以有效学习科学，如图是某同学针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答：
（1） 性质2的实质是　 　。
（2） 性质3箭头上方的物质类别为　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子生成水或H++OH-=H2O
（2）非金属氧化物或酸性氧化物
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】（1）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O；
（2）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新盐和新碱，能和非金属氧化物（或酸性氧化物）反应生成盐和水，故性质3箭头上方的物质类别为非金属氧化物或酸性氧化物。
17．（2024九上·浙江期中）以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为　 　。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　 　。
（3）步骤①中吸收尾气的物质最好的是____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．蒸馏水 D．稀硫酸
【答案】（1）-1
（2）3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2
（3）A
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
（2）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠分析；
【解答】 （1）二硫化亚铁（FeS2）中，铁为+2 价，设硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：（+2）+2x=0，x=-1，
（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，
反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2；
（3）步骤①中吸收尾气（主要含二氧化硫）的物质最好的是氢氧化钠。因为氢氧化钠的溶解度大，可制浓度较大的溶液，吸收二氧化硫的效果好。氢氧化钙的溶解度较小，溶液中的氢氧化钙浓度相对较小，吸收效果不如氢氧化钠。蒸馏水吸收二氧化硫的能力较弱，稀硫酸不与二氧化硫反应。
18．（2024九上·浙江期中）某同学将铁球用绳子悬挂起来，把其拉到自己鼻子处(如图) ，静止释放，铁球将来回摆动。
（1） 铁球从A到B的过程中，能量的转换是　 　。
（2） 铁球在运动过程中，是否存在二力平衡的点 　 　(填“是”或“否”)。
（3） 铁球摆回时，不会碰到该同学的鼻子，原因是　 　。
【答案】（1）重力势能转化为动能和内能或机械能转化为内能
（2）否
（3）由于存在空气阻力，球的机械能不守恒，小于开始时机械能
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）重力势能大小的影响因素：质量和高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；动能大小的影响因素：质量和速度。质量越大，速度越大，动能越大；不计空气阻力时，机械能没有转化为内能，机械能守恒；考虑空气阻力时，机械能不守恒；
（2）二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上。
【解答】 （1）铁球从A到B的过程中，因为阻力作用，所以一部分机械能最终会转化内能，铁球在A时高度最高，重力势能最大，在向B运动的过程，高度变低，重力势能变小，还要克服阻力做功，还转化为一部分内能。
（2）铁球摆动到最高点时，受到拉力和重力的共同作用，这两个力不是在同一直线上，不是平衡力，所以不存在二力平衡的点。
（3）铁球来回摆时，有一部分机械能转化为内能，机械能减小了，故不会碰到鼻子。
19．（2024九上·浙江期中）硫化氢(H2S) 是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）某同学想测定硫化氢气体水溶液的酸碱度，其操作是　 　，然后与标准比色卡对比。
（2）该同学想通过燃烧的方式处理硫化氢，查资料发现其反应方程是 于是他放弃了该方案，请说明其放弃的理由是　 　。
（3） 目前通常采用干法氧化铁脱硫除去煤气中的H2S，其原理如图所示，下列说法正确的是____。
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为：
C．该反应的总方程可写为
【答案】（1）取洁净的玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上
（2）二氧化硫有毒，污染空气
（3）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据pH测定溶液的酸碱性的方法进行分析；
（2）根据二氧化硫的毒性进行分析；
（3）根据单质硫的物理性质、图示反应历程进行分析。
【解答】 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）由 可知，此方法生成的二氧化硫有毒，会污染空气；
（3）A.硫单质是淡黄色的固体物，故正确；
B.依据图示可知脱硫过程：H2S与Fe2O3 H2O反应生成Fe2S3 H2O和H2O，反应方程式：3H2S+Fe2O3 H2O═Fe2S3 H2O+3H2O，故正确；
C.由转化关系图可知，H2S被氧化生成S，该反应的总方程可写为 ，故正确；
故选：ABC。
20．（2024九上·浙江期中）2024年6月4日，嫦娥六号着陆器上携带的五星红旗在月背展开，展示了新型玄武岩纤维材料和特殊工艺。
（1）着陆器在下降着陆的过程中，机械能将　 　(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（2）玄武岩纤维(主要成分是二氧化硅)与合成纤维相比在成分上有较大的不同，合成纤维在分类上属于　 　(选填“无机物”或“有机物”) 。
（3）与合成纤维相比，玄武岩纤维具有非常优异的　 　性能，可以抵御月表昼夜温差大等恶劣环境。
【答案】（1）变小
（2）有机物
（3）耐热，耐高温
【知识点】材料的利用与发展；机械能守恒
【解析】【分析】（1）机械能包括动能和势能，动能与物体的质量和速度有关，重力势能与物体的质量和高度有关。着陆器在下降着陆过程中，质量不变，高度降低，速度在下降过程中一般会减小（着陆时要减速） 。
（2）有机物通常指含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），合成纤维是由有机小分子通过聚合反应制成的高分子化合物。
（3）月球表面昼夜温差极大，需要材料具备特殊性能才能抵御这种恶劣环境。
【解答】（1）高度降低，重力势能减小；速度减小，动能减小。因为机械能等于动能与势能之和，所以机械能变小。
（2）由于合成纤维是有机高分子化合物，所以在分类上属于有机物。
（3）玄武岩纤维具有耐热、耐高温的性能，能够在月表昼夜温差大的环境下保持稳定，不因为高温或低温而损坏或性能大幅下降 ，所以此处应填耐热、耐高温。
21．（2024九上·浙江期中）某同学利用如图装置完成了“铁粉和硫磺(即硫粉)反应”实验：将铁粉和硫磺混合物置于两块耐高温的石英玻璃片之间(铁粉与硫磺被固定) 。在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红直至反应结束，固体由棕灰色变为黑色。
（1） 铁粉和硫磺在两块玻璃片之间紧密接触，反应时几乎接触不到　 　，可以减少有害气体的生成，更加环保。
（2） 通过实验现象推测，此反应是　 　反应(选填： “吸热” “放热”) 。将反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，发现有红色物质生成，则黑色固体中的成分是　 　。
【答案】（1）氧气
（2）放热；FeS、Fe
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫进行分析；
（2）根据在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜进行分析。
【解答】（1）铁粉和硫磺在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，硫不能与氧气反应生成二氧化硫，减少了二氧化硫气体的生成，更加环保；
（2）在酒精灯上加热，产生红色火星，拿开酒精灯，固体不断变红，该反应会放出热量；铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，而硫化亚铁不与硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成红色的铜，所以黑色固体中的成分是：FeS、Fe。
22．（2024九上·浙江期中）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成。 为确定其成分，某同学进行如图所示实验。
（1） 白色沉淀A 的化学式为　 　。
（2） 如果要鉴定无色气体C，需要添加的药品是　 　。
（3） 根据以上信息白色固体中一定有　 　。
【答案】（1）BaCO3
（2）澄清石灰水
（3）BaCl2 Na2CO3 ，NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以B中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（2）碳酸钡和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水；
（3）由分析可知，白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
23．（2024九上·浙江期中）实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水， 触摸试管壁 试管变热 未变质
(2) 固体中是否含有碳酸钠 取 10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量 CaCl2溶液 有白色沉淀
（1） 请将表格中的空格补充完整　 　。
（2） 某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由　 　。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行　 　(填操作名称) 、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是　 　克。
【答案】（1）含有 Na2CO3
（2）试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在Na2CO3
（3）过滤；9
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再结合实验现象来分析解答；
（2）根据试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠来分析解答；
（3）根据将液体和固体分离的操作是过滤来分析解答；根据题中数据和方程式来分析解答。
【解答】 （1）碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；
（2）取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁，试管壁明显发热，而碳酸钠投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，只能说明有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠；
（3）将液体和固体分离的操作是过滤，
设10.3克固体中含有碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
可得关系式为：2NaOH～Na2CO3～CaCO3；
2NaOH～Na2CO3～CaCO3
80 106 100
y x 5g
x=5.3g
y=4g
则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量为4g+（10.3g-5.3g）=9g。
24．（2024九上·浙江期中）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2白色沉淀。
已知，Fe(OH)2 沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色 Fe(OH)3沉淀.请回答：
（1） 仪器2 的名称　 　。
（2） 请写出装置4中发生的化学反应方程式　 　。
（3） 装置5 的作用　 　。
（4） 实验开始时， 关闭K2， 打开K1、K3， 反应一段时间后， 再打开K2， 关闭K1， 发现3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中。　 　。
【答案】（1）烧杯
（2）2NaOH+FeSO4=Fe (OH)2↓+Na2SO4
（3）防止空气中的氧气进入装置4
（4）关闭K1，K3，打开K2
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，先利用氢气排净装置内空气，然后关闭K1，K3，打开K2，利用气体的压强作用，把硫酸亚铁压入到装置4中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁沉淀，据以上分析解答。
【解答】 （1）仪器2的名称是烧杯；
（2）稀硫酸和铁屑反应产生氢气造成三颈烧瓶内气压增大，把硫酸亚铁压入 4锥形瓶中，氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3）装置5形成液封，其作用防止空气中的氧气进入装置4；
（4）实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中；对此操作进行改进：实验开始时，关闭K2，打开K1、K3，反应一段时间后，关闭K1，K3，打开K2（或关闭K3），产生的氢气不能从装置2排出，使瓶内的气压增加，使溶液能进入4中。
25．（2024九上·浙江期中）在探究“物体的动能大小跟哪些因素有关”的实验中，某同学设计了图甲、乙、丙所示的三次实验，让铁球从同一斜面上某处由静止开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，铁球与纸盒在水平面上共同移动一段距离后静止。
表面 毛巾 棉布 木板
摩擦力 最大 较大 最小
小车运动距离 最近 较远 最远
（1） 实验中应保证到达水平面时的初速度相同，为了达到这一目的所采取的具体操作方法是　 　。
（2） 甲乙丙三次实验，小球与纸盒碰撞前动能最小的是哪个实验的小球，请写出判断的依据　 　。
（3）选用甲、乙两次实验可以得出的结论是：。
（4）联想到“探究阻力对物体运动的影响”时，也用到了斜面，按照(1)中操作，比较在不同表面滑行的距离(如表) ，小车在三个表面克服摩擦力做功　 　。 (选填“相等”、 “不相等”或“无法判断”)。
【答案】（1）把小球从同一高度由静止开始释放
（2）丙实验的小球，木块被推动的距离最小
（3）在速度相同时，小球的质量越大，动能越大
（4）相等
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）要探究动能大小与物体质量的关系，需保持物体的速度相同，则需使小球从同一斜面的同一高度由静止开始运动；
（2）动能的大小与物体的质量和速度有关；掌握转换法在实验中的应用，通过对纸盒做功的多少，来体现小球动能的大小；
（3）分析图甲、乙所示两次实验，根据实验控制的变量与实验现象分析答题；
【解答】 （1）要探究动能大小与物体质量的关系，应保持小球的速度相同，质量不同，所以应使质量不同的小球从斜面的同一高度由静止滚下，保证铁球达到水平面的速度相同；
（2）三次实验中，是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，丙图中纸盒被推动的距离最小，故碰撞前动能最小；
（3）甲、乙两图中，小球的下滑的高度相等，质量不同，下滑到斜面底端的速度大小相同，木块B移动的距离长短不同，说明物体的动能大小与质量有关。当速度相同时，质量越大，动能就越大；
（4）让小车从斜面顶端由静止滑下，下滑到水平面时的速度相同，动能相同，在不同的材料表面上运动时，最终停下来后，动能全部转为内能，克服摩擦力做了多少功就有多少动能转化为内能，所以，在三个表面克服摩擦力做功相同。
26．（2024九上·浙江期中）某同学为了探究影响铁钉生锈的因素，设计了如下实验。一周后，发现试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。
（1） 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2） 根据ABC 试管的现象可得出的结论是　 　。
（3）某同学为了研究水中的溶解氧情况，他将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下。自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L)。对于B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是　 　。
（4）该同学还想研究盐水能否促进铁钉生锈，你能否设置一个试管D来尝试验证，请标识在图中，并在图上用简单文字说明　 　。
【答案】（1）除去水中的氧气
（2）铁的锈蚀 跟水和氧气有关
（3）水中的氧气含量太低，几乎不生锈
（4）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】 （1）气体的溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气；
（2）A中铁与氧气接触，铁不生锈；C中铁与氧气、水接触，铁生锈；AC实验说明铁生锈需与水接触，B中铁只水接触，铁不生锈，BC实验说明铁生锈需与氧气接触，ABC试管的现象可得出的结论是铁的锈蚀跟水和氧气有关；
（3）根据图2可知，B中铁钉几乎没有生锈，你觉得可能的原因是水中的氧气含量太低，几乎不生锈；
（4）想研究盐水能否促进铁钉生锈，需对比实验，C中铁与氧气、水接触，铁生锈；设置一个试管D来验证，在试管D中加入与C等量的食盐水，铁与水、氧气和食盐接触，如图：
27．（2024九上·浙江期中）实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量； 猜想②：硫酸过量； 猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
（1） 取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，　 　，得出猜想①不成立。
（2） 取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②　 　。
（3）如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中的微粒有　 　。
（4） 该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。发现图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大(烧杯液体体积变化忽略不计)。请综合上述信息，说明出现此实验现象的原因可能是　 　。
【答案】（1）不变红
（2）不成立
（3）水分子
（4）离子浓度（数目）的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，该实验的结论是猜想①不成立来分析解答；
（2）根据BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成来分析解答；
（3）根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，两者恰好完全反应来分析解答；
（4）根据离子浓度的变化影响了溶液的导电性来分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，该实验的结论是猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，则取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，溶液不变红；
（2）BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，如果猜想3成立，根据乙图可知，此时试管液体中只有水，含有的微粒有水分子；
（4）开始时，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小，当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大，即出现此实验现象的原因可能是离子浓度的变化影响了溶液的导电性，离子浓度越高，导电性越强。
28．（2024九上·浙江期中） 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1） 铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，说明它们的化学性质都比较　 　。
（2） 在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术，可得到金属单质。
①比较两种铁矿石：磁铁矿(主要成分为 和菱铁矿(主要成分为 从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　 　。
②用2900吨含Fe3O480%的铁矿石， 最多可以炼出纯铁　 　吨。
【答案】（1）活泼
（2）含铁量(质量分数)更高；1680
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据铝、镁、钛等金属的化学性质进行分析；
（2）①根据Fe3O4中铁元素的质量分数、在FeCO3中铁元素的质量分数进行分析；
②根据化学方程式和磁铁矿的质量进行计算。
【解答】 （1）铝、镁、钛等金属都到近代才被发现，难以从它们的化合物中将这些金属分离和提纯出来，说明它们易与其他物质形成化合物，它们的化学性质都比较活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数；
在FeCO3中铁元素的质量分数，
从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是含铁量（质量分数）更高；
②设可以炼出铁的质量为x。
232 168
2900t×80% x
x=1680t
答：可以炼出的质量为1680t。
29．（2024九上·浙江期中） 如图甲是一名攀岩运动员拉着绳子静止在峭壁的情景，图乙是这一时刻的简化图，图丙是攀岩运动员从起点处开始垂直向上攀登时的速度与时间关系。
（1）0-5分钟， 攀岩者做　 　运动(填“加速”、 “减速”或“匀速”) 。
（2） 攀登过程中，攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这样做的目的是　 　。
（3） 如果攀岩者携带5千克的背包，在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是　 　。
【答案】（1）加速
（2）增大摩擦
（3）100W
【知识点】功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图丙可知，0-5秒，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，判断攀岩者的运动情况；
（2）增大摩擦力的方法：接触面的粗糙程度一定时，增大压力；压力一定时，增大接触面的粗糙程度；
（3）已知背包质量，可利用公式G=mg计算重力，已知攀登的高度，利用公式W=Gh计算功，根据得到对背包做功的功率。
【解答】 （1）0-5s时间内，速度-时间图像是一条过原点的倾斜直线，说明攀岩者做的是加速运动；
（2）攀岩者会往出汗的手心涂抹碳酸镁粉末，这是在压力一定时，通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦；
（3）在第5-10s时间通过的距离s=vt=2m/s×（10-5）s=10m，
背包的重力为G包=m包g=5kg×10N/kg=50N，
攀岩者对背包做的功为W=G包h=50N×10m=500J，
在匀速攀登阶段她对背包做功的功率是。
30．（2024九上·浙江期中） 黄铜(由铜和锌形成的合金) 有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。某同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.2 0.4 m 0.5
试计算：
（1） 上表中m的数值是　 　；
（2） 通过分析上述数据可知，当25克黄铜样品完全反应所需稀硫酸为　 　克。
（3） 求此黄铜的含锌量 (列式计算)
【答案】（1）0.5
（2）100
（3）65%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g来分析；
（2）根据每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气来分析；
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸160.0g时，产生氢气为0.5g，说明在加入120g硫酸时，25.0g样品中锌完全反应，加入120.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，所以m的数值是0.5；
（2）依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当25克黄铜样品完全反应生成0.5g氢气，则所需稀硫酸的质量为：
；
（3）设此黄铜中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.5g
x=16.25g
则此黄铜的含锌量为：
。
答：此黄铜的含锌量为65%。
31．（2024九上·浙江期中） 钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：(已知该钙片中其他成分不与酸反应)
步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。
（1） 步骤一中需将钙片研磨的目的是　 　。
（2） 实验前通入一段时间空气目的是为了　 　。
（3） 如果实验装置C缺失会造成测量结果　 　。 (选填“偏大”、 “偏少”或“不变”)
（4） 计算钙片样品中碳酸钙的质量 (列式计算)
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰
（3）偏大
（4）解：设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 3.52g
解得：x=8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据将钙片研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率来分析；
（2）根据实验前通入一段时间空气可以排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰来分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置来分析；
（4）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大；
32．（2024九上·浙江期中） 豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。
(化学方程式：
（1） 加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是 　 　。
（2） 根据信息计算C点加入的碳酸钠质量是　 　克。
（3）在制作豆腐过程中需要将1000克卤水提高1.2米再倒入盛有豆浆的容器中，提高1.2米时卤水的重力势能增加了　 　J。
（4） MgCl2添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是____。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．MgCl2添加的越多，豆腐的产率越小
C．在0.3~0.5%之间， 添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
D．MgCl2添加量在 0.5%~0.6%之间， 豆腐的产率最高
【答案】（1）D
（2）212
（3）12
（4）C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（2）根据图示可知，C点产生的碳酸镁的质量为168g。
设C点加入的碳酸钠质量是x。
MgCl2+ Na2CO3=MgCO3↓+ 2NaCl
106 84
X 168g
x=212g
答：加入碳酸钠的质量是212g。
（3）卤水的质量m=1000g=1kg，g=10N/kg，h=1.2m，卤水的重力势能增加量：W=mgh=1kg×10N/kg×1.2m=12J；
（4）A、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，错误；
B、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，错误；
C、由图丙可知，在0.3%～0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%～0.6%之间，豆腐的产率最高，正确。
故答案为：CD。
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