资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2.4 探究物质组成的奥秘（第4课时） 分层练习
科学观念：认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息;知道元素周期表的一些规律，并且运用规律解决实际问题。
科学思维：理解原子序数与核电荷数的关系﹔能运用元素周期表的一些规律解决实际问题。
探究实践：通过教学初步培养学生分析问题,解决实际问题的能力。通过读阅元素周期表图，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。
态度责任：阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
1．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（　　）
A．诺贝尔 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．徐寿
2．如图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是（　　）
A．①一原子序数 B．②一元素名称
C．⑧一元素符号 D．④一原子质量
3．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（　　）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
4．氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是（　　）
A．占同一个位置 B．占三个不同位置
C．不占位置 D．只有氕占位置
5．关于元素周期表的叙述错误的是（　　）
A．元素周期表共有7个周期
B．元素周期表中共有18个纵行，即18个族
C．它是学习和研究化学知识的重要工具
D．它是俄国化学家门捷列夫发现的
6．为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．属于金属元素 B．相对原子质量是258g
C．原子序数是101 D．元素符号是Md
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（　　）
A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
8．陕南紫阳茶属于富硒茶，下图是硒元素在周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（　　）
A．硒元素属于金属元素
B．硒元素的相对原子量为78.9%
C．硒原子核内有78个质子
D．硒元素的原子序数为34
9．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的核外电子数为14
D．该元素的相对原子质量为28.09g
10．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　）
A．291 B．174 C．117 D．57
11．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等
D．物质发生化学变化时，原子种类改变，元素种类也改变
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（　　）
H He
X
Y Z
A．Y和Z处于同一族 B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期 D．Y比X多一个电子层
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是（　　）
A．原子序数磷元素大于氧元素
B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等
C．磷元素和硫元素在同一周期
D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数
14．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数C＞B B．核内质子数：A＜D
C．A、B、C同周期 D．D、E同族
15．①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成：
（1）钙原子的相对原子质量为 ，氟的原子序数为 ；D中的x为 。
（2）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)，A粒子的化学性质与 相似(填字母)。
16．如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
17．下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：
（1）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号)
（2）镁元素与铝元素最本质的区别是 不同。
（3）氧原子在化学反应中易 电子(选填“得到”或“失去”)，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。
（4）根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 。
18．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（　　）
A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位置
19．如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．P原子质量是30.97 B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族
20．一幅用元素符号写的春联，上联 Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As 、Sc 、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag、Zn、F、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧
C．Na、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
21．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+
22．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为
D．钟面上时针、分针所指的两种元素能组成化合物
23．华为Mate60Pro手机一经上市，震惊全球。这款手机使用了5G芯片，其设计和制造均在中国。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
下列说法不正确的是（　　）
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓元素的位置在Z处
C．镓原子易失去电子形成阳离子 D．镓与铝的电子层数相同
24．科学常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法中错误的是（　　）
A．各取一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各取一个原子相比较，核外电子数相同 D．各取一个原子相比较，质子数相同
25．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）表中，①所示元素的名称是 ，含氧化合物中相对分子量最小的化学式为 。
（2）与Ar的核外电子数相同，X的元素名称是 ，它处在元素周期表中第 周期。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 相同。
26．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ，它们在化学反应中都易 （填“得到”或“失去”）电子
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 ；已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 。
（3）下图是A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是
②钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，完成下列问题。
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3 Li 钾 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
第三周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 C1 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）查阅上表可知，锂的相对原子质量是 。
（2）不同种元素的最本质区别是 不同。
（3）碳和硅化学性质相似，是因为两种原了的 相同。
（4）请写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子： ；
阴离子： 。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
28．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G Bo C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 （可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
30．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）请从周期表中查出关于硼元素的一条信息： 。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
（3）第16号元素的离子结构示意图是 。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2.4 探究物质组成的奥秘（第4课时） 分层练习
科学观念：认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息;知道元素周期表的一些规律，并且运用规律解决实际问题。
科学思维：理解原子序数与核电荷数的关系﹔能运用元素周期表的一些规律解决实际问题。
探究实践：通过教学初步培养学生分析问题,解决实际问题的能力。通过读阅元素周期表图，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。
态度责任：阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
1．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是(　　)
A．诺贝尔 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．徐寿
【答案】B
【详解】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。故选B。
2．如图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是
A．①一原子序数 B．②一元素名称
C．⑧一元素符号 D．④一原子质量
【答案】D
【详解】元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。
A、①一原子序数，故A说法正确；
B、②一元素名称，故B说法正确；
C、③一元素符号，故C说法正确；
D、④一相对原子质量，故D说法错误。
故选D。
3．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（　　）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
【答案】B
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的核电荷数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误；
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的中子数不能作为元素周期表中元素排列顺序依据，符合题意，故选项正确；
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的质子数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误；
D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的核外电子数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误。
故选B。
4．氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是
A．占同一个位置
B．占三个不同位置
C．不占位置
D．只有氕占位置
【答案】A
【详解】氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的原子，因为质子数相同，属于同种元素，因此同占一个位置。
故选A
【点睛】质子数相同，中子数不同的原子之间互称同位素。
5．关于元素周期表的叙述错误的是
A．元素周期表共有7个周期
B．元素周期表中共有18个纵行，即18个族
C．它是学习和研究化学知识的重要工具
D．它是俄国化学家门捷列夫发现的
【答案】B
【详解】A、元素周期表共有7个横行，每个横行表示一个周期，则共有7个周期，故选项说法正确；
B、元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族，故选项说法错误；
C、元素周期表是学习和研究化学知识的重要工具，故选项说法正确；
D、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制成了元素周期表，故选项说法正确；
故选：B。
6．为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，下列说法错误的是

A．属于金属元素 B．相对原子质量是258g
C．原子序数是101 D．元素符号是Md
【答案】B
【详解】A、钔元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误；
C、元素名称左上角的数字表示原子序数，则钔元素的原子序数是101，该选项说法正确；
D、元素名称右上角的符号为元素符号，由图可知，钔元素的元素符号是Md，该选项说法正确。
故选B。
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是
A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
【答案】D
【详解】A、由质子数=核外电子数，可以画出原子结构的电子层排布，故A正确；
B、由元素周期表可以查出，元素的相对原子质量，故B正确；
C、由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故C正确；
D、元素在自然界的分布，在元素周期表中是不可以查出的，故D错误．
故选D．
8．陕南紫阳茶属于富硒茶，下图是硒元素在周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是
A．硒元素属于金属元素
B．硒元素的相对原子量为78.9%
C．硒原子核内有78个质子
D．硒元素的原子序数为34
【答案】D
【详解】A. 硒带有石字旁，带石字旁的元素属于固态非金属元素，此选项错误；
B. 相对原子质量是一个比值，硒元素的相对原子质量是78.96，此选项错误；
C. 硒的原子序数是34，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以硒原子核内有34个质子，此选项错误；
D. 硒元素的原子序数为34，此选项正确。
故选：D。
9．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的核外电子数为14
D．该元素的相对原子质量为28.09g
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表信息图，左上角为原子序数=质子数=14，故选项A不符合题意；
B、根据元素周期表信息图，正中间的为元素名称，带石字旁，属于非金属元素，故选项B不符合题意；
C、根据元素周期表信息图，左上角为原子序数=质子数=核外电子数=14，故选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是1，省略不写，该元素的相对原子质量为28.09，故选项D符合题意。
故选D。
10．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【详解】试题分析：根据甲中所提供的信息可知，在意的①处应该填写原子序数，而原子序数等于核外电子数，故答案选择C
考点：元素周期表提供的信息
11．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等
D．物质发生化学变化时，原子种类改变，元素种类也改变
【答案】D
【详解】A、由元素的概念可知，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故正确；
B、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，故正确；
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，如氢原子核内一个质子，没有中子，正确；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故错误。
故选D。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是
H He
X
Y Z
A．Y和Z处于同一族
B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期
D．Y比X多一个电子层
【答案】D
【详解】A、Y和Z处于同一横行，是同一周期的元素，错误。
B、元素周期表中的元素是按照原子序数依次增加呈周期排列的，Y位于Z的左侧，Y的原子序数小于Z，错误。
C、X和Y处于同一纵行，是同一族的元素，错误。
D、Y比X多一个周期，原子的电子层数与周期数相等，所以Y比X多一个电子层，正确。
故选D。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是
A．原子序数磷元素大于氧元素
B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等
C．磷元素和硫元素在同一周期
D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数
【答案】D
【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此磷元素的原子序数为15，氧元素的原子序数为8，选项A正确；
B、原子序数=质子数=核外电子数，因此氧原子核外有8个电子，根据核外电子的排布规律，氧原子最外层上电子数为6，硫原子核外有16个电子，硫原子最外层上的电子数也为6，选项B正确；
C、元素的周期数=原子的电子层数，磷原子核外有三个电子层，硫原子核外也是三个电子层，因此磷元素和硫元素在同一周期，选项C正确；
D、同一周期元素原子的电子层数相同，硫元素和磷元素磷处于同一周期，因此硫原子电子层数等于磷原子电子层数，选项D不正确。
故选D。
14．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是

A．原子序数C＞B B．核内质子数：A＜D
C．A、B、C同周期 D．D、E同族
【答案】D
【详解】A、在元素周期表中同一周期，原子序数从左到右逐渐增大，所以，原子序数C＞B，不符合题意；
B、在元素周期表中，同一族元素，周期数越大，质子越大，D的周期数大于A的周期数，所以核内质子数：A＜D，不符合题意；
C、A、B、C在同一横中，所以A、B、C在同周期内，不符合题意；
D、在元素周期表中，同一纵就是同一族，同一横就是同一周期，D、E在同一横，属于同一周期，符合题意。故选D。
15．①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成：
(1)钙原子的相对原子质量为 ，氟的原子序数为 ；D中的x为 。
(2)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)，A粒子的化学性质与 相似(填字母)。
【答案】(1) 40.08 9 8
(2) BC B
【详解】（1）由图②所示的元素周期表一格可知，元素名称下的数字表示该原子的相对原子质量，故钙原子的相对原子质量为40.08；由图①所示的元素周期表一格可知，左上角的数字表示该原子的原子序数，故氟的原子序数为9；在原子中，质子数=核外电子数=18=2+8+x，即x=8，故填：40.08；9；8；
（2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，故A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是B和C；原子最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故与A粒子的化学性质相似的是B，故填：BC；B。
16．如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
(1)①表示的元素是 。
(2)1个铝原子的核外电子有 个。
(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
【答案】(1)H/氢元素
(2)13
(3)低
【详解】（1）①表示的元素是1号元素，是氢元素。
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以铝原子的核外电子有13。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比元素氧在地壳中的含量低。
17．下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：
(1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号)
(2)镁元素与铝元素最本质的区别是 不同。
(3)氧原子在化学反应中易 电子(选填“得到”或“失去”)，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。
(4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 。
【答案】(1) Na+ Cl-
(2)质子数/核电荷数
(3) 得到 阴离子
(4)核外电子层数相同
【详解】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其阳离子是钠离子，阴离子为氯离子，故填：Na+；Cl-；
（2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则镁元素与铝元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或核电荷数；
（3）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，故填：得到；阴离子；
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的核外电子层数相同，故填：核外电子层数相同。
18．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位置
【答案】C
【详解】试题分析∶中子呈电中性，故C正确。
考点∶考查微观粒子的特征。
19．如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．P原子质量是30.97
B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素
D．三种元素在周期表中属于同一族
【答案】C
【详解】A、P的相对原子质量为30.97，错误；B、Cl表示一个氯原子，错误；C、硫元素、磷元素和氯元素为非金属元素，正确；D、三种元素在周期表中属于同周期元素，错误。故选C。
20．一幅用元素符号写的春联，上联 Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As 、Sc 、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag、Zn、F、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧
C．Na、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
【答案】C
【详解】A、F元素的名称带有气字头，属于非金属元素，选项错误；
B、F元素属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，选项错误；
C、Na、Mg元素的原子的核外都只有3个电子层，所以Na、Mg元素在同一周期，都位于元素周期表的第二周期，选项正确；
D、Al元素是地壳中含量最多的金属元素，选项错误，故选C。
21．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
【答案】D
【详解】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．
A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C、该粒子核电荷数为11，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．
故选D．
22．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为
D．钟面上时针、分针所指的两种元素能组成化合物
【答案】A
【详解】A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误;
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数=核电荷数=核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确;
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确;
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故选A。
23．华为Mate60Pro手机一经上市，震惊全球。这款手机使用了5G芯片，其设计和制造均在中国。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓元素的位置在Z处
C．镓原子易失去电子形成阳离子 D．镓与铝的电子层数相同
【答案】D
【详解】A、根据镓元素的元素名称中含有“钅”，镓属于金属元素，原子中的质子数为31，与核外电子数相等，故可计算m的值，2+8+18+m=31，m=3，说法正确，不符合题意；
B、根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，与原子序数相等，故镓元素的位置在Z处，说法正确，不符合题意；
C、镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子形成阳离子，说法正确，不符合题意；
D、镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，镓与铝分别位于不同周期，电子层数不相同，说法错误，符合题意。
故选D。
24．科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是
A．各取一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各取一个原子相比较，核外电子数相同
D．各取一个原子相比较，质子数相同
【答案】A
【详解】A、由题意比较和知：其中子个数分别是78、74；故不正确；
B、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素；故正确；
C、由题意比较和知：其质子数都是53，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同；故正确；
D、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同；故正确。
故选A。
25．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）表中，①所示元素的名称是 ，含氧化合物中相对分子量最小的化学式为 。
（2）与Ar的核外电子数相同，X的元素名称是 ，它处在元素周期表中第 周期。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 相同。
【答案】 氮 H2O 硫 三 最外层电子数
【详解】（1）表中，①所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物是H2O。
故填：氮元素；H2O。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，则 X 元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。
故填： S ；三。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
故填：最外层电子数。
【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
26．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ，它们在化学反应中都易 （填“得到”或“失去”）电子
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 ；已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 。
（3）下图是A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：

①A、B、C中属于同种元素的粒子是
②钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
【答案】 最外层电子数相同 得到 氧 a-8 BC 离子
【详解】（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是：最外层电子数相等，最外层电子数都为7，它们在化学反应中都易得到电子；
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，M2-得到2个电子后电子排布示意图为： 则M的质子数=10-2=8，M元素的名称为氧元素；已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为=相对原子质量-质子数=a-8。
（3）A表示氟原子 B表示氯原子 C表示氯离子
①A、B、C中属于同种元素的粒子是：BC；
②钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，由氯离子和钠离子构成的。
27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，完成下列问题。
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3 Li 钾 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
第三周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 C1 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
(1)查阅上表可知，锂的相对原子质量是 。
(2)不同种元素的最本质区别是 不同。
(3)碳和硅化学性质相似，是因为两种原了的 相同。
(4)请写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子： ；阴离子： 。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】(1)6.941
(2)质子数（或核电荷数）
(3)最外层电子数
(4) Na+ O2-
(5) 金属 非金属
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
在原子中质子数决定原子的类别，最外层电子数决定原子的化学性质。
【详解】（1）查阅上表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）同一元素的质子数相同，不同种元素的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（3）最外层电子数决定原子的化学性质，碳和硅化学性质相似，是因为两种原了的最外层电子数相同。
（4）阳离子带正电荷、阴离子带负电荷，核外电子排布与氖原子相同的阳离子可以是钠原子失去1个电子后形成的钠离子Na+；阴离子可以是氧原子得到2个电子后形成的氧离子O2-。合理即可。
（5）由图可知，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
28．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G Bo C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 （可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
【答案】 Mg、K、Br Li/锂 AC
【详解】（1）1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。Br、K、Mg三种元素的相对原子质量按由小到大的顺序是Mg、K、Br，所以将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列是Mg、K、Br。
（2）1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。表中Na是第11个元素，Li是第3个元素,11-3=8，所以根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。
（3）A、规律是事物之间的内在必然联系。这种关系不断重复出现，往往决定着事物发展的必然趋势。所以研究复杂的现象往往需要寻找规律。A正确；
B、 技术手段就是技术方法。技术方法是人们在技术实践过程中所利用的各种方法、程序、规则、技巧的总称，它帮助人们解决做什么、怎样做以及怎样做得更好的问题。技术方法是一种实践方法，人们在技术活动中利用技术知识和经验，选择适宜的技术方法或创造出全新的方法，去完成设定的技术目标。所以科学家在研究元素周期规律时，是需要借助技术手段的。B不正确；
C、科学在发展，科学在进步。如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现。C正确；
D、科学在发展，科学在进步。随着科学的进步，我们还会分析新的元素，所以现在所学的元素周期表不能包含所有元素。D不正确；
E、纽兰兹的“八音律表”是时代的产物，所以纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的。E不正确。
综上所述：选择AC。
30．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
(1)请从周期表中查出关于硼元素的一条信息： 。
(2)第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
(3)第16号元素的离子结构示意图是 。
(4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
【答案】(1)硼的相对原子质量为10.81（其他合理答案也可）
(2) 钠（或镁、铝） Na+（或Mg2+、Al3+）
(3)
(4)bd
【详解】（1）根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硼的相对原子质量10.81，左上角的数字表示原子序数，硼的原子序数为5，故填：硼的相对原子质量为10.81（其他合理答案也可）；
（2）金属元素带“钅”字旁，第三周期的金属元素有钠、镁、铝，其阳离子为：Na+ 、Mg2+、Al3+，故填：钠（或镁、铝）；Na+（或Mg2+、Al3+）；
（3）第16号元素是硫元素，质子数为16，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成硫离子，其核外电子排布规律为2、8、8，其离子结构示意图是；
（4）最外层电子数决定原子的化学性质，原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构；具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似，所以具有相似化学性质的是Be和Mg、F和Cl，故选bd；
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑