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备战化学中考
2025年江苏化学中考一轮复习--实验探究题精选题专项（20题）
实验探究题
1．（2024九上·栖霞月考）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　 　。
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气。
①写出发生反应的化学方程式　 　。
②根据确定气体收集装置时应考虑的因素，可选择E装置作为氧气的收集装置的理由是　 　。
（3）实验室用大理石与稀盐酸混合制取并收集二氧化碳。
①写出发生反应的化学方程式　 　，应选用的制取装置为　 　(填字母)。
②如图甲所示，某化学兴趣小组同学在一种二氧化碳的发生装置上连接压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强的变化如图乙所示，下列说法不正确的是　 　(填字母)。
A．a点对应的操作是关闭弹簧夹 B．b点后试管中的液面逐渐下降
C．bc段能说明装置气密性良好 D．c点对应的操作是打开弹簧夹
2．（2024九上·南京月考）根据实验装置图，回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称　 　。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式　 　。要得到比较干燥的氧气，通常选用的收集装置是　 　(填字母)。验证集气瓶中收集到的气体氧气，方法是　 　。
（3）收集二氧化碳可选用的装置是　 　(填字母)，能选用此装置收集二氧化碳的原因是　 　。若用此装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）B装置作为制取二氧化碳的发生装置，优点是　 　。欲使反应停止，采取的操作是　 　，此时装置内压强　 　，液体回到长颈漏斗中，试管中液面处于　 　时，反应停止。
（5）实验室制取二氧化碳时，气体中常混有水蒸气和氯化氢气体。实验室通常用浓硫酸吸收水蒸气，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氢化氢气体，欲除去二氧化碳中混有的气体杂质，可选用F和G装置，则气体的流动方向是______→______→______→______。　 　(填导管口字母)
3．（2024九上·南京月考）化学小组对“寻找新的催化剂分解过氧化氢”的探究实验引起了兴趣。他们进行了如下探究：
【提出问题】氧化铁（）能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
（1）填写下表：
实验步骤 实验现象
Ⅰ.分别量取过氧化氢溶液加入、两支试管中，向试管中加入氧化铁粉末，并在两支试管中插入带火星的木条，观察现象 试管中产生气泡，带火星的木条复燃，试管中________。
Ⅱ.待试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 ________
Ⅲ.将实验Ⅱ中剩余物小心过滤，并将所得的滤渣进行洗涤、干燥、称量 ________
Ⅳ.向试管中加入过氧化氢溶液和氧化铁粉末，向试管中加入过氧化氢溶液和二氧化锰粉末，对比观察现象。 试管中产生气泡的速率更快
【实验结论】
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的________和________在反应前后均没有发生改变，再结合实验Ⅰ的结论，得出：________。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应式________。
【实验评价】
（4）实验Ⅳ的目的是________。
（5）通过实验Ⅳ中的现象，你可以得到的结论是________。
【实验拓展】
（6）查阅资料得知，①氧化铜、硫酸铜、红砖粉末、猪肝、发芽的马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。②二氧化锰可以催化氯酸钾的分解。下列有关催化剂的说法正确的是_______（填序号）。
A. 二氧化锰只能作为过氧化氢分解的催化剂
B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂能让过氧化氢分解生成更多氧气
D. 用作催化剂的物质可能是其他反应的生成物
4．（2024九上·南京月考）根据实验装置，回答下列问题
（1）写出仪器名称①　 　；②　 　；③　 　；④　 　；
（2）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是　 　；需对装置进行的改进是　 　，目的是　 　，化学反应式为　 　。该装置须试管口应略朝下倾斜，应调节右上图1中　 　（选填“、、”）旋钮调节固定。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　，能用该方法收集氧气的原因是　 　，化学反应式为　 　。
（4）装置作为发生装置制取氧气可换成，的优点是　 　。与相比，、装置的优点是　 　。
（5）实验室用氯化铵固体和熟石灰固体共热制取氨气，氨气密度比空气小且易溶于水，制取装置为　 　。
（6）图2装置为多功能瓶，若用排空气法来收集氧气，氧气应从　 　端进，验满的方法是　 　。
（7）用图3装置收集并测量氧气体积，结果小于理论值。在可能的原因中正确的是______（填字母）。
A．一部分氧气溶于水中
B．试管中的高锰酸钾没有完全分解
C．待导管口连续均匀留出气泡时用量筒收集氧气
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
E．量筒内未装满水
F．装置气密性不好
（8）实验室制取气体时，下列因素中需要考虑的是______（填字母）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
（9）设计实验检验下图装置的气密性，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 该装置气密性良好
5．（2024九上·苏州月考）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
I.溶铜
（1）粉碎处理铜原料的目的是　 　。
（2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　 　。
II.制箔
（3）发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为　 　。物质X可循环用于　 　和　 　工序。
（4）探究电流密度对Cu的电沉积速率的影响。
在如图2所示装置中按表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率的数据。
已知：电解液初始pH(一种溶液酸碱性强弱程度的表示方法)以及电极板间距等也会影响Cu的电沉积速率。
实验序号 电流密度(A m-2) 电解液初始pH 电极板间距(mm) 电沉积速率(g h-1 m-2)
① 200 2 20 225
② 300 a 20 315
③ 400 2 20 510
a=　 　，可得出的实验结论是　 　。
（5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在　 　内(填字母)。
a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃
6．（2024九上·海安月考）（一）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
①墨由炭黑加入天然胶等制成。墨属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑　 　。
②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧。
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为　 　（用不含x的比值表示）。
（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式为　 　。
（二）化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。
（4）实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，写出上述反应化学方程式　 　；若用图2装置来收集二氧化碳，应如何来验满　 　；若用图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则瓶内应装入澄清石灰水，气体通入后发生反应的化学方程式是　 　。
（5）若图2装置瓶内装入紫色石蕊溶液，气体通入后发生反应的化学方程式是　 　，但是小组同学在溶液变红后加热该溶液，溶液并没有变成紫色，写出其原因　 　。
（6）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是　 　；
（7）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用图1中的发生装置和收集装置是　 　（填字母编号）。
7．（2024九上·新沂期中）小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，这种现象激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
（1）请写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应式：　 　。
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。
【实验】设计并完成表中所示的探究实验：
（2）请你帮小明同学填写表中未填完的空格。
　 实验操作 实验现象 实验结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是　 　。 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和土豆丝不能放出氧气。
实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 　 　 土豆丝能加快过氧化氢的分解速率。
（3）在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是　 　。
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
（4）第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的　 　没变。
第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入　 　，又有大量气泡产生，说明土豆丝的　 　没变。
【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。
8．（2024九上·新沂期中）根据下列装置图，回答问题：
（1）可以用来加热的仪器(写名称，下同)：　 　可以收集气体的仪器　 　。
（2）小组同学用高锰酸钾制取O2，化学反应的符号表达式：　 　，应选用的发生装置是　 　；在做该实验时，需要在试管口放置　 　。制备和收集主的操作步骤有：①检查装置的气密性；②用F收集气体：③装入药品；④组装仪器；⑤加热；⑥撤离导管；⑦熄灭酒精灯；⑧用铁架台固定仪器装置。正确的操作顺序是　 　(填数字序号)；装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，　 　(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
（3）可以选取D装置收集O2，理由是　 　，验满的方法为：　 　。
（4）人体在消化过程中部分食物残渣被肠道细菌分解成H2S气体，H2S气体以废气的形式排出体外。H2S气体是一种无色、有臭鸡蛋气味、密度比空气大的有毒气体，易溶于水，能与氢氧化钠溶液、氧气等物质发生反应。实验室常用FeS和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，同时生成硫酸亚铁，发生反应的符号表达式为　 　；选用的发生装置最好选C，理由是　 　。通常选用E装置收集H2S气体，气体应从　 　端(填“a”或“b”)通入。
9．（2024九上·无锡月考）某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究。
请你参与探究，并回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称①　 　；②　 　。
（2）用加热高锰酸钾并收集较干燥的氧气应选用的装置组合为　 　，加热时试管口应放　 　，目的是　 　。若用E收集氧气，氧气已经收集满的现象是　 　。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，应选用发生装置　 　 若F充满水收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。用分液漏斗把过氧化氢溶液缓缓加入有少量反应容器中，优点　 　，可以连续使用，理由是　 　。
（4）通过查阅资料得知：氨气（）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是　 　，（填编号，下同）收集装置是　 　。（填编号）小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是　 　，　 　。
10．（2024九上·玄武期中）兴趣小组对“硫酸铜对过氧化氢的分解具有催化作用”进行了以下实验探究。
探究I 硫酸铜是否是过氧化氢分解的催化剂
【实验1】甲同学进行了以下实验并得出了结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：带火星木条不复燃； 步骤②：迅速产生大量气泡，溶液变蓝； 步骤③：______。 硫酸铜对过氧化氢分解有催化作用，是该反应的催化剂，反应的化学方程式为______。
（1）实验步骤③中的现象　 　。
（2）实验结论中的化学反应方程式　 　。
【反思评价】
（3）乙同学认为甲同学的实验结论并不严谨，认为要确定硫酸铜是该反应的催化剂，还需通过实验证明硫酸铜在该反应前后的　 　没有发生改变。
【开展实验】小组设计了合理的实验方案，并进行了相关实验。
【实验结论】硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。
探究II 硫酸铜中哪种离子催化了过氧化氢分解
【查阅资料】NaCl、Na2SO4、CuCl2、CuSO4是由离子构成的化合物，四者均可在过氧化氢溶液中解离出离子。如氯化钠固体溶于过氧化氢溶液后，溶液中存在Na+和Cl-。
【作出猜想】
（4）猜想1：　 　；猜想2：　 　；猜想3：两者皆有。
【实验2】丙同学根据猜想，设计并进行了以下实验。(取3支试管分别编号为A、B、C)
实验操作 实验现象
实验① 取5mL5%的过氧化氢溶液于A试管中，加入m1gCuCl2固体 迅速产生大量气泡
实验② 取5mL5%的过氧化氢溶液于B试管中，加入m1gNa2SO4固体 无明显现象
实验③ 取5mL5%的过氧化氢溶液于C试管中，加入m1gNaCl固体 无明显现象
【分析与结论】
（5）猜想1正确。实验③的作用　 　。
探究III 硫酸铜与二氧化锰哪个催化效果更好
【实验3】丁同学设计并利用如图1所示的装置依次进行了以下两个实验。
(1)在小试管中先加入m2g硫酸铜，迅速将注射器内盛有的3mL5%过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，记录数据。
(2)在小试管中先加入m2g二氧化锰，迅速将注射器内盛有的3mL5%过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，记录数据。
两次实验收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
【分析与结论】
（6）根据图2中的　 　，可得出催化剂　 　(写化学式)的催化效果更好。
（7）实验中，U形管内红墨水液面左边下降，右边上升，出现该现象的原因是　 　。
11．（2024九上·连云港期中）氧气是人类赖以生存的气体，“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质。
【探究一】制取氧气并验证性质。
（1）写出标号仪器M的名称________。
（2）若用F装置收集氧气，则该氧气应该从________端通入(填“a”或“b”)。
（3）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上收集装置中的________(填序号)。
（4）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1左瓶所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图】右瓶所示)，图1右瓶内气体中氧气的体积分数约是________(结果保留Ⅰ位小数)。
（5）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了甲、乙、丙三套制取并收集氧气的装置如图2所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂后进行氧气的收集，发现装置有缺陷的是________(从“甲”、“乙”“丙”中选填)。
【探究二】探究影响过氧化氢分解速率的因素
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验步骤】按照如图3所示实验装置(夹持仪器已略去)，先加入要探究的物质，再从分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6
水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 —— —— —— —— agMnO2 0.5gFeCl3
60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650
【解释与结论】
（6）实验象中应加入二氧化锰的质量a=________g。
（7）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氡气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定________来比较过氧化氢的分解速率。
（8）通过实验①、②、④可得出的结论是________。
（9）若换成如图4所示的装置比较两种催化剂的催化效果，则以下说法正确的是______(填序号)。
A. 如图，仰视读数会使得气体体积读数偏大
B. 收集气体时应该-一有气泡冒出就收集
C. 该实验利用了氧气不易溶于水的性质
D. 锥形瓶内的空气不会影响探究结果
（10）实验⑤和⑥60min内产生氧气体积均为650mL的原因，并不是两者的催化效果一样，可能是因为________。
（11）是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢﹖于是小红按图5装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图6装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图5实验中带火星木条未复燃的原因是________。
12．（2024九上·阜宁期中）化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】
影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】
小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 试剂 组别 试剂
第1组 2mL5%H2O2 第2组 2mL5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组 A 5% H2O2+3滴CuSO4溶液 第4组 2mL5%H2O2+少量MnO2粉末
【分析讨论】
（1）第1组实验的目的是　 　。第3组实验中横线上A应该填写　 　。
（2）实验证明FeCl3、CuSO4对H2O2的分解　 　（填“有或无”）加速作用。
（3）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出结论　 　；
温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃
10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡
15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡
【评价反思】
（4）若要验证FeCl3、CuSO4、MnO2是过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还需要进行的实验是　 　。
13．（2024九上·无锡期中）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称　 　。
（2）用装置A制氧气，反应的化学反应式为　 　，后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好选择　 　(填序号)。
（3）小江同学根据实验室制取氧气原理设计了如图简易供氧器。
试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：　 　(用符号表达式表示)。
b.使用方法：先将100g纯净水加入　 　(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入　 　(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
②请从携带、安全等方面为供氧器的制取提一条建议　 　。
14．（2024九上·苏州期中）臭氧（）存在于人气中，用途广泛。
Ⅰ．臭氧的产生
（1）氧气在放电条件下变成臭氧。图1是该反应的微观示意图，在方框中画出反应前物质的微观粒子示意图。
Ⅱ．臭氧的转化
（2）一定条件下臭氧也会转化为氧气。可用一定量气体中质量变为起始时质量的一半所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中数值的方法是________。
温度 20 30 40 50 60 70 80
时间 185 150 100 60 45 35
Ⅲ．臭氧的利用
某实验小组为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。
实验1：取一定量含A的污水，分别取，在时，分别以一定流速通入一定体积的气体（体积分数为），测得A的降解率（）随时间的变化如图2所示。
（3）实验1的目的是探究一定时间内________对降解A的影响。
实验2：分析实验1中A降解率变化的原因。取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。
（4）实验2还需控制的条件是________。
（5）实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是________。
15．（2024九上·苏州期中）氧气对生产生活有重要作用，氧气的获得有多种方法。
Ⅰ．实验室制氧气
根据图中所列举的验室制取氧气的装置（如图1所示），回答下列问题。
（1）写出标号的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学反应式为　 　，制取并收集一瓶干燥的氧气所用的装置组合为　 　（从中选择，填序号）。
Ⅱ．简易供氧器制氧气
某同学以过碳酸钠、二氧化锰为药品，用两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓，设计制作简易“制氧机”，如图2所示。[过碳酸钠（）为白色固体，加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。]
（3）制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰。反应仓中过氧化氢生成氧气的化学反应式为　 　，二氧化锰的作用是　 　。
（4）加湿仓为图中　 　瓶（填“左”或“右”），将产生的氧气通过加湿仓的目的是　 　。
（5）制作简易供氧器，选择反应原理时需要考虑的因素是　 　。
Ⅲ．工业制氧气
膜分离制氧是在一定压力下将空气透过分离膜，渗透速率较快的氧气在膜的渗透侧富集（提高浓度），渗透速率慢的氮气被截留，流程如图3所示。
（6）从微观角度分析，空气经过压缩机时发生改变的是　 　。
（7）据图4分析，当膜进口温度，压强时，富集得到的氧气体积分数为　 　，渗透物的主要成分是　 　。
（8）膜进口温度对膜分离效果有一定影响。为证实这一观点，某研究团队在以下进行了实验（防止温度过高降低膜的寿命），得到氧气体积分数与膜进口温度的关系如图4所示。根据图像，可得出的结论是　 　。
16．（2024九上·溧阳期中）臭氧(O3)广泛应用于消毒和污水处理等领域。
活动 1：制取臭氧
原理：先制取O2，再将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为 O3。
（1）工业上常用　 　法来制取O2，其原理是利用 N2、O2的　 　不同。
（2）O2转化为O3的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为　 　。图示中反应后的气体属于　 　(填一种物质类别)。
活动 2：探究 O3降解水中污染物A的影响因素
（3）实验1：分别取10mL调节成中性的含A污水，在10℃、20℃、50℃时分别以一定流速通入O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率随时间的变化如图所示。实验1的目的是探究一定时间内　 　对O3降解A的影响，可得出的结论是　 　。
（4）为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验 2。取三份 10m的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值(a)随时间的变化，结果如图所示。实验2还需控制的条件是　 　。据此，你对实验1所得结论的解释为　 　。
17．（2024九上·南京期中）学习了“过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动：
（1）设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是______。
A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜（白色固体）能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】
（2）甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃 步骤②产生气泡，溶液变成蓝色 步骤③________ 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为________
【评价改进】
（3）大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的________在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
（提示：）
（4）若上述实验中________，则证明反应前后铜离子质量没有发生变化。
【讨论交流】
（5）大家认为还可以采取另一种方法得到上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验的烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称得其质量为________g，然后将白色固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】
（6）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______（填字母）。
A. 溶液的起始温度 B. 催化剂的质量 C. 溶液的浓度 D. 反应起始时间
（7）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。
18．（2024九上·无锡月考）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 结论及解释
I. A 中无明显现象， B 带火星木条复燃 B中产生的气体是　 　；
Ⅱ.向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃 滤渣质量为　 　 淀粉的　 　和　 　在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
过氧化氢分解的化学反应式：　 　。
【实验拓展】
设计了如图7所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成 25mL 气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
Ⅰ 20mL 淀粉 0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰 0.5g b
上述实验中“待测数据”是指　 　；若 a > b，则可得出的结论是　 　。
【拓展探究】
某兴趣小组如图进行了几组实验，取几只容积完全相同的集气瓶，分别装入不同体积的水。用排水法收集氧气，恰好把几只集气瓶中的水排去。然后将带火星的木条依次插入集气瓶中， 发现当集气瓶预装水体积分数最低为35% 时，木条复燃。这时集气瓶中氧气的体积分数是　 　。（计算结果保留一位小数），以上实验证明用带火星的木条检验氧气是否纯净的做法是否可靠　 　（填“是”或“否”）。
19．（2024九上·苏州月考）化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。
I．对蜡烛火焰的焰心进行的探究
（1）小张同学点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出。现象如图A，这证明蜡烛火焰中温度最高的是________。小周同学拿一张滤纸水平切入火焰中部，1~2秒后移出来，大家将看到滤纸上呈现的烧灼碳化痕迹最接近下列选项中的________（填字母）。
（2）问题与猜想：
提出问题：焰心处被短玻璃管导出的物质是什么？
猜想与实验：
猜想 实验操作 实验现象 实验结论
猜想①：焰心气体含二氧化碳 在未点燃的细短玻璃管上口罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯 ________ 猜想①不成
猜想②：焰心气体含石蜡蒸气 取一根短玻璃管插入焰心，上端试着用火柴点燃 能点燃 猜想②成立
取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃 ________（填“能”或“不能”）点燃
取下长玻璃管，打开湿毛巾 有白色的石蜡固体形
（3）小王同学用一个烧杯置在火焰上方。发现烧杯内壁处熏黑，以下做法中不可取的是______（填字母）。
A. 反复实验，观察是否有相同的现象 B. 查找资料，探究生成的黑色固体是什么
C. 认为与本次实验目的无关，不予理睬 D. 询问老师，讨论生成黑色物质的原因
II．对蜡烛熄灭原因的探究
同学们对下图1实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。
【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。
【探究与结论】
（4）甲同学收集1瓶含氧气和二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。
根据实验现象可知：假设①________（填“合理”或“不合理”）。
（5）乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是_____。
A. 实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B. 蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽
C. 蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D. 氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭
Ⅲ．对火焰成因的探究
（6）小明对物质燃烧是否都有火焰产生感到困惑，查阅资料得知蜡烛燃烧时的火焰是石蜡蒸气燃烧产生的，结合氢气和镁带的燃烧现象，推测物质燃烧产生火焰是由________（填“固”、“液”或“气”）态物质燃烧形成的，小华查阅其他资料（下表），推测钠燃烧________（填“有”或“无”）火焰产生，后经过实验验证了自己的推测。
物质 熔点 沸点 燃烧时的温度
石蜡 50-70 300-550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
20．（2024九上·苏州月考）如图是实验室常用气体制备或收集装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应式为　 　。用该原理制取并收集较纯净的氧气，装置可选用　 　(填字目)，为防止高锰酸钾粉末进入导皆，该装置需要做出的改进是　 　。
（3）装置C与装置B相比，装置C的优点是　 　。实验室用该装置制取氧气的符号表达式　 　。
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰(生石灰和氢氧化钠的固体混合物)与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用　 　；若选用G装置收集，气体应该从　 　(填“m”或“n”)通入，还需要装置G后接装置H，H装置中倒置溻斗作用是防倒吸。
（5）某学习小组利用图1所示装置探究氯酸钾制氧气时二氧化锰对该反应速率和产生氧气量的影响，实验时测得氧气浓度随时间的变化如图2，使用不同催化剂时的固体残留率如图3。
固体残留率=×100%
①书写使用氯酸钾和MnO2加热制氧气的化学反应式　 　。
②根据图2，有MnO2时氯酸钾开始分解的时间为　 　。
③根据图2，对比两次实验可得到的结论是　 　。
④分析图3可知，对KClO3分解催化效果更好的是　 　(选填“纳米”或“分析纯”)MnO2。
参考答案
1．【答案】（1）锥形瓶
（2）；氧气不易溶于水，且不与水反应
（3）；BC；B
2．【答案】（1）集气瓶
（2）2KMnO4 K2 MnO4+MnO2+O2↑；E；将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明收集到的气体是氧气
（3）E；二氧化碳的密度比空气的密度大；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（4）可以控制反应的发生与停止；关闭弹簧夹；增大；多孔隔板以下
（5）c→d→a→b
3．【答案】(1) 无明显现象 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃 所得固体质量为0.5g
(2) 化学性质 质量 氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂
(3)
(4) 比较氧化铁和二氧化锰的催化效果
(5) 相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铁好
(6) B，D
4．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶；铁架台；水槽
（2）E；在试管口塞一团棉花；防止粉末状物质进入导管；；K2
（3）H；氧气不易溶于水；
（4）方便添加液体药品；可以控制反应速率
（5）EG
（6）a；将带火星的木条放在b端，木条复燃，则说明氧气已集满
（7）A；B；C；D；F
（8）A；B；C
（9）将导管的一端伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁，；水中导管口有气泡冒出
5．【答案】增大反应物之间的接触面积；过滤；H2SO4；溶铜；酸洗；2；其它条件相同，电流密度越大，铜的沉积速率越大；c
6．【答案】混合物；在常温下化学性质不活泼；不完全；8：1；；；燃着的木条放在b处，若熄灭，则已满；；；所用盐酸较浓，挥发出了HCl气体；控制反应的发生与停止；DF
7．【答案】；分解速率很慢；产生大量气泡，带火星的木条复燃；对比实验；质量；过氧化氢溶液；化学性质
8．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；A；一团棉花；④①③⑧⑤②⑥⑦；正放
（3）氧气的密度比空气略大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（4）；C装置可以控制反应速率；a
9．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）AC；一团棉花；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；集气瓶口有大气泡冒出
（3）B；b；可以控制反应速率；在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变
（4）A；D；试管内液面上升；溶液变红
10．【答案】带火星的木条复燃；；质量和化学性质；铜离子；硫酸根离子；排除氯离子、钠离子的干扰；相同时间内收集到的氧气体积；；过氧化氢分解放热，使得装置内温度升高，压强增大
11．【答案】(1) 锥形瓶
(2) a
(3) H
(4) 69.2%
(5) 甲、丙
(6) 0.5
(7) 生成相同体积氧气所需时间
(8) 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快
(9) A，B，C，D
(10) 60min内6mL30%过氧化氢分解完全得到氧气体积是650mL
(11) 温度高导致气体中水蒸气含量太大
12．【答案】对比实验；2mL；有；相同条件下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快；验证化学反应前后，这三种物质的质量和化学性质是否改变
13．【答案】（1）试管
（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E
（3）H2O2H2O+O2↑；乙；甲；使用轻质材料
14．【答案】(1)
(2) 作图，描点，用光滑的曲线连接，找对应的纵坐标，来确定数值
(3) 温度
(4) 与实验1体积相同的臭氧的体积分数为0.06%的气体
(5) 温度升高，溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降
15．【答案】试管；水槽；；AC；；催化作用；右；增加氧气的湿度；原料是否廉价易得、反应速率是否适中、制得气体是否纯净、实验条件是否易于控制等；分子间隔；48%；氧气；膜进口温度越高，所得到氧气体积分数越低
16．【答案】分离液态空气；沸点；3O22O3；混合物；温度；相同时间内，随温度升高A的降解率下降；通入的气体中O3体积分数为0.03%；时间相同时，随温度升高等量的水中含有O3的量下降
17．【答案】(1) B
(2) 木条复燃
(3) 质量 和化学性质
(4) 160：98
(5) m1
(6) D
(7) 猪肝块 放热 30 最终生成氧气的体积相同，进而说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
18．【答案】氧气；ag；质量；化学性质；；生成25mL 气体需要的时间；二氧化锰的催化效果比淀粉好；48.7%；否
19．【答案】(1) 外焰 D
(2) 无明显现象 不能
(3) C
(4) 不合理
(5) D
(6) 气 有
20．【答案】（1）集气瓶
（2）；AF；试管口放一团棉花
（3）可以控制反应速率；
（4）A；n
（5）；300℃；催化剂可加快氯酸钾的分解速率；纳米

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