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第十单元　常见的酸、碱、盐
课题 3　常见的盐（第 1 课时）
新课导入
交流分享
　　我们每天都要吃“盐”。你知道生活中的“盐”和化学中的“盐”
有什么不同吗？
　　盐
　　含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，
　　如氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）、高锰酸钾（KMnO4）等。　　
新知探究
　　下列几组物质中，二者均属于盐的是？
　　（1）NaCl H2SO4
　　（2）CaCO3 NaOH
　　
　　（3）Na2CO3 CuSO4
盐
酸
盐
碱
盐
盐
分析物质的组成
学以致用
　　可依据盐所含的离子进行分类：
　　（1）NaCl Na2CO3 NaHCO3
　　（2）CaCl2 CaCO3 CaSO4　　
（3）Na2CO3 CaCO3 K2CO3
（4）Na2SO4 CuSO4 BaSO4
钠盐
钙盐
碳酸盐
硫酸盐
学以致用
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
碱
酸
盐
　　物质的分类
新知探究
　　活动一　了解常见的盐
　　你知道生活中经常用到哪些盐吗？它们都有什么用途？
新知探究
　　氯化钠（NaCl）
　　氯化钠不仅是重要的调味品，也能维持人体的正常生理活动。
　　用途：配制生理盐水、农业选种、工业原料、公路上曾用作融雪剂、腌渍食物等。
新知探究
　　氯化钠（NaCl）
　　来源：海水、盐湖、盐井和盐矿等。据《天工开物》中记载，古人
把盐的来源分为“海、池、井、土、崖、砂石”等六种。
新知探究
海水
储水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工产品
　　碳酸钠（Na2CO3）
　　碳酸钠俗称纯碱、苏打，是重要的工业原料。其水溶液呈碱性。
新知探究
新知探究
　　 受范旭东的邀请，侯德榜学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱在国际上荣获金奖，还成功发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。
范旭东（左）和侯德榜（右）的雕像
　　碳酸氢钠（NaHCO3）
　　碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸
过多症。其水溶液呈碱性。
新知探究
　　碳酸钙（CaCO3）
　　碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；在医疗上可用作补钙剂。
新知探究
用碳酸钙作补钙剂的原理是什么？
新知探究
　　活动二　研究三种盐的化学性质
　　请同学们思考：为何 CaCO3 可用作补钙剂？
　　在学习二氧化碳的实验室制法时，我们已经知道碳酸钙可以与稀盐
酸反应：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
新知探究
　　
为何 CaCO3 可用作补钙剂？
为何 NaHCO3 可治疗胃酸过多症？
NaHCO3
胃酸—盐酸
Na2CO3
观察思考
　　分析碳酸钠和碳酸氢钠的组成，它们是否也能与稀盐酸发生类似的
反应呢？
碳酸钠与稀盐酸反应的装置
澄清石灰水
实验探究
序号 实验操作 实验现象 分析
1 　　向盛有 0.5 g 碳酸钠的试管中加入 2 mL 稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，将导管另一端插入澄清石灰水中，观察、记录并分析现象
2 　　用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象
　　左边试管中有无色气泡生成。右边试管中澄清石灰水变浑浊
　　碳酸钠与盐酸反应生成了 CO2
　　左边试管中有无色气泡生成。右边试管中澄清石灰水变浑浊
　　碳酸氢钠与盐酸反应也生成了 CO2
实验探究
　　分析以下反应，它们有什么共同点？
　　 CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的变化。
新知探究
序号 实验操作 实验现象 分析
1 向固体中加入稀盐酸 该固体中含有碳酸盐
2 有无色气泡生成
澄清石灰水变浑浊
　　如何证明某固体中含有碳酸盐？
将产生的气体通入
澄清石灰水
　　思考：能否省略第 2 步？
　　不能，氢前金属与酸反应也会产生气泡（氢气）。
设计实验
学以致用
　　碳酸盐能和酸反应生成水和二氧化碳
　　例：Na2CO3＋2HCl 　 2NaCl＋H2O＋CO2↑
新知探究
与酸反应生成二氧化碳
性质
碳酸根
组成
预测
检验
物质的组成，决定了其性质和能发生的反应
总结预测
　　盐
　　定义：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
　　常见的盐：NaCl（食盐），用作配制调味品、生理盐水、农业选
种等；
　　Na2CO3（纯碱、苏打），是重要的工业原料；
　　NaHCO3（小苏打），用作发酵、治疗胃酸过多症；
　　CaCO3（大理石、石灰石的主要成分），用作补钙剂等。
课堂小结
　　碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
　　与酸反应，生成水和二氧化碳
　　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　NaHCO3＋HCl 　 NaCl＋H2O＋CO2↑
　　检验：加入稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水， 澄清石
灰水变浑浊。
课堂小结
可通过分类来预测
物质的性质和变化
物质的组成和结构决定其性质和变化
可利用物质的特殊性质进行检验
可以借助实验
探究物质的性质
物质的应用与其
性质密切相关
拓展提升
　　化学思维
　　1．下列物质中，属于盐的是（　　）。　　
　　A．Na2CO3　　　　　　 　 B．NaOH
　　C．H2SO4　　　　 　　　 D．O2　　
　　2．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）。
　　A．小苏打 B．熟石灰
　　C．生石灰 D．纯碱
D
A
课堂练习
　　馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一个特点是有许多小孔。
根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合制作发面食品的
事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
课后任务

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