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2024-2025学年度第一学期高一期末测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是
A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应
B．纳米银属于胶体
C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银
D．银不是导体
2．常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是
A．加入铁粉产生的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
3．研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。在海洋碳循环中可通过如图所示的途径固碳。下列说法正确的是
A．固碳过程中为催化剂
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．钙化作用发生的反应为
D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
4．现有4组标准电极电势()：①/，；②/，；③/，；④/，。已知标准电极电势越高，对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述正确的是
A．向含2mol 的溶液中加1mol ，可以观察到黄绿色气体生成
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C．酸性条件下可以发生：
D．氧化性由强到弱的顺序为
5．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，取相对于氧气的密度为0.4的22.4L CO和的混合气体，将其与足量氧气混合点燃，转移的电子数目为4
B．向500mL 0.2mol 溶液中加入溴水，当转移电子的个数为0.2时发生反应的离子方程式为
C．1.0L 0.01mol/L的溶液中的数目为0.02
D．已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。则标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.00
6．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．实验室快速制取 B．制备胶体 C．过滤除去水中的泥沙 D．观察钾的焰色
A．A B．B C．C D．D
7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
实验装置或操作
实验目的 A．制备胶体 B．探究氧化性： C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去固体中少量的
A．A B．B C．C D．D
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为
B．含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为
C．的KCl溶液中含有的离子数为
D．28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为
9．根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是
选项 操作及现象 实验结论
A 取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含
B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含
C 加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 受热易分解
D 向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀 溶液变质了
A．A B．B C．C D．D
10．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洁厕灵清除水垢（主要成分为） 盐酸能溶解
B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用漂粉精给游泳池消毒 具有氧化性
D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序： B．含氧酸的酸性：
C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D．W与Y只能形成一种化合物
12．某无色溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，为确定待测液中的离子，进行如下实验操作：取待测液，向其中加入过量盐酸，产生无色气体。另取待测液，向其中加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀，用足量盐酸溶解白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。下列说法正确的是
A．一定不存在，一定存在 B．待测液中
C．不能确定是否存在 D．待测液中
13．氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．和都具有较强的稳定性 B．由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂
C．含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂 D．的钾盐可以用于实验室制备
14．某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程：
下列说法错误的是
A．实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉
B．第①步反应的离子方程式是：
C．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为
D．中元素价态为价
15．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2
16．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边与分子数之比为
B．两侧原子个数之比为
C．打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为
D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17．Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)装置B中盛装的试剂是 ，其作用是 。
(3)装置C中的颜色变化为 。
(4)为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为 (填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是 。
18．某小组同学向pH=1的0.5mol/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)实验准备：配制0.5mol/L的FeCl3溶液250mL，需4.5mol/LFeCl3溶液的体积为 mL。需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。
(2)理论分析：
依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 。
(3)实验验证：
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有Fe2+生成。请写出实验I产生Fe2+的离子方程式 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+消耗。取实验II的少量溶液，滴加KSCN溶液， (填实验现象)，证实了此条件下Fe3+几乎不存在。
19．某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：
(1)的电子式为 。
(2)盛装KOH溶液的仪器名称是 。
(3)实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现 (填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性
(4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为 。
(5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。
①黑色固体的化学式为 ，22.3 g M中P的物质的量为 。
②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。
20．某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究：工业制备KClO3以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
【资料卡片】：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
(1)根据资料，X的化学式为 ，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式 。
(2)氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是 (填序号)。
A．充分搅拌浆料
B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解
C．缓缓通入X
(3)氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 (填化学式)。
(4)操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的个数之比 1：5(填“>”“<”或“=”)；转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为 。
2024-2025学年度第一学期高一期末测试
化学参考答案及评分标准：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B D C B A C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C C B A C B D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）
(1) 圆底烧瓶
(2) 饱和NaCl溶液 除去HCl气体
(3)紫色石蕊溶液先变红后褪色
(4) 冷水浴 控制浓盐酸滴加速度
18．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）
(1) 27.8 （1分） 250mL容量瓶、胶头滴管
(2)Zn、Mg
(3) K3[Fe(CN)6] （1分）
水解方程式为，加入的Zn或Mg会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 （4分）
溶液没有出现血红色
19．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）
(1)
(2)分液漏斗
(3)d
(4)
(5) CuO 0.1mol 8∶1
20．（本题共14分，除特殊说明外，每空2分）
(1) Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
(2)AC
(3)Ca(OH)2和CaCO3
(4) < Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2（4分）

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