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上海市延安中学2024学年第一学期期末考试
高一年级化学试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4.本试卷的选择题标注“不定项”的题目为1~2个正确选项，其余均为单项选择题。
相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Br-80
一、实验题（共26分）
1. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。某小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【方案实施】
（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后_______。（单选题，选择上图装置的字母）
（2）将薰衣草捣碎的目的：______。
（3）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行______，______（填写操作）。
（4）溶有精油的CCl4层在______层。
A．上 B．下
（5）步骤③：将分离出的CCl4层利用_______（单选题，选择图中装置的字母）进行蒸馏。
（6）蒸馏收集温度在_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。
A．100~220 B．76.8
（7）仪器e的名称是______。瓶中加入沸石的目的是______。温度计感温泡的位置是______。
（8）冷凝水的进水口为______。
A．g B．f
（9）为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为______。
（10）(不定项)下列说法错误的是______。
A. 称量NaOH固体的时间不宜过长
B. 摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
D. 容量瓶可存放配好NaOH溶液
二、实验题（共24分）
2. 实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，写出相关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
3. 实验室制取氯气的反应中，浓盐酸体现的性质是
A. 还原性 B. 易挥发性 C. 酸性 D. 氧化性
4. 以下不属于氯气安全使用标识的是
A. B. C. D.
5. 为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。
（1）按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色固体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由______。b装置的作用是______。
（2）按下图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，①中的作用是______，②中的作用是______。
（3）用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（SIP）气体，除去后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、______和______。
（4）从定容后的100mL溶液中取20.00mL，用0.0250NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积分数是多少_______？写出计算过程。
三、综合题（共22分）
（一）含硫物质与人类的生活密切相关。
6. 下列含硫物质属于非电解质的是
A. 硫 B. 硫化氢 C. 二氧化硫 D. 硫酸
7. 汞蒸气有毒，处理散落在桌面上的汞最好用下列物质中的
A. 铁粉 B. 硫粉 C. 锌粉 D. 氧气
8. 下列关于硫化氢说法正确的是
A. 硫化氢是一种无色、无气味的气体 B. 硫化氢能溶于水，水溶液呈强酸性
C. 硫化氢气体可以燃烧 D. 硫化氢气体具有强氧化性
9. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
10. 下列关于硫及其化合物说法中，错误的是
A. 葡萄酒中含微量SO2，利用了SO2的漂白性
B. 含硫黄的温泉可治疗某些皮肤病，利用了硫具有杀菌的作用
C. 用SO2除去工业废水中的余氯，利用了SO2的还原性
D. 用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性
11. 为了增强大气污染防治的有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含、、、、、、等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的、、等气体经过复杂的物理化学过程二次转化而来。
（1）PM2.5中的主要源自燃煤产生的，写出转化为的化学方程式______、______。
（2）写出在水中的电离方程式______。
（3）该反应还会造成酸雨，酸雨是pH小于______的降水。
硫氧化率（SOR）和氮氧化率（NOR）通常用来分别表示气体污染物和向和的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：
已知PM2.5中主要以形式存在，主要以形式存在。
某地SOR和NOR的数据如下表所示：
季节 春季 夏季 秋季 冬季 平均
SOR 0.29 0.42 0.28 0.26 0.31
NOR 0.21 0.14 0.23 0.25 0.21
（4）由上表数据可知，SOR和NOR差异最大季节是______。
A. 春季 B. 夏季 C. 秋季 D. 冬季
（5）结合相关化学原理推测该季节SOR较大的原因______。
四、综合题（共14分）
12. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，其原因是______。
（2）探究“氧化”适宜的条件。下图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为______。
（3）写出步骤④的化学方程式______。
（4）“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。“吸收塔”吸收后的空气进行循环利用。由下图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是______。
（5）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______。经该方法处理的海水，最终得到38.4g ，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为______。
五、综合题（共14分）
13. 海洋资源十分丰富，某研究性学习小组设计的从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）使用海带提取碘而不直接从海水中提取碘的原因是______。
（2）检验步骤③溶液中的碘离子的方法是______。
（3）步骤④的离子方程式为______。
（4）步骤④中反应的氧化剂是______。
A. H2O2 B. H2SO4 C. H2O D. I-
（5）步骤④使用H2O2而不使用氯气，请评价H2O2的优点______。
（6）步骤⑤提取碘的有机溶剂是否可以改为乙醇，为什么？______。
（7）步骤⑥从I2的CCl4溶液中分离出I2的方法是______。
A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 纸层析
上海市延安中学2024学年第一学期期末考试
高一年级化学试卷 参考答案
一、实验题（共26分）
【1题答案】
【答案】（1）D （2）扩大物质的接触面积，使物质充分溶解
（3） ①. 萃取 ②. 分液 （4）B
（5）C （6）B
（7） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止爆沸 ③. 蒸馏烧瓶支管口下沿
（8）A （9）100 g （10）BD
二、实验题（共24分）
【2题答案】
【答案】
【3题答案】
【答案】AC
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】（1） ①. 由于Cl2溶于水会生成HClO和HCl，因此试管内有白色固体析出不一定是因为Cl2中含有HCl ②. 吸收尾气，防止污染空气
（2） ①. 吸收Cl2 ②. 检验Cl2是否被完全吸收，以确保不会有Cl2进入装置③中
（3） ①. 胶头滴管 ②. 100mL的容量瓶
（4）20mLHCl溶液中，则100mLHCl溶液中n(HCl)=0.024mol·L-1×0.1L=0.0024mol，因此得到的气体中氯化氢的体积含量为；
三、综合题（共22分）
（一）含硫物质与人类的生活密切相关。
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）5.6 （4）B
（5）夏季温度升高，气体的体积增大，有利于反应向体积减小的方向移动，SO2更有利于转化为(NH4)2SO4，而NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解，夏天温度较高，光照充足，更有利于NH4NO3和HNO3分解，NO2含量增大
四、综合题（共14分）
【12题答案】
【答案】（1）提供酸性环境，避免Cl2与碱性海水反应
（2）pH=3、=1.1
（3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（4）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降
（5） ①. 蒸馏塔中温度应高于溴的沸点，但不能高于水的沸点，温度过低蒸馏速率慢，温度过高所得液溴中含有水 ②.
五、综合题（共14分）
【13题答案】
【答案】（1）碘在海水中含量太低，而在海带中含量较高
（2）先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀
（3）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O （4）A
（5）Cl2有毒，会造成大气污染，H2O2绿色环保
（6）乙醇与水互溶 （7）C

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