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第一节　共价键
第1课时 共价键
第二分与性质
化学键分类：
离子键
共价键
NaCl、Na2O等
HCl、H2O 等
Na
Na+
·
·
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
[ ]-
H
H
·
·
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
共用电子对
复习回顾
化学键类型与电负性的关系是什么？
思考1
电负性的差值
1.7
离子键
共价键
共价键
共价键基本概念
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
2、成键微粒: 原子
3、成键本质: 共用电子对
4、成键元素：两种非金属元素间易形成共价键
【特例】
NH4+与非金属原子间形成离子键
AlCl3中，Al与Cl之间形成共价键
5、共价键特征：
饱和性：电子配对原理
方向性：最大重叠原理
共价键
共价键的饱和性
电子配对原理：现代价键理论认为，一个原子有几个未成对电子，
便可和几个自旋状态相反的电子配对成键
H2
H
↑
1s1
H
↓
1s1
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s2
Cl2
为什么氢气分子是H2，而不是H3？
思考2
因为共价键具有饱和性，H原子只有一个未成对电子，只能形成一个共价键
共价键
H-H共价键形成过程
原子轨道在两个原子核间重叠
H
↑
1s1
H
↓
1s1
H2
共价键
共价键的方向性
两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，
形成的共价键越牢固，分子越稳定
(并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大)
按电子云的重叠方式
σ键
π键
成键方向：“头碰头”
成键方向：“肩并肩”
共价键
相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成氢分子的共价键(H-H)
1s1
1s1
“头碰头”
s-s σ 键
s-p σ 键
H
↑
1s1
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s2
H
Cl
H
Cl
原子轨道相互重叠
3p5
1s1
HCl
形成的共价单键
“头碰头”
①、 σ 键的形成
无方向性
相互靠拢
共价键
p-p σ 键
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
Cl
Cl
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的共价单键
Cl2
“头碰头”
①、 σ 键的形成
共价键
σ键的种类
s-s σ键
s-p σ键
p-p σ键
σ键的轨道重叠方式
“头碰头”
σ键的特征：
σ键电子云对称方式：
轴对称
归纳总结： σ键
①、可绕键轴旋转，旋转并不破坏σ键的结构。
②、σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性
③、共价单键均为σ键
只有
s-s σ 键无方向性
共价键
②、 π 键的形成
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键
由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的π键
“肩并肩”
共价键
归纳总结： π键
π键的种类
p-p π键
π键的轨道重叠方式
“肩并肩”
π键电子云对称方式：
镜面对称
π键的特征：
①、不可以旋转
②、能量相对σ键较低，更易断裂，更易发生化学反应
共价单键为____键；
共价双键中有一个____键、一个____键；
共价三键由一个_____键和两个______键组成。
共价键
如何判断共价键的类型？
σ
σ
π
σ
π
【方法】：共价键总是优先形成σ键（轨道重叠大，键稳定）
双键和三键中π键容易断裂，是化学反应的积极参与者
【特例】：N2中π键较σ键更牢固
思考3
σ键与π键的比较
键的类型 σ键 π键
原子轨道重叠方式
原子轨道重叠程度
对称类型
键的强度
旋转情况
成键情况
“头碰头”
“肩并肩”
大
小
轴对称
镜面对称
键的强度大，键牢固
键的强度小，易断裂
单键可以绕键轴任意旋转，不破坏σ键
不能旋转，否则破坏π键
单键都是σ键，
双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和二个π键
共价键
(1)乙烷中有___个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_____、_____。
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。
7
3∶2
5∶1
乙烷
乙烯
乙炔
【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。
课堂练习
课堂练习
【例2】下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
A
【例3】下列含有π键的化合物是
A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨
C
【例4】下列说法正确的是
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．所有共价键都有方向性
C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
D．分子中σ键一定比π键牢固
课堂练习
稀有气体单质无化学键
s-s σ 键无方向性
N2例外
C

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