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第十单元　常见的酸、碱、盐
课题 3　常见的盐（第 2 课时）
　　盐：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
　　碳酸盐：含有碳酸根离子的盐，如 Na2CO3、CaCO3、K2CO3 等。
温故知新
新课导入
　　与酸反应，生成水和二氧化碳
　　CaCO3＋2HCl CaCl2 ＋H2O＋CO2↑
　　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl ＋H2O＋CO2↑
温故知新
新课导入
此性质可用于检验碳酸盐
实验探究
　　活动一　探究碳酸钠和澄清石灰水的反应
　　碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。
　　【记录分析】
　　观察实验现象，完成实验报告。
　　猜一猜，生成的沉淀物是什么？
　　Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
操作 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象
现象
分析
实验探究
澄清石灰水变浑浊
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了沉淀物
　　分析以下两个反应，它们都有哪些共同点？
　　Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
新知探究
交流分享
共同点 1：都在溶液中反应
共同点 2：两种化合物互相交换成分
新知探究
　　活动二　认识复分解反应
　　复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。　
　　Na2CO3 ＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
　　CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
　　NaHCO3 + HCl NaCl+H2O+CO2↑
分析物质的组成
新知探究
　　碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
　　CaCO3 ＋2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
　 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
　　NaHCO3+ HCl NaCl +H2O+CO2↑
若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的变化
H2CO3
观察思考
　　前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应
　　猜一猜相同的生成物。
　　 NaOH + HCl NaCl + H2O
　　Ca(OH)2+2HCl　　 CaCl2 +2H2O
　　2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O
新知探究
交流讨论
酸碱中和反应生成了水
实验探究
　　向两支分别盛有少量 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液的试管中滴加 CuSO4
溶液，观察并记录实验现象。
实验探究
　　【记录分析】
　　观察实验现象，完成实验报告。
实验探究
实验内容 现象 化学方程式
NaOH 溶液 ＋CuSO4 溶液
BaCl2 溶液 ＋CuSO4 溶液
生成蓝色絮状沉淀
生成白色沉淀
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
上述两个复分解反应都生成了沉淀
　　上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
　　任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？
　　NaOH＋HCl NaCl＋H2O
　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
　　酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有水或有气体或有沉淀生成时，才是发生了复分解反应。
新知探究
新知探究
　　判断是否为沉淀，可参照附录 I “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”
初中阶段常见沉淀：
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
　　判断下列溶液混合后能否发生复分解反应。
　　（1）H2SO4＋NaCl
　　（2）H2SO4＋NaOH
　　（3）H2SO4＋Ba(NO3)2
　　（4）H2SO4＋K2CO3
　　（5）H2SO4＋HCl
HCl Na2SO4
Na2SO4 H2O
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
不反应
BaSO4↓ HNO3
H2SO4＋Ba(NO3)2 BaSO4↓＋2HNO3
K2SO4 H2O＋CO2↑
H2SO4＋K2CO3 K2SO4＋H2O＋CO2↑
HCl H2SO4
不反应
学以致用
尝试写出交换后的物质，分析是否属于沉淀、气体、水中的一种
课堂小结
　　复分解反应
　　定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
　　特点：交换成分之后有沉淀或有气体或有水生成。
复分解反应会导致溶液中离子数目的减少
可通过分类来
预测物质的性
质和变化
可通过物质
组成上的共同
点认识一类物
质的通性
物质的组成和
结构决定其性质
和变化
拓展提升
　　化学思维
　　1．下列反应中，不属于复分解反应的是（　　）。　　
　　A．H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O 　　　　　 　
B．H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl 　
　　C．Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　　　 　　　
D．2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑　
D
课堂练习
　　2．碳酸钡（BaCO3）为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原
料，可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。
　　（1）分离装置中所用的分离方法是 _______（填“过滤”或“蒸发”）。
　　（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质 X 为 ________。
课堂练习
BaCl2溶液
反应装置
分离装置
X
NaCl 溶液
BaCO3 固体
X＋BaCl2 → BaCO3↓+ NaCl 　
过滤
Na2CO3

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