资源简介

第九单元 溶液
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
教材分析
一、课标分析
理解饱和溶液和不饱和溶液的含义；通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；了解结晶现象。
二、内容和地位分析
饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。本课时的实验内容——氯化钠和硝酸钾的溶解实验，既能培养学生实验操作、现象观察、结论推断等能力，也能进行科学研究方法——控制变量法的教育，提高学生的科学素养。另外，通过实验认识溶质溶解是有限度的，饱和与不饱和的存在是有条件的，改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，结合海水晒盐加深对这种转化关系的认识，有利于辩证唯物主义观点的渗透。
学情分析
已有知识及方法：学生对溶液的基本概念已有所了解，对实验中的控制变量法有一定的掌握。
未知知识及方法：饱和溶液的概念略显抽象，不易理解，转化思想的灵活运用需要教师进行有效的引导。
教学目标
1.通过实验探究，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化的过程，形成一定的证据推理能力。
2.能举例说明结晶现象，知道结晶的两种方法，并了解混合物分离与提纯的方法，形成解决实际问题的能力。
核心素养
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点难点
重点：1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
难点：理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【引入】根据生活经验我们知道，盐水都比较咸，但咸的程度不同，那么如何得到更咸的盐水呢？比如生活中做饭时，饭菜味道清淡，想更咸该怎么办呢？ 【提问】在食盐水中继续添加一定量的食盐，食盐溶解可以增加盐水的咸度。那么食盐能无限制地溶解在一定量的水中吗？ 【交流讨论】根据生活经验作出判断，在一定量的水中加入的食盐量过大时，就会在杯底看到未溶解的食盐固体。 利用真实情境引入知识，让学生在思考的同时自然地进入本节的学习。
环节二：不饱和溶液和饱和溶液 【题问】物质能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？ 【探究实验】向盛有10 mL水的烧杯中加入2 g 氯化钠，搅拌，观察现象；待溶解后，再加入2 g氯化钠，搅拌，观察现象；然后再加入10 mL 水，搅拌，观察现象。 【提问】改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？ 【探究实验】在室温下，向盛有10 mL水的烧杯中加入3 g 硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，用酒精灯加热烧杯一段时间，观察剩余固体的变化；此时再向烧杯中加入3 g 硝酸钾，搅拌，观察现象；静置，待溶液冷却后，观察现象。 【讲解】若烧杯中有未溶解的固体溶质，说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。但若烧杯中没有固体溶质，就可以通过再加入一些溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质，若能溶解则为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液。 【讲解】通过上面两个实验我们知道，可通过增加溶剂或升高温度的方法使饱和溶液转化为不饱和溶液。所以我们对于饱和溶液的认识，一定要限定条件，限定溶剂的量和温度，不然溶液是否处于饱和状态是不能确定的。 【观察，记录现象】 操作现象加入2 g氯化钠，搅拌固体全部溶解再加入2 g氯化钠，搅拌部分固体不溶解加入10 mL水，搅拌固体全部溶解
【回答】氯化钠在一定量的水中不能无限溶解，溶剂越多，所能溶解的溶质越多。 【观察，记录现象】 操作现象5g硝酸钾，搅拌固体溶解再加5g硝酸钾，搅拌固体部分溶解加热固体全部溶解再加5g硝酸钾，搅拌固体全部溶解冷却晶体析出
【回答】在一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解量随温度的升高而增大。 【倾听、交流】 培养学生小组合作进行探究实验的能力，提高学生自主分析现象、归纳获得结论和概念的能力。 在分组实验中，学生已初步体会到饱和溶液与不饱和溶液的概念。培养学生思考、分析的能力，让学生对溶剂的量、温度对物质溶解量的影响有完整的认识。
环节三：不饱和溶液和饱和溶液相互转化 【问题】饱和溶液可以通过增加溶剂、升高温度的方法转化为不饱和溶液，那么怎样将不饱和溶液转化为饱和溶液呢？ 【总结展示】 【思考、讨论】 提高学生自主学习的能力，培养学生归纳获得结论和概念的能力。
环节四：结晶 【讲解】在实验探究中我们注意到，当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。当冷却热饱和溶液或者蒸发饱和溶液的溶剂时，常看到原来溶解的物质会从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫做结晶。 【总结】结晶的方法主要有两种。 ①通过降温的方法析出晶体的过程称为降温结晶。 ②通过蒸发溶剂的方法析出晶体的过程称为蒸发结晶。 【过渡】你知道海水晒盐吗？这一过程也属于结晶，是利用蒸发溶剂来获得晶体的一种方法。 【布置任务】结合教材第39页海水晒盐的流程图，说一说过程中的产物和原理。 【倾听，思考】 【总结，交流】 让学生带着问题学习，提高学生的好奇心和学习驱动力。 用海水晒盐的例子，具体解释结晶在生活中的应用，让学生更容易理解结晶。
板书设计 课题2 溶解度 第1课时 不饱和溶液和饱和溶液
课堂练习
课堂小结 1.什么是不饱和溶液和饱和溶液？饱和溶液如何判断？ 2.不饱和溶液和饱和溶液如何转化？ 3.结晶的方法有哪些？
作业布置 1.教材第44页“练习与应用”1、2、3、4、5、7题。
教学反思
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第2课时 溶解度
教材分析
一、课标分析
知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义；认识通过观察和实验等方法获取证据、基于证据进行分析推理及形成结论等对于科学探究的意义，体会合作与交流在科学探究中的重要作用。了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
二、内容和地位分析
基于溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解了溶液的组成和基本特征是不够的，怎样比较不同的物质在同一种溶剂中的溶解能力，学生还不是十分明确，还应定量地认识溶液。从定性研究到定量研究，无论是从知识内容上、研究方法上、还是对学生的能力要求上，都提升了一个层次。另外，固体物质的溶解度曲线教学也是本课时的一个重点，
学情分析
已有知识及方法：物质的溶解性学生已经有了基础的、定性方面的认识。有关直角坐标系中曲线等数学知识，九年级学生也已经具备。
未知知识及方法：对溶液是否饱和与溶液浓、稀之间的关系没有认识 。对定量认识物质的性质的方法不够熟悉。
教学目标
1.通过实验数据再探究氯化钠在水中的溶解，知道绝大多数物质在溶剂中的
溶解是有限度的，提升从定量的视角说明溶解度的能力。
2.通过解读数据表格和绘制溶解度曲线及获取数据，能利用溶解性的差异进行物质的分离、提纯并解释生活中的现象，提升构建溶解度“文字—表格—曲线”多重表征模型的能力。
3.通过观察和实验等方法，能获取影响气体溶解度因素的证据，提升基于证据进行分析推理及形成结论的能力。
核心素养
了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
重点难点
重点：了解溶解度的含义，探究溶解度曲线。
难点：对溶解度概念的认识。
教学过程
教学环节 教学内容 学生活动 教学意图
环节一：导入新课 【引入】上节课我们已学习了饱和溶液与不饱和溶液。如果把蔗糖和食盐溶于水，如何定量比较两者的溶解能力呢？ 【交流讨论】 通过回顾上节课的内容，启发学生进行更深层次的思考。
环节二：溶解度的概念 【提问】请同学们讨论下列情况能否说明NaCl和KNO3的溶解性强弱。 1.在20℃时向100g水中加入一定量氯化钠，在40℃时向100g水中加入等量的硝酸钾。 2.在20℃时向20g水中加入一定量氯化钠，在20℃时向100g水中加入等量的硝酸钾。 3.在20℃时分别向100g水中加入等量的氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，另一个处于不饱和状态。 4.在20℃时分别向100g水中加入36g氯化钠和31.6g硝酸钾，均达到饱和状态。 【小结】在化学中，人们常用溶解度这一概念来比较不同物质溶解能力的大小。固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【板书】固体物质溶解度的概念包括四个要素。 【布置任务】理解了溶解度的概念，那人们平时所说的“易溶” “难溶”与溶解度有关系吗？ 【思考、交流】 1.两者不在同一温度下，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 2.两者溶剂的量不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 3.两者形成的溶液所处的状态不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 4.两者在同一温度下，溶剂的量相等，且均达到饱和状态，可以比较溶解性的强弱。相同条件下，氯化钠溶解的量更多，所以此时氯化钠的溶解性更强。 【倾听】 【自主探究，讨论交流】 通过设置问题，层层提问，利用问答法，引导学生自主地进行思考，进而得到结论。 采用小组讨论和自主探究的方式，对问题进行探讨，提高学生的合作交流能力，体现学生的主体性。
环节三：溶解度曲线 【设问】我们已经学习了溶解度，那么可以用什么方法来表示溶解度呢？ 【展示】列表法：几种物质在不同温度时的溶解度。 【讲解】在这个表格中，我们可以找到在同一温度下不同物质的溶解度，也可以找到在不同温度下同一物质的溶解度。 【提问】那么这种方法有什么优点或者缺点呢？ 【讲解】我们还可以利用另一种表示方法：溶解度曲线。 【布置任务】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据之前溶解度表中的数据绘制几种物质的溶解度曲线。 【讲解】溶解度曲线上的点表示物质在某一温度下的溶解度；溶解度曲线中的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。溶解度曲线能反映物质溶解度随温度的变化规律：大多数固体物质温度上升时溶解度增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数固体物质随着温度的上升溶解度下降，如Ca(OH)2。 【布置任务】尝试应用溶解度曲线。从溶解度曲线上分别查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾四种物质在25℃和85℃时的溶解度。 【提问】比较列表法和作图法，说说它们各自有什么特点？ 【思考】 【倾听】 【回答】不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观看到某物质溶解度随温度变化的趋势。 【学生绘制曲线】 【倾听、交流】了解溶解度曲线上点、线等的含义。 【完成任务】根据教材中的溶解度曲线查询，填入教材第41页的表格中。 【回答】列表法中各物质溶解度的数据都较精准，但数据太少，具有一定的局限性；而作图法中给出的数据较多，但数据不都精确，另外溶解度曲线对物质溶解度的展示比较直观，能够容易地看出物质溶解度的变化趋势。 引导学生学习定量认识物质的方法，通过比较不同方法认识到不同的数据处理方法各自的优缺点。 通过学生自主探究的形式认识溶解度曲线，使学生直观体验到溶解度曲线的特点，加深对溶解度曲线的了解，提升动手能力。 通过实际应用增强学生体验感。
环节四：气体溶解度 【过渡】除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多。 【布置任务】结合生活经验分析以下现象： （1）鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象就与氧气在水中的溶解度有关。天气闷热时，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道这是为什么吗？ （2）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 【讲解、总结】气态物质在水中也有一定的溶解度，称为气体溶解度。定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 【交流、讨论】 （1）天气闷热时气温高，鱼塘水中溶解的氧气含量减少。这说明气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。 （2）打开汽水后瓶中气压减小，二氧化碳气体溶解度减小，迅速从液体中冒出产生气泡。 这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。 在教师的引导下，学生进行讨论总结，教师最后补充，可以调动学生的积极性
板书设计 课题2 溶解度 第2课时 溶解度
课堂练习
课堂小结 1.固体溶解度的概念是什么？四要素又是什么？ 2.溶解度曲线随温度的变化规律是什么？ 3.影响气体溶解度的因素是什么？
作业布置 1.教材第44页“练习与应用”6、8题。
教学反思
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