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建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测
高二化学(B)试卷
说明：
(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范汉字书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 As-75
一、甲苯和甲烷在有机合成中的应用
1. 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下。
已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：。
b． 。
c．E能发生银镜反应，且只有一种化学环境的氢原子。
完成下列填空：
（1）G中所含官能团名称为_______，_______。
（2）G中氧原子的杂化方式为_______。
（3）的化学方程式为_______。
（4）的结构简式为_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. F可以使希夫试剂变为紫红色
B. 甲苯是石油裂解的主要产物之一
C. lmolE最多与4mol银氨溶液充分反应生成碳酸铵
D G分子中最多有4个原子共平面
（6）以乙苯为原料(其他原料任选)制备目标产物聚苯乙烯()_______。
二、的制备
2. 主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂，还可用于电镀工业。某实验小组利用硫渣(主要成分为，含少量、、等)与氯气反应制备，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置没有在图中显示)。
已知：遇水极易水解。相关产物的熔沸点：
物质 CuCl S
熔点/C -33 246 426 501 -18 112
沸点/℃ 114 652 1490 951 130 444
（1）仪器a的名称是_______。
（2）A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）冷凝管的进水口是_______。
A．m B．n
（4）以下说法错误的是_______。
A. 在装置不发生变动的情况下，A中的可以换为
B. 如果没有B装置，可能会导致D装置中存在，从而导致爆炸
C. C的作用是干燥A中产生的气体
D. C装置中的试剂可以改为碱石灰
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，_______(填写操作名称，下同)，得到粗产品，粗产品再_______可得到纯净的。
（6）装置最右侧的干燥管内的碱石灰的作用是_______、_______。
（7）用碘量法可测得粗产品(主要杂质为)的纯度：取粗产品溶于水，加入的标准溶液，并加入少量的淀粉溶液；用的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。滴定终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：①；②；③。则粗产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
三、软锰矿工业合成电极材料
3. 工业可用软锰矿制备锰酸锂，锰酸锂作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂成为新一代锂离子电池的正极材料。工业上常用软锰矿(主要成分，含少量，、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工业如下图所示。
已知：①不溶于硫酸；②在酸性条件下比较稳定，当高于5.5时易被氧化；③当溶液中某离子时，可认为该离子沉淀完全；常温下，集中沉淀的如下表所示。
（1）Mn价电子排布式为_______。
（2）以下关于第一步“酸浸”的说法正确的是_______。
A. 稀硫酸可以改为浓硫酸
B. 滤渣I的主要成分是
C. 加入的目的只是为了还原
D. “酸浸”后溶液中主要存在的离子有、、、、
（3）一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如表所示。
1.0 5.0 10.0 16.0
Mn浸出率/% 25 78 95 85
Al浸出率/% 35 90 83 5
则“酸浸”时，选择为_______。
A. 1.0 B. 5.0 C. 10.0 D. 16.0
（4）滤渣II的主要成分是_______。
（5）加入氧化的目的是_______。
（6）获取明矾的一系列操作为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（7）加入调时，为了使得沉淀II沉淀完全，又可以使溶液中的浓度大于等于，其他离子含量较低，不考虑调整过程中产生的沉淀，则的调整范围是_______(保留1位小数)。
四、氨水的滴定
4. 常温下，往氨水中滴入等浓度盐酸，溶液和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。
（1）c、d两点水的离子积_______。
A．> B． C．=
（2）写出氯化铵水解的离子方程式：_______。
（3）图上各点中，水的电离程度最大的是_______。
A． B． C．c D． E．
（4）若点的，该温度下，则该温度下溶液_______。(保留2位有效数字)
（5）当盐酸滴入时得到点溶液，已知该温度下，，此时_______。通过计算解释原因：_______。
A．> B． C．=
（6）针对上图各点，说法正确的是_______。
A. 点对应的溶液存在
B. 点对应的溶液存在
C. 点氯化铵浓度低于点，点铵根离子的水解程度一定大于点
D. 点对应的溶液存在
五、氯吡格雷的合成
5. 氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷(G)的路线如下。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_______，E中含氧官能团名称为_______。
（2）C的结构简式为_______，1molC最多与_______molNaOH反应。
（3）G分子中含有_______个手性碳原子。
（4）A→B的反应类型为_______。
（5）写出的化学方程式_______；反应类型为_______。
（6）A与银氨溶液的反应方程式_______。
（7）A中卤原子种类的检测方法_______。
（8）符合下列条件的D同分异构体有_______种。
①属于芳香族化合物
②含有氯原子且所有的氯原子与苯环直接相连
③能够在新制氢氧化铜加热的条件下产生砖红色沉淀
④分子中含有3种不同化学环境氢原子
建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测
高二化学(B)试卷 参考答案
一、甲苯和甲烷在有机合成中的应用
【1题答案】
【答案】（1） ① 醛基 ②. 羟基
（2）sp2杂化、sp3杂化
（3）2+O22 +2H2O
（4） （5）ABC
（6）
二、的制备
【2题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） （3）A （4）AD
（5） ①. 过滤 ②. 蒸馏(精馏)
（6） ①. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 ②. 吸收多余的氯气防止污染
（7）95.5%
三、软锰矿工业合成电极材料
【3题答案】
【答案】（1）3d54s2 （2）B （3）C
（4）Al(OH)3 （5）将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，过滤除去
（6）蒸发浓缩 （7）4.7≤pH≤5.5
四、氨水的滴定
【4题答案】
【答案】（1）> （2）
（3）E （4）4.7
（5） ①. < ②. Kh=<，的电离程度大于水解程度，则< （6）BD
五、氯吡格雷的合成
【5题答案】
【答案】（1） ① ②. 酯基
（2） ①. ②. 3
（3）1 （4）加成反应
（5） ①. +CH3OH+HCl ②. 取代反应
（6）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+H2O+3NH3
（7）取少量A于试管中，加NaOH溶液充分振荡后加热，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，证明A中含有氯原子
（8）12

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