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重庆市高2025届高三第六次质量检测
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Ba-137　Ce-140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、科技密切相关，下列说法不正确的是
A. 新版人民币票面的油墨中含有，可利用其磁性验钞
B. 石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃
C. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D. “祝融号”火星车上采用的隔热保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
2. 下列化学用语描述不正确的是
A. 二氧化硅的化学式：
B. 基态S原子的最外层电子轨道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/L溶液中：、、、
B. 0.1mol/L溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 0.1mol/L氨水中：、、、
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g石墨晶体中含有六元环的数目为
B. 18g冰晶体中含有氢键的数目为
C. 100mL1mol/L氢碘酸溶液中所含氢离子数目小于
D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为
5. 下列离子方程式正确的是
A. 用FeS处理废水中的：
B. 向稀硫酸中加入电石渣(含)：
C. 加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用：
D. 向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：22
6. 化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是
A. X分子所有碳原子一定共面
B. 1molY最多能与5mol反应
C. X、Y和Z均不存在顺反异构体
D. 上述合成化合物Z的反应为取代反应
7. 用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用图甲所示装置实验室制备
B. 用图乙所示装置除去苯中的溴
C. 用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体
D. 用图丁所示装置从海水中获得淡水
8. 向溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。
序号 实验操作 实验现象或结论
① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体
② 向深蓝色溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. 和中N的杂化方式不同
B. 1mol中含有键的数目为
C. 实验①析出深蓝色晶体为
D. 实验②说明与的反应是可逆反应
9. 下列有关及其盐的说法正确的是
A. 冰醋酸加水稀释，其电离度逐渐增加，逐渐增大
B. 常温下，的溶液其电离度小于的溶液
C. 加热溶液，其pH减小是水解平衡移动结果
D. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质
10. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法不正确的
A. 简单氢化物的沸点：
B. 元素电负性：
C. W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子
D. 同一周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种
11. 某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，设该六方晶胞的棱长分别记为acm、acm、ccm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. 基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区
B. 距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个
C. 该晶胞密度的表达式为
D. Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角均为
12. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是
选项 实验操作 探究目的
A 向1mol/L溶液中通入，观察是否有黑色沉淀生成 比较与的酸性强弱
B 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热
C 向淀粉溶液中加少量溶液，加热，再滴加碘水 探究淀粉是否完全水解
D 将质量分数为70%的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中 验证浓硫酸有氧化性
A A B. B C. C D. D
13. 韦斯顿标准电池具有高度稳定性，常用测量或校准其他类型的电池的电动势，其装置如图所示，已知Cd的金属性强于Hg。下列说法不正确的是
A. 该装置把化学能转化为电能
B. Cd汞齐为含Hg的混合物
C. 正极的电极反应：
D. 放电过程中质量保持不变
14. 乙苯(M)、间二甲苯(X)、对二甲苯(Y)和邻二甲苯(Z)分子式都是，在一定条件下，这几种同分异构体之间存在着平衡：
①乙苯(M)间二甲苯(X)　
②乙苯(M)对二甲苯(Y)　
③乙苯(M)邻二甲苯(Z)　
达平衡时各物质的物质的量分数分别为、、和。平衡时体系中M、X、Y和Z的组成(物质的量占比)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 从图可知，随着温度的升高，间二甲苯的物质的量分数增大
B. 反应①活化能最小
C.
D. 800K时，邻二甲苯(Z)对二甲苯(Y)的平衡常数约为0.87
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质；
②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_____。Fe在元素周期表中位于第_____周期第_____族。
（2）滤渣1的主要成分有、_____(填化学式)。
（3）①工序1中的作用为_____。
②工序3的主要操作是_____、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
（4）工序4中，盐酸可用稀硫酸和替换，避免产生污染性气体。由此可知氧化性：_____(填“”或“”)。
（5）①写出工序5的离子反应方程式_____。
②溶液可以吸收大气中的污染物，减少空气污染，其转化过程如图所示(以为例)。该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。
16. (三草酸合铁酸钾，)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下：
Ⅰ．将7.84g()溶于30mL水中，加入适量，搅拌下加入25mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。
Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。
Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，加入作用为_____。
（2）①装置图中仪器A的名称为_____。
②步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)_____。
_________________________
（3）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为_____。
（4）本实验的产率是_____%(保留三位有效数字)。
（5）有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法是否正确及原因：_____。
（6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数为_____(写最简表达式)。
17. 煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
Ⅲ．　
计算反应Ⅲ的_____(用含a、b的代数式表示)。
（2）在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入2mol和6mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得含硫元素占比[如含硫元素占比]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅰ快速平衡；用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数。
①图中表示的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)。
②若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂，则A点将移向_____点(填“B”、“C”或“D”)。
③E点时，生成的物质的量为_____mol。
④若46min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数_____。(写出计算式，不要求计算结果)
（3）在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，可将含硫物质全部转化为，故可用库仑测硫仪测定煤中全硫含量。
已知：检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中全硫含量。
①测硫仪工作时阳极反应式为_____。
②煤样为mg，电解消耗的电量为n库仑(C)，煤样中硫的质量分数为_____%(已知法拉第常数为96500C/mol)。
③测定过程中，需控制电解质溶液pH，若时，测得全硫含量结果会_____(填“偏大”或“偏小”)。
18. Ombitasvir(化合物K)用于基因1型慢性病毒感染患者的治疗，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_____。
（2）D中所含官能团名称为_____。
（3）I→K的反应类型为_____，K中含有_____个手性碳原子。
（4）J与NaOH溶液共热的化学方程式为_____。
（5）E→I的多步转化路线如下：
①F同时满足下列条件的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
(ⅰ)含一个苯环；(ⅱ)含四个甲基。
其中四个甲基均接苯环，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的有机物名称为_____。
②G的结构简式为_____。
重庆市高2025届高三第六次质量检测
化学试题 答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. 四 ③. Ⅷ
（2）
（3） ①. 作氧化剂，氧化为，提高后续制备硫酸铁铵晶体纯度 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶
（4）
（5） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）降低溶液pH值，抑制水解
（2） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（3）降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率
（4）44.4 （5）正确，加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为
（6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色 ②. (28cV/a)%
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. c ②. B ③. 1.8 ④.
（3） ①. ②. ③. 偏小
【18题答案】
【答案】（1） （2）硝基、羟基
（3） ①. 取代反应 ②. 6
（4）
（5） ①. 15 ②. 2，3，5，6—四甲基苯胺 ③.

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