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2024—2025学年(下)高三第一次四省联考
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 现代生活离不开日化品。下列日化品中所含功效成分的相关叙述错误的是
选项 日化品 所含功效成分之一 相关叙述
A 牙膏 碳酸钙 摩擦剂
B 保湿补水面霜 甘油 增白杀菌
C 洗衣液 酶 去除蛋白污渍
D 泡洗爆炸盐 过碳酸钠() 漂白杀菌
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 中子数为21的钾的核素符号：
B. HF中的键示意图：
C. 某激发态O原子的轨道表示式：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B. 溶液中：
C. 强碱性溶液中：
D 无色透明溶液中：
4. 下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. 的键能强于，的热稳定性比的高
C. 分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D. 通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A实验室随开随用制取 B检测某样品中的钾元素
实验装置
实验目 C制取84消毒液 D验证CuO能氧化乙醇
A. A B. B C. C D. D
6. AbyssinoneⅡ的结构简式如图所示：
关于AbyssinoneⅡ，下列叙述正确的是
A. 存在2个手性碳原子
B. 含有5种官能团
C. AbyssinoneII最多能消耗
D. 可用酸性溶液检验AbyssinoneⅡ分子中的碳碳双键
7. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D. 若X是Fe，则甲一定是单质
8. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A. 电负性： B. 基态W原子核外电子有8种空间运动状态
C. 离子中心原子的杂化类型为 D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸
9. 晶体磷酸二氢钾()是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示：
已知：①萃取过程中的主要反应原理：；②有机萃取剂的密度比水小；③HCl易溶于该有机萃取剂。
下列叙述正确的是
A. “反应原理”证明了的酸性大于HCl
B. 操作X需要的玻璃仪器仅有分液漏斗
C. 分液操作时，“水相”和“有机相”先后从下口放出
D. “一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
10. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。
下列说法错误的是
A. X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B. 在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大
C. Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%
D. 该反应加入催化剂能增大活化分子百分数
11. 一种新型稀磁半导体(摩尔质量为)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。
下列叙述正确的是
A. 微粒n的分数坐标是
B.
C. 元素锂焰色是紫红色，属于吸收光谱
D. 微粒Zn与微粒As之间的最短距离为
12. 是工业和农业废水中普遍存在的污染物，光催化将还原为(增值转化)或(环境净化)具有可持续的能源经济和环境效益。在这项工作中，通过在TNS上可控地构建纳米团簇作为活性位点，显著提高了光催化性能，反应机理如图所示：
已知：光生电子和空穴分别驱动还原反应和氧化反应。
下列叙述错误的是
A. 和相互作用的方程式为
B. 常温下，的碱性强于
C. 与的VSEPR模型不同
D. 分子间氢键的强弱：
13. 直接以氮气为氮源的合成化学，具有极其重要的经济效益和基础科学意义。某研究小组制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。
下列叙述错误的是
A. 电极a与外接电源的正极相连
B. 电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度变大，溶液的增大
C. 左侧电解液中的经质子交换膜移向右侧
D. 每制备，理论上得到的在标准状况下的体积至少为56L
14. 一甲胺()在医药，农药、燃料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL溶液中滴加盐酸，混合溶液中的分布系数[如]、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅱ代表的变化
B. 25℃时，的平衡常数为
C.
D. 与等体积混合后的溶液：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 银级是一种高档白色颜料，在电子，陶瓷等行业应用广泛。以重晶石()为原料，采用碳化法生产和的流程如图所示：
已知：废气1的主要成分是；废气2的主要成分是。
请回答下列问题：
（1）在用“电弧炉”焙烧前，需将重晶石和精煤按一定比例混合进行“球磨”，“球磨”的目的是___________。
（2）在“电弧炉”中会发生多个副反应。
①某一副反应可表示为，该反应生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
②COS与溶液反应生成两种正盐和水，这两种正盐的化学式为___________。
（3）实验室进行“洗涤”的具体操作是___________。
（4）“合成”工序中反应的化学方程式为___________。
（5）“碳化”工序适当加热的可能原因是___________(填一条)。
（6）“脱硫”过程是用溶液将浆液中含有除去，当刚好完全除去时，溶液中的物质的量浓度为___________ [已知；当离子浓度时表明该离子已完全沉淀]。
16. 马尿酸()常用作一些软饮料和罐装食品的防腐剂。实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯()反应制备马尿酸的步骤如图所示：
已知：①苯甲酰氯()的熔点为，沸点为197℃，密度为，不溶于水。
②马尿酸的熔点为192℃，加热不容易分解。
③马尿酸的相对分子质量为179.
请回答下列问题：
（1）马尿酸中涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
（2）与本实验无关的安全图标有___________(填序号)。
（3）在实验室用固体配制溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还有___________。
（4）反应1的化学方程式为___________。
（5）反应3在滴加盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是___________。
（6）“系列操作”是将抽滤得到的粗产品置于锥形瓶中，用乙醚浸泡3次，如果粗产品有色，将粗产品溶于热水，加入少量活性炭粉，过滤热溶液，在冰水浴中冷却、抽滤、洗涤、干燥、称重。与普通过滤相比，抽滤的优点是___________﹔该操作利用的活性炭粉的性质是___________。
（7）本实验中产品的产率约为___________%(结果保留整数)。
17. 利用干法重整(DRM)反应制备CO和，主要反应如下：
反应i
反应ⅱ
反应ⅲ
请回答下列问题：
（1）___________
（2）反应i和反应ⅱ的化学平衡常数和与温度的倒数的关系如图所示。
能代表与关系的曲线是___________(填序号)，判断方法为___________ 。
（3）在2L恒容密闭容器中通入和(仅考虑上述反应)，测得平衡时的物质的量随温度T的变化关系如图所示。
①代表的物质的量随温度T的变化关系的曲线是___________(填序号)。
②900K时，上述反应经均达到平衡状态，内以表示的平均反应速率___________
，的平衡转化率为___________。
③900K时，反应ⅲ的化学平衡常数___________。
（4）某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，则负极的电极反应式是___________。
18. 螺环化合物手性配体有较大的比旋光度，在不对称催化，发光材料，农药，高分子黏合剂等方面有重要应用。螺环化合物(E)的一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）依据和的结构和名称分析，的名称为___________。
（2）A中氢氧键的极性___________(填“>”或“<”)乙酸中氢氧键的极性，其原因为___________。
（3）在乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于___________(填微粒的化学式)。
（4）是B的同分异构体，其含有官能团的名称为___________。
（5）C→D的化学方程式为___________。
（6）E的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上的一个取代基为﹔
②等物质的量X分别与足量Na和反应，消耗Na和的物质的量之比为4：3.其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式为___________(填一种)。
已知。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料制备C(CH2Br)4的合成路线：___________(无机试剂任选)。
2024—2025学年(下)高三第一次四省联考
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分
（2） ①. 8 ②.
（3）向过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，静置，待水流尽后，重复上述操作2～3次
（4）
（5）促进BaS水解，增强溶液碱性，有利于的吸收(或促进BaS水解，有利于的逸出)
（6）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）c （3）胶头滴管、容量瓶
（4）
（5）降低产品溶解度，有利于产品结晶析出
（6） ①. 过滤速度快，产品更易干燥 ②. 吸附性
（7）76
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. c ②. 反应i和反应ⅱ均为吸热反应，温度越低平衡常数越小，而随温度降低而增大，故减小的幅度小
（3） ①. c ②. 0.12 ③. 60% ④. 1
（4）
【18题答案】
【答案】（1）螺癸烷
（2） ①. > ②. 氯原子是吸电子基，甲基是推电子基
（3）或
（4）酯基 （5） (写作反应物，产物HBr改为也对)
（6） ①. 6 ②. 或
（7）CH3CHO(HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4C(CH2Br)4

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