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山东省百师联盟2024-2025学年高三下学期开学摸底联考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　P-31　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Ni-59　Ag-108　I-127　Hg-201
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是
A B C D
东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉
A. A B. B C. C D. D
2. 化学让我们生活更美好。下列叙述正确的是
A. 防晒霜中含有，将纳米分散到水中形成胶体
B. “碳达峰，碳中和”有利于缓解温室效应和酸雨
C. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠属于食品增色剂
D. 莫代尔是一种利用天然纤维素重整后的人造纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态钒原子的价电子排布式为
B. 空间填充模型为
C. 甲酸乙酯的键线式为
D. 中p-pσ键的形成为
4. 发生水解反应的机理如下图。下列说法错误是
A. 为三元弱酸 B. 第一电离能：Cl>P>S
C. 沸点： D. 图中物质均为极性分子
5. 结构决定性质。下列叙述正确的是
A. F的原子半径大于H原子的，故
B. 碳化硅(SiC)晶体中阴、阳离子的半径小、电荷多，故熔点高、硬度大
C. 乙醇既是极性分子又是非极性分子，故与或均能任意比互溶
D. 大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物
6. 下列操作不符合实验安全要求的是
A. 用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃
B. 用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧固体
C. 燃烧的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭
D. 苯酚沾到皮肤上，立即用70℃的热水冲洗
7. 下列分离提纯或鉴别方案不合理的是
A. 将混合气体通过灼热的铜网以除去中的
B. 用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物
C. 用新制的悬浊液鉴别甲酸和乙酸
D. 用质谱法鉴别2-甲基丙烷和丙酮
8. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z>N
C. 未成对电子数：N>X>Z D. 该化合物中只有阳离子含有配位键
9. 的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，。下列说法错误的是
A. Li和O均为p区元素 B. 每个晶胞中含有4个
C. 和的配位数之比为 D. 和最短距离为
10. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的随pH的变化关系如图。已知：(i)；(ii)；(iii)。
下列说法错误的是
A. A点存在：
B. b=4.85
C. C点
D. 水的电离程度：C>A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 化合物Z是合成沙丁胺醇重要中间体，其合成路线如下。
下列说法错误的是
A. X、Y互为同分异构体
B. X、Y最多消耗NaOH的物质的量之比为
C. Z能发生消去反应、加成反应和取代反应
D. 可以用溶液鉴别Y、Z
12. 由实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入石蕊试液，变红色
B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或
C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应
D 向1mL溶液中加入1mL溶液，再加入1mL苯后振荡，上层液体为紫红色 与反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
13. 以同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示(已知：双极膜中的能在直流电场的作用下，解离成和，定向移动到两侧极室)。下列有关说法正确的是
A. 电极M比电极N的电势高
B. 外电路电子流向为M→负载→N→双极膜→M
C. 电极N的电极反应式为
D. 当电路中转移0.4mol电子时，产生气体4.48L
14. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、CaO等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。
②高温下易挥发。
③“热还原”步骤还生成CO。
A. 滤渣主要成分为、CaO
B. “水解”时可使用一定浓度的NaOH溶液
C. “热还原”中的最佳比例为
D. “热还原”中每生成1mol，转移10mol电子
15. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
主反应：　
副反应：　
按、进行投料，的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图(已知：)。下列分析正确的是
A. ，
B. 反应最佳温度为150~200℃
C. 主反应为高温下自发进行的反应
D. 当压强为、温度为200℃达到平衡时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 卤族元素及其化合物种类繁多。回答下列问题：
（1）基态碘原子的价电子排布式为_____。
（2）HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为_____，实验测得HF的相对分子质量大于理论值的原因是_____。
（3）分子中P-I键是由磷的_____轨道与碘的_____轨道重叠形成σ键，该分子的空间结构为_____。
（4）KI溶液与溶液混合反应生成CuI沉淀和，则反应生成25.4g消耗的KI的物质的量至少为_____mol。
（5）一种固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，则A代表的原子为_____(填元素符号)，标记为m的原子的分数坐标为_____，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____(用代数式表示)。
17. 博舒替尼Ⅰ可用于治疗慢性粒细胞白血病，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为_____，检验B中卤素种类所用试剂为_____。
（2）D的结构简式为_____，B→D的反应类型为_____。
（3）G＋H→I反应的化学方程式为_____。
（4）A的一种芳香族同分异构体有4种不同环境的氢原子，并能与溶液反应放出气体，则其结构简式为_____。
（5）F中碳原子的杂化方式有_____种，手性碳原子有_____个。
18. 利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为Ni、少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体流程如下。
已知：(i)除铜后的溶液中主要有、、、、、等。
(ii)，。
(iii)离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成，应控制混合酸中硫酸与硝酸物质的量之比为_____；所得“滤渣2”的主要成分除CuS外，还有_____(填化学式)。
（2）“滤渣3”含有氧化铁黄(FeOOH)，则反应生成氧化铁黄的离子方程式为_____。
（3）“除、步骤中，若原溶液中，缓慢滴加溶液，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子_____(填“能”或“不能”)沉淀完全。
（4）“除锰”步骤中加入后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、及硫酸，请写出该反应的化学方程式：_____。
（5）在“萃取”步骤中，加入有机萃取剂后，与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物，该过程可以表示为：。为使萃取剂再生并回收，可采取的操作为_____。由水层得产品时，结合如图硫酸镍晶体的溶解度曲线，“经系列操作”完善后为：将滤液蒸发浓缩、_____，过滤即获得产品。
（6）测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体ag，用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL缓冲溶液(其pH≈10)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，至溶液呈蓝紫色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液bmL。则粗产品中的质量分数表达式为_____。
19. 某研究小组利用滴定法测定赤铁矿中铁元素的含量，实验装置如图(加热及搅拌装置略)。
①溶解：向双口烧瓶中加入mg赤铁矿样品，并不断加入浓盐酸微热，至样品完全溶解。边搅拌边缓慢加入溶液至黄色消失，过量1~2滴。
②转移：将上述溶液快速转移至锥形瓶，并洗涤烧瓶内壁，将洗涤液并入锥形瓶中，冷却后滴入饱和溶液，静置。
③滴定：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示剂，立即用溶液滴定至终点。
已知：(i)氯化铁受热易升华。
(ii)室温时可将氧化为，还原产物为Hg，难以氧化。
(iii)可被还原为。
回答下列问题：
（1）用固体配制一定物质的量浓度1000mL标准溶液，需要用到下列仪器中的_____(填字母)。
（2）溶解过程中“微热”的作用是_____。
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____。
（4）若消耗标准溶液VmL，则mg试样中Fe的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。
（5）步骤②中未加入饱和溶液，则会导致测定的Fe含量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。步骤③若未“立即滴定”，则会导致测定的Fe含量偏小的原因是_____。
（6）滴定步骤中，下列操作错误的是_____(填字母)。
A. 溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中
B. 滴定近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C. 滴定时可前后或上下振动锥形瓶，使溶液混合
D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
20. 水煤气是的主要来源，体系制涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
（1）反应Ⅰ在低温下不能自发进行，则_____0(填“>”“<”或“=”)。反应Ⅰ、Ⅱ的随温度变化关系如图1所示，则表示反应Ⅱ的变化曲线是_____(填“a”或“b”)。
（2）在恒压条件下，反应达平衡后，气相中CO、和的物质的量分数随温度的变化关系如图2所示，若该过程中无固体剩余，则曲线b表示_____随温度变化曲线(填化学式)，随温度升高，其物质的量分数略有增大的原因是_____。
（3）CaO可作为的吸收剂，发生反应Ⅲ：　
在温度为、压强为p下，向反应器中加入amol、足量的C和CaO，达平衡后，的转化率为20%。
①反应：的_____。
②已知的吸收率。该条件下反应Ⅱ的，且平衡时，则_____mol，CaO对的吸收率为_____。
③在温度为下，将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，则的分压_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
山东省百师联盟2024-2025学年高三下学期开学摸底联考
化学试题 答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】CD
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】BD
【15题答案】
【答案】BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. HF>HBr>HCl ②. HF分子间易形成氢键
（3） ①. 杂化 ②. 5p ③. 三角锥形
（4）0.4 （5） ①. I ②. ③.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 醚键、硝基 ②. NaOH溶液、溶液、溶液
（2） ①. ②. 取代反应
（3） （4） （5） ①. 3 ②. 1
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. S
（2）
（3）不能 （4）
（5） ①. 向有机相中加入稀硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层 ②. 快速降温至温度略低于30.8℃结晶
（6）
【19题答案】
【答案】（1）BD （2）提高溶解(反应)速率，减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华
（3）
（4）
（5） ①. 偏大 ②. 易被空气中的氧化为 （6）CD
【20题答案】
【答案】（1） ①. > ②. b
（2） ①. CO ②. 达平衡后无固体剩余，则只存在反应Ⅱ，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，CO的物质的量分数增大
（3） ①. ②. 4b ③. ④. 不变

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