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2024学年第一学期上师闵分-上师宝分期末联考
高二化学试卷
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 K-39 Fe-56
一、清洁燃料
1. 是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 分解属于吸热反应
B. 加入催化剂，减小了反应的焓变
C. 加入催化剂，可提高反应的活化能
D. 反应物的焓高于生成物的焓
2. 已知：①
②
（1）请写出用和生产总反应的热化学方程式_______。
（2）反应①中的_______(选填“是”或“不是”)的燃烧热，原因为_______。
3. 我国科学家设计如图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱。
（1）B端为直流电源的_______。
A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极
（2）写出阴极的电极反应式：_______。
（3）若实现烟气脱的体积(标准状况)为，则参与反应的为_______。
4. 为了贮存运输方便，工业上采用“醇析法”，将转化为过碳酸钠晶体，该晶体具有和的双重性质，制备过程如下图。
已知：异丙醇沸点为82.5℃。
（1）过碳酸钠溶于水，溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释原因_______。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_______。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（3）制备过碳酸钠反应温度控制在0~5℃时进行的原因是_______，加入异丙醇的作用是_______。
二、烷烃
5. 烷烃是石油的主要成分，又属于碳氢化合物。
I．某烷烃的结构如下图所示。
（1）图中结构是该烷烃的_______模型，它的系统命名为_______
（2）该烷烃一氯代物有_______种。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
（3）该烷烃的同分异构体有很多，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种，则的结构简式为_______，并写出该有机物与氯气反应得到一氯代物的化学方程式：_______。
（4）该烷烃与分子式为的有机物互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)，说出你的判断依据：_______。
Ⅱ．烷烃完全燃烧的产物都是和。标准状况下，2.24L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重14.2g。
（5）燃烧产物中水的质量为_______。
（6）若原气体是单一气体，则其分子式为_______。
三、未来能源-氢能
6. 氢能被认为是未来能源的最佳选择之一，氢的制取、储存和利用是研究的热点。
I．镧镍合金(，La-镧、Ni-镍)是解决氢储存问题的重要材料。储氢原理为： 。
（1）镧镍合金被称为会“呼吸”的金属，根据化学平衡移动原理，让该合金实现“呼出”氢气，可改变的条件是_______。(列举1条)
（2）写出上述反应的平衡常数表达式_______。
（3）一定温度下，在镧镍合金中通入氢气，发生储氢反应。下图的横坐标为压强(通过改变容器体积引起压强变化)，纵坐标的含义可以是_______。
A. 曲线I：气体的质量
B. 曲线I：氢气的转化率
C. 曲线Ⅱ：反应放出的总热量
D. 曲线Ⅱ：固体中镧元素质量分数
（4）一定温度下，镧镍合金与氢气的反应达到平衡，在时刻，其他条件不变，迅速缩小容器体积至原体积的1/2，在时刻达到新的平衡，请在下图中绘制时刻后的变化情况。
Ⅱ．催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。其反应原理为： 。
（5）该反应在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（6）下列操作中，能提高平衡转化率的是_______。
A. 增大的浓度 B. 分离出 C. 恒温恒容下通入惰性气体 D. 加入催化剂
7. 对于CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=164.6kJ/mol。实验室于同一恒容密闭容器中模拟上述反应过程，在不同温度、不同投料下进行实验，部分相关数据如下表所示。
温度(℃) 浓度
起始浓度 1 2 0 0
平衡浓度 0.5 1 0.5 2
起始浓度 2.5 2 0.5 0
平衡浓度 2
（1）℃时，反应至达到平衡，则内的平均反应速率_______。
（2）℃，恒容密闭容器发生上述反应，下列说法中，能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器中气体的压强保持不变 B.
C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内生成同时生成
（3）根据表格数据计算，判断：℃_______℃(选填“>”、“<”或“=”)。
（4）催化重整反应可在流化床膜反应器中进行，这在制氢领域颇具潜力。下图为利用该反应器进行催化重整的示意图。
结合示意图分析流化床膜的作用是_______。
四、脱除
8. 碱法脱硫。用溶液吸收。已知：常温下，氢硫酸和碳酸的电离平衡常数如表。
二元酸
（1）溶液中微粒浓度关系正确的是_______。
A
B
C.
D.
（2）常温下，比较等物质的量浓度的与溶液的_______。
A．前者大 B．后者大 C．无法比较
（3）写出和溶液反应的离子反应方程式：_______。
（4）常温下，将溶液和溶液混合，混合后的溶液中含硫微粒的浓度大小关系是_______。
（5）向某溶液中加入一定浓度的溶液，采用分光光度法测得，(常温下，)，计算溶液中的，写出计算过程_______。
9. 沉淀氧化法脱硫。在含的废气中混入形成混合气体，并将混合气体通入酸性的和的混合溶液中。反应过程如图所示：
（1）反应II的离子方程式是_______。
（2）已知：反应III中发生两步反应i．；ii．___________________________________(未配平)。
①是反应III的_______，是反应III的_______。
A．中间产物 B．催化剂
②请配平反应ii的方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
___________________________________
（3）在温度一定和不补加溶液的条件下，该脱硫方法中欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______。
10. 脱硫。吸收液作用原理如下：①；②；③。一定条件下测得脱硫率与浓度以及溶液起始的关系如图所示。由图可知，当的浓度大于时，随着的浓度增大，脱硫率反而降低。请结合平衡移动的原理解释原因_______。
五、三草酸合铁(III)酸钾的制备
11. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种经典光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸亚铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
I．制备草酸亚铁
已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表：
沉淀物
开始沉淀 2.3 75 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
（1）加入过量废铁屑的主要目的是_______。
A. 提高铁的利用率 B. 除去溶液中的 C. 防止被氧化 D. 抑制的水解
（2）加入少量后，混合溶液范围应调控在_______。
A. 3.2以下 B. 3.2~3.4 C. 4.4~7.5 D. 7.5以上
Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3%H2O2溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。
（3）步骤二中滴加时需保持恒温40℃，可以采用的加热方式是_______。
（4）从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为加热浓缩、_______、过滤，然后用乙醇淋洗。
Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：称取样品2.415g，配制成250mL溶液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：。
（5）上述测定过程中，需要用到的定量仪器除滴定管外，还需要_______。
（6）确认滴定终点的操作和现象是_______。
（7）若最终消耗标准溶液，则样品纯度为_______，(精确到0.1%)。已知的摩尔质量为)
（8）若实验测得的产品纯度偏低，可能原因是_______。
A. 滴定管装入标准液前未润洗
B. 滴定管装入样品溶液前未润洗
C. 滴定前，锥形瓶用样品溶液润洗
D. 滴定前，锥形瓶中有少量蒸馏水
2024学年第一学期上师闵分-上师宝分期末联考
高二化学试卷 参考答案
一、清洁燃料
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】（1）H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) ΔH=-188kJ mol 1
（2） ①. 不是 ②. 该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol
【3题答案】
【答案】（1）D （2）
（3）0.2
【4题答案】
【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2）A
（3） ①. 减缓H2O2的分解速率，提高反应效率 ②. 可以降低溶液的极性，促进过碳酸钠晶体的析出，同时异丙醇的沸点较低，便于后续的分离和纯化过程
二、烷烃
【5题答案】
【答案】（1） ①. 球棍 ②. 2，2，4-三甲基戊烷 （2）B
（3） ①. ②.
（4） ①. 同系物 ②. 结构相似、相差2个CH2原子团
（5）5.4g （6）C2H6
三、未来能源-氢能
【6题答案】
【答案】（1）减小压强或升高温度
（2） （3）BD
（4） （5）高温 （6）B
【7题答案】
【答案】（1） （2）AD
（3）＞ （4）对产物H2具有选择性，分离出产物H2
四、脱除
【8题答案】
【答案】（1）C （2）A
（3）H2S+=HS-+
（4）
（5），则==≈0.1
【9题答案】
【答案】（1）2Fe3+ +CuS=2Fe2++ Cu2++S↓
（2） ①. B ②. A ③.
（3）通入足量的空气(或氧气)
【10题答案】
【答案】图中当Fe3+的浓度大于10 g·L 1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于Fe3+浓度增大，pH减小，增加了氢离子浓度，反应①、②的化学平衡逆向移动，pH减小因素超过反应③中Fe3+浓度增大因素
五、三草酸合铁(III)酸钾的制备
【11题答案】
【答案】（1）ABC （2）C
（3）水浴加热(保持恒温40℃)
（4）冷却结晶 （5）电子天平、250mL容量瓶
（6）最后半滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色
（7） （8）B

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