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第十单元 常见的酸、碱、盐
实验活动8 常见酸、碱的化学性质
人教版 化学 九年级 下册
前面的课程中我们学习了酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。
2. 通过实验解释生活的一些现象。
【仪器和材料】
镊子
胶头滴管
酒精灯
玻璃棒
蒸发皿
坩埚钳
药匙
火柴
铁架台
白色点滴板
试管
【试剂】
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意
安全！
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
变成蓝色
变成红色
酸和碱与指示剂的作用
变成红色
不变色
变成红色
不变色
变成蓝色
变成红色
选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH
白醋
食盐水
碳酸钠溶液
稀盐酸
石灰水
检验及测定溶液的酸碱性及酸碱度
变成红色
不变色
选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
酸性
3
不变色
不变色
中性
7
变成蓝色
变成红色
碱性
11
变成红色
不变色
酸性
1
变成蓝色
变成红色
碱性
12
（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
酸与金属、金属氧化物反应
实验内容 反应的现象 结论（化学方程式）
稀盐酸和生锈铁钉的反应
光亮的铁 钉继续 与酸作用
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
碱与某些盐反应
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
实验内容 反应现象 结论（反应的化学方程式）
向盛有 CuSO4溶液的 试管中加入几 滴NaOH溶液
再向上述 试管中加入 稀盐酸
有蓝色沉淀生成
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
沉淀消失
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
（1）在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（2）取上述反应的无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
酸与碱反应
实验内容 反应的现象 结论（化学方程式）
向1 mL NaOH溶液 中滴入几滴酚酞 溶液，再慢慢地 加入稀盐酸
取上述反应的无 色溶液1mL，置于 蒸发皿中加热至 液体蒸干
溶液由无色变成红色
溶液由红色变成无色
蒸发皿上出现
白色固体
NaOH + HCl = NaCl + H2O
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入约1mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
（2）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
氢氧化钙的性质
实验内容 反应的现象 结论（化学方程式）
向1mL水中加入少量 的氢氧化钙粉末,振 荡,再滴入1~2滴的 酚酞溶液,再加入 1mL的水,振荡
向1mL水中加入相同 质量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 1~2滴的酚酞溶液, 再加入1mL的稀盐 酸,振荡
有固体未溶解
溶液由无色变
为红色
有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
氢氧化钙微溶于水，
水溶液成碱性
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
①用酸碱指示剂；
②用pH试纸；
③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。
实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方法把它们鉴别开来？
1. 酸、碱和指示剂的反应；
2.检验及测定溶液的酸碱性及酸碱度；
3.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应；
4. 硫酸铜和氢氧化钠反应；
5. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液；
6. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。
作业
内容
教材作业
总结实验现象、结论和化学方程式
自主安排
配套练习册练习题

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