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高一学段第二学期2月月考化学参考答案：
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D A D B A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C C B A D
填空题（共5题，共52分）
17.（共10分）(1)ACD　
(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(或Si3N4＋16HF===3SiF4↑＋4NH4F)
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
(1)2MgO·3SiO2·nH2O　
(5)c
18．（10分）(1)CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑
(2)饱和食盐水
(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
(4)bc
(5)32
19．（10分）(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)硝酸浓度大
(3)①向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体
②Cu(OH)2(或CuO等)
(4)增多　
20.（共14分）【答案】(1) 或 c→b→g→f→d→e
(2) 氧化（1分） FeCl3溶液或氯化铁溶液（1分） 溶液由(棕)黄色变成浅绿色 或
(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 或
21．（8分）(1) 硫酸 （2分）
(2) 高锰酸钾溶液变浅(或褪色) 还原
(3)（2分）
(4) 2
答案第1页，共2页安徽省郎溪中学直升班年级部2024~2025学年第二学期
高一2月月考化学学科试题
（分值：100分 时间：75分钟 ）
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Si-28 Ba-137
一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
3．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 (　　)
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“中国歼－20”上用到的氮化镓材料属于合金材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
4．下列所列各物质的用途不正确的是(　　)
A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：黏合剂、耐火材料
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D．向溶液中通入少量：
6．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：
下列说法正确的是 (　　)
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C．装置e的作用是收集一氧化碳气体
D．用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
8．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是(　　)
A．装置 B 中的试剂是饱和食盐水
B．实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
9．FeMnTiOx催化剂对NH3—SCR脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．运用该技术应控制温度在200℃以下 B．较理想的中间产物是NH4NO3
C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．NH3参与的是非氧化还原反应
10．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图。关于实验操作或叙述错误的是(　　)
A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
11.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.和溶液都能使氯水褪色
12.下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
13.铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法中正确的是( )
A.反硝化过程均属于氮的固定
B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C.将转化为的离子方程式为
D.在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气中，该反应中每产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.06mol
14．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)
下列有关判断正确的是（ ）
A．试液中一定有Fe2+、、H+、、Al3+
B．试液中一定没有Ba2+、、
C．步骤③中发生反应的离子方程式为:2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
D．沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
15．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
16．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．参加反应的铁粉的总质量m2 g＝5.6 g
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、非选择题（5小题，共52分）
17．（共10分）氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。
A．制汽轮机叶片　　　　 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制陶瓷发动机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________。
(3)现用SiCl4和N2(在H2气氛下)，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(4)三硅酸镁的氧化物形式为：___________________________________。
(5)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________(填字母)。
a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物
c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
18．（共10分）肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。
(1)装置A中制备NH3的化学方程式为 。
(2)仪器C中盛放的试剂为 。
(3)装置B中制备N2H4的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 （填标号）。
a．N2H4的电子式为
b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染
c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞
(5)测定产品中N2H4的质量分数
取装置B中的溶液4.00 g，并调节为弱酸性，加水配成500 mL溶液，从中取25.00 mL溶液与0.2000 mol/L的I2溶液反应(只有N2H4参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为 %。
19．（共10分）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置(尾气处理 装置略) 现象
Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是
________________________________________________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是
________________________________________________________________________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图1所示装置中，____________________________(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液中加入________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释可能原因：HNO3浓度越稀，溶液中NO的数目越少，被还原时，每个NO从还原剂处获得较多电子的机会________(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
20.（共14分）SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO2
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______。
②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中+4价S具有________性
实验二 将SO2通入_________中 ________ SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______
填写表格中相应内容：
①_______； ②_______；③_______； ④_______。
(3)设计回收利用SO2的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______。
②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。
21．（共8分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：
Ⅰ. 完成下列问题
(1)若A在常温下为黄色晶体，E为_______(填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。
(2)将C通入酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为_______，体现了C的_______性(填“氧化”或“还原”)。
Ⅱ.完成下列问题
(3)若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式_______。
(4)D→E的过程中同时有C生成，标准状况下每生成22.4L的C转移_______mol电子。
化学试题 第1页，共2页

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