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第十单元　常见的酸、碱、盐
课题 2　常见的酸和碱（第 2 课时）
　　在厨房卫生间的除垢清洁用品中发现了盐酸、草酸、柠檬酸等都可
以用于除锈垢。看来不同的酸有相似的用途，用途反映性质，这些酸有
哪些相似的化学性质呢？
新课导入
温故知新
　　任务一　探究酸能否与指示剂反应
　　依据：同类物质具有相似的化学性质，白醋中的醋酸能够使紫色
石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
　　预测：稀盐酸、稀硫酸也能够使紫色石蕊溶液变成红色，不能使
无色酚酞溶液变色。
　　实验：
新知探究
新知探究
　　请同学们观察实验现象，并记录在教材相应的表格中。
酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液
后的颜色变化
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
新知探究
　　归纳概括：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变成红色，不能使
无色酚酞溶液变色。
知识回顾
　　任务二　发现酸与金属的反应规律
　　1．回忆镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应现象。
　　2．写出相应反应的化学方程式。　　
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
知识回顾
　　金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
　　归纳：上述反应都会生成氢气，另一生成物是由金属离子与酸根离
子构成的化合物（盐）。
　　概括：酸能与某些金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。
　　任务三　探究酸与金属氧化物的反应规律
　　依据：
　　性质决定用途，用途反映性质，盐酸、硫酸都可用于金属除锈。
　　预测：
　　盐酸、硫酸能与某些金属氧化物反应。
酸 用途
盐酸 　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 　　用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
新知探究
金属氧化物
新知探究
　　在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取
出铁钉，用水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
新知探究
反应物 现象
铁锈＋稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色
铁锈＋稀硫酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色
红色固体消失，溶液由无色变为黄色
在盛有稀盐酸的试管中放生锈的铁钉
红色固体
无色
Fe2O3 + HCl
FeCl3＋ H2O
黄色
2
6
3
新知探究
操作
化学反应
现象
红色固体消失，溶液由无色变为黄色
在盛有稀硫酸的试管中放生锈的铁钉
红色固体
无色
Fe2O3 + 3H2SO4
Fe2(SO4)3＋3H2O
黄色
新知探究
操作
化学反应
现象
新知探究
　　金属氧化物分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？
反应物 化学方程式
铁锈＋稀盐酸 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
铁锈＋稀硫酸 Fe2O3＋3H2SO4　 Fe2(SO4)3＋3H2O
Cl3
(SO4)3
3H2O
3H2O
　　归纳：上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子与酸
根离子构成的化合物（盐）。
　　概括：酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
　　利用以上反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时
间浸在酸中？为什么？
　　不能将铁制品长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制
品的腐蚀。
学以致用
知识回顾
　　1．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
　　2．酸能与某些金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。
　　3．酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
酸具有相似的化学性质
新知探究
　　任务四　探寻酸具有相似化学性质的原因
　　稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
新知探究
　　观察图示，盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致
酸溶液有相似的化学性质？
　　在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
HCl 在水中解离
出离子示意图
H2SO4 在水中解离
出离子示意图
　　同学们通过什么途径认识了酸的化学性质？
课堂小结
生活、学习经验
存在、用途
类别推测
归纳概括
HCl 盐酸
H2SO4 硫酸
实验探究
酸的化学
性质
　　1．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
　　2．酸能与某些金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。
　　3．酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
课堂小结
酸
组成
性质
用途
溶液中都有氢离子
化学性质相似
某些相似的用途
　　同学们从哪些角度认识酸？
　　（1）若 X 是醋酸，则试剂 A 的名称是 __________。
　　（2）若 X 是稀硫酸、B 是氧化物，则 B 的化学式为 ____________。
石蕊溶液
Fe2O3
课堂练习
　　1．如图所示，无色溶液 X 能分别与四种物质发生反应，请回答：
无色溶液 X
红色溶液
A
无色气体
D
黄色溶液
B
浅绿色溶液
C
　　（3）若 X 是稀盐酸、C 是单质，则 C 的名称为 _________。
　　（4）若 X 是稀盐酸、D 是碳酸钙，则 X 与 D 反应的化学方程式为
_____________________________________。
铁
2HCl＋CaCO3 CaCl2＋CO2↑＋H2O
课堂练习
　　1．如图所示，无色溶液 X 能分别与四种物质发生反应，请回答：
无色溶液 X
红色溶液
A
无色气体
D
黄色溶液
B
浅绿色溶液
C
　　2．白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物
质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）。
　　A．镀锌水管
　　B．铜制塑像
　　C．大理石栏杆
　　D．铝合金门窗
B
课堂练习
课后任务
　　1．完成同步练习。
　　2．课后实践：调查酸在生活中的应用，并结合化学性质进行解释。

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