资源简介

(共30张PPT)
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第一课时 金属与氧气的反应
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
教学分析
1.知道很多金属可以和氧气、稀盐酸、稀硫酸等物质发生化学反应,但是反应的难易程度不同。
学习目标
2.了解置换反应的定义，能够准确地判断置换反应。
3.提高对实验的观察能力,以及对实验事实的概括总结能力。
学习重点 掌握金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的化学反应。
学习难点 提高概括实验事实、总结实验规律的能力。
学习方法 回忆并整理已有知识,总结规律方法;动手实验,通过合作探究出金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。通过分析金属与氧气反应的难易程度和是否与酸发生反应,粗略得出金属的活动性顺序。
学具准备 铜片、铁片、镁片、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管、镊子、木条。
情境引入
【复习导入】一起来回忆一下,我们学过哪些金属参与的化学反应？并写出相关化学方程式。
观察这些化学方程式,如果我们将它们分类,可以分为几类？分类依据是什么？通过分类我们可以知道金属可以和哪些物质发生反应？
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Cu+O2 2CuO

2Mg+O2 2MgO
点燃
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
互动新授
（金属与氧气的反应）
我们已经知道镁、铁、铜在不同的条件下都可以和氧气发生反应,那么生活中还有很多其他的金属，比如制易拉罐的金属铝,还有制作首饰的黄金,它们在常温下能不能和氧气发生反应呢 请同学们带着问题阅读教材。
【总结】铝之所以可以在空气中稳定存在,不是因为不与氧气反应，而是因为和氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜,阻止了氧气和铝的进一步反应，从而保护了铝制品。而俗话说“真金不怕火炼”,所以无论是常温还是高温,金都不容易和氧气发生反应。
4Al + 3O2 2Al2O3
互动新授
（金属与氧气的反应）
【学生讨论】通过反应条件,我们能不能推测出哪种金属更活泼,哪种金属更稳定呢
铝和镁比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼。
可以通过金属和氧气反应的难易程度来粗略地比较金属的活泼程度,但是并不能准确地得出每种金属之间的活动性强弱,比如铁和铜,究竟谁更活泼 那么还有没有其他的方法可以比较金属的活动性呢 下面我们来看金属的第二条性质——与酸的反应。
互动新授
（金属与稀盐酸、稀硫酸的反应）
【学生分组实验】将学生分为A、B两组, 小组内同学相互配合,将大小、粗细相同的锌片、镁片、铁片、铜片分别放入四支试管中,A组依次加入5mL稀盐酸,B组依次加入5mL稀硫酸,并将燃着的木条放在试管口,仔细观察现象，完成教材第11页的表格。
金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，有大量气泡产生 剧烈反应，有大量气泡产生
锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 反应较剧烈，有较多气泡产生
铁 反应，且有少量气泡产生 反应，且有少量气泡产生
铜 无变化 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
互动新授
（金属与稀盐酸、稀硫酸的反应）
【提问】哪些金属能够与稀盐酸或者稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或者稀硫酸反应？
【总结】通过刚才的实验,我们可以知道,一些金属可以和稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气,而有些金属不能。通过能否和酸发生化学反应,我们也可以比较金属的活动性,所以通过以上实验,我们还可以知道镁、锌、铁的活动性比铜要强。
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
观察以下六个化学方程式，从反应物和生成物的物质类别来看，它们有什么特点？
Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑
Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
单质
单质
单质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫作置换反应。
基本反应类型
互动新授
（置换反应）
大家还能举出我们学过的其他置换反应吗
碳还原氧化铜、氢气还原氧化铜、铁和硫酸铜反应等。
【课堂练习】
1.盐酸与生铁反应,当生铁反应完毕后,烧杯里留有少量黑色物质,其主要物质为( )。
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉
2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是( )。
A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝
拓展提高
C
C
【课堂练习】
3.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写“金入猛火,色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )。
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
拓展提高
A
【课堂练习】
4.有X,Y,Z三种金属,X在常温下就能与氧气发生反应,Y,Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y,Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )。
A.X Z Y B.X Y Z C.Y Z X D.Z Y X
拓展提高
B
【课堂练习】
5.在天平左右两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针( )。
A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置 D.无法确定
拓展提高
A
课堂小结
【讨论】通过本节课的学习，你学到了哪些内容？
【作业】完成课后习题,熟练书写本节课涉及的化学方程式。
【小结】通过本节课的学习,我们了解了金属的一些化学性质:金属可以和氧气反应,还可以和稀盐酸、稀硫酸反应,但不是所有的金属都能发生以上反应。我们还可以通过金属与氧气反应的难易程度以及是否能够和酸反应推测金属的活动性。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第二课时 金属活动性顺序及其应用
教学分析
1.准确掌握金属活动性顺序,并能据此预测金属的某些化学性质，并设计实验验证。
学习目标
2.能够根据金属活动性解释有关实验现象，并应用金属活动性顺序解决实际问题。
3.学会预测的学习方法。
学习重点 金属的活动性顺序。
学习难点 能根据金属的活动性顺序解决问题。
学习方法 实验探究与小组合作相结合，通过设计实验比较铝、铜、银三种金属的活动性顺序，合作探究出实验方案，再通过小组互评总结出较为简单的实验方案。通过学习金属活动性顺序，体会预测的学习方法。
学具准备 铜丝、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、试管、 镊子等。
情境引入
【复习回忆】上节课我们已经学习了金属和氧气的反应,以及金属和稀盐酸、稀硫酸的反应,通过金属和氧气反应的难易程度以及金属能否和稀盐酸、稀硫酸反应,我们能够比较出金属的活动性。那么还有没有其他的方法来比较金属的活动性呢 今天我们就来学习金属的第三条化学性质,也是第三种比较金属活动性的方法。请同学们把铁和硫酸铜反应的化学方程式和实验现象写出来,并思考这个反应属于什么反应类型。
情境引入
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
反应现象:铁的表面析出红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 反应类型:置换反应。
在这个反应中,铁可以把溶液中的铜离子以单质的形式置换出来,而通过金属和酸的反应,我们已经知道铁的活动性比铜强,所以综合这个反应,我们可以得出什么结论
活泼金属可以置换出不活泼的金属。
互动新授
（金属活动性顺序）
【引申】如果将铜放入铁的溶液中，比如硫酸亚铁,因为铜不如铁活泼,所以铜是不能把铁置换出来的。
【总结】通过金属之间的置换反应,我们也可以比较金属的活动性。比如甲能够把乙从乙溶液中置换出来,就说明甲比乙活泼,如果不能发生反应,说明甲不如乙活泼,即乙比甲活泼。所以金属之间的置换,无论是否发生反应,我们都能得出两种金属的活动性。
【小组讨论】参考这种方法，我们能不能设计实验来探究一下铝、铜、银三者之间的活动性顺序呢 并设计实验方案。
互动新授
（金属活动性顺序）
【互评】小组之间互相判断方案是否可行,并写出试剂种类和实验次数，选出最优的实验方案。
铜和硫酸铝溶液，铜和硝酸银溶液进行实验。为进一步验证铝和铜的活动性,观察铝和硫酸铜溶液反应的实验现象 。
【学生实验】按小组进行实验,并完成教材第13页的表格。
互动新授
（金属活动性顺序）
实 验 现 象 反应的化学方程式
将铝丝浸入 硫酸铜溶液中
将铜丝浸入 硝酸银溶液中
将铜丝浸入 硫酸铝溶液中
铝丝表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色
铜丝表面出现银
白色固体，溶液
由无色变为蓝色
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：金属活动性顺序______________________
Al>Cu>Ag
无明显现象
置换反应
互动新授
（金属活动性顺序）
金属活动性由强逐渐减弱
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na
【引申】 (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(注意酸的种类,稀硝酸、浓硫酸等不能发生相同反应)。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(注意必须是溶液中的反应;钾、钙、钠除外)。
互动新授
（金属活动性顺序）
【方法导引】 我们可以根据金属的活动性来预测一些反应，预测金属的化学性质。预测是学习化学过程中经常采用的一种方法，它是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物进行的一种预测，在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性。
物质的性质
已有信息
实验
设计
预测
验证
拓展提高
【课堂练习】
1.废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属,为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后,再与足量稀盐酸充分反应后过滤,剩余固体物质中不可能存在的金属是( )。
A.Cu、Ag B.Zn、Fe C. Cu、Pt D.Ag、Au
B
拓展提高
【课堂练习】
2.对X、Y、Z三种金属,将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中,发现在Y的表面既有气泡又有X析出,Z无现象,则这三种金属的活动性顺序是( )。
A. X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.Z>Y>X
3.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )。
A.硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝溶液 B.硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液
C.硫酸铜溶液、铁、铝 D.氯化铝溶液、铁、铜
B
B
拓展提高
【课堂练习】
4.向硫酸铜、硫酸锌、硫酸的混合溶液中加入过量铁粉,反应后的溶液中一定含有的是( )。
A.硫酸锌、硫酸 B.硫酸亚铁、硫酸
C.硫酸锌、硫酸铜 D.硫酸锌、硫酸亚铁
D
拓展提高
【课堂练习】
5.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀硫酸反应(已知M、N在生成物中均显+2价),生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( )。
A.相对原子质量MB.金属活动性MC.反应消耗硫酸的质量相同
D.生成了相同质量的氢气
A
课堂小结
【讨论】通过本节课的学习，你学到了哪些内容？
【作业】完成课后习题,熟练书写本节课涉及的化学方程式。
【小结】通过本节课的学习,我们学习了金属的活动性,知道位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,通过金属之间的置换可以比较金属之间的活动性,也可以通过活动性预测金属的化学性质。
谢谢观看

展开更多......

收起↑