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天门市陆羽高级中学2024-2025学年高二下学期2月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 P 31
I卷
选择题(共15题，45分，每题只有一个选项符合题意)
1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下的HF中含有分子数为
B. ()分子中所含的共价键数为
C. 含的冰中，最多可形成的氢键数为
D. 苯中含有碳碳双键
2、解释下列现象的原因不正确的是
选项 现象 原因
A 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子
B 常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于，分子间的范德华力更强
C 在中溶解度高于在水中溶解度 是非极性分子，是非极性分子，“相似相溶”
D HF的稳定性比HCl好 H-F键的键能比H-Cl键的键能大
A. A B. B C. C D. D
3、如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则该样品最可能是
A. 水晶 B. 半导体 C. 非晶体 D. 晶体
4、下列叙述正确的是
A. 中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B. 铁原子次外层的电子云有8种不同的伸展方向
C. 分子中各原子均达到稳定结构
D. 的立体结构是三角锥形
5、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 溶液腐蚀印刷电路板上的铜：
B. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀逐渐溶解：
C. 将溶液与溶液混合：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
6、下列说法错误的是
A. NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构
B. 的沸点比的沸点低
C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构
D. 基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道
7、以废旧铅蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯，从而实现铅的再生利用，下列说法正确的是
A. 的溶液的pH约为2
B. 铅蓄电池充电时，电极上发生氧化反应，失去电子
C. 铅蓄电池放电时，铅蓄电池的两电极的质量均减小
D. 的水解方程式为
8、下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：
B. 分子的球棍模型：
C. 的VSEPR模型：
D. 用电子云轮廓图表示键的形成：
9、下列说法错误的是
A. 化合物中含有2个手性碳原子
B. 乙烯中C=C键的键能<乙烷中C—C键的键能的2倍
C. 乙烯是平面型分子，则丙烯分子最多有7个原子共平面
D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
10、下列说法错误的是
A. 杂化轨道模型： B. 元素的第一电离能：
C. 的键电子云图： D. 原子的未成对电子数：
11、过氧化氢()是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个与的夹角均为96°52′，下列说法正确的是
A. 分子中既有极性键又有非极性键 B. 属于非极性分子，易溶于
C. 两个氧原子均采用杂化 D. 分子中既有键又有键
12、是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是
A. 结构和结构相似 B. 是平面三角形结构
C. 的键角比的大 D. 中σ键、π键个数比为1∶2
13、下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键
B. 只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均为杂化
C. 测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
D. 三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
14、氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是
A. 该晶体的化学式为CuN
B. 2个铜原子的最近距离为
C. 与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个
D. 该晶体密度
15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键
B. 1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为NA
C. 标准状况下，22.4LC3H4中含有2NA个π键
D. 常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA
非选择题(共4题，55分)
16、(共12分)孔雀石是玉石中的珍品，自然界中比较罕见。某研究性学习小组利用化学方法制备孔雀石并测定产品中铜的含量。请回答下列问题：
I．溶液的制取。将稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液，反应生成硫酸铜。
（1）请写出反应的化学方程式：(2分)__________________________________________。
（2）为加快反应速率，需要提高溶液的浓度，可将稀溶液浓缩(操作如图)，仪器A的名称为(1分)_________________，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速率外，还有可能是(2分)___________________________。
II．孔雀石的制取。将浓度均为的溶液和溶液混合，磁力搅拌30min后置于恒温装置中反应75min，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥得产品。
（3）中C、H、O元素电负性由小到大的顺序为(2分)_____________。本实验中，制备的离子方程式为(2分)_______________________________。
（4）实现恒温加热可采取的方式为(1分)_______________，检验沉淀是否洗涤干净的实验方案是(2分)___________________________________________________________。
17、(共14分)某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层P轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
（1）A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为(1分)___________，用质谱法测得该物质的最大质荷比为(1分)___________。
（2）元素As与C同族。推测As的氢化物的空间结构(1分)_____________；C元素的氢化物的键角(1分)___________的键角(填>，<或=，下同)；在水中溶解度：CH3(1分)___________AsH3。
（3）S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为(2分)___________(填a或b)。
（4）比较键角：中的(2分)______中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由(2分)_________________________________________。
（5）SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为(1分)_______。
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸高的原因是(2分)_____________________________________。
18、(共15分)部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 H2C2O4(草酸)
电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
（1）等浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液中，碱性最强的是(1分)_______________。
（2）向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：(2分)__________________________。
（3）25℃，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变小的是(2分)___________。
A. c(H＋) B. c(H＋)/ c(CH3COOH) C. c(H＋)·c(OH-) D. c(H＋)/ c(OH-)
（4）NaHC2O4溶液呈(1分)_________性。请结合H2C2O4的电离平衡常数，通过计算说明判断理由(2分)_____________________________________________________________。
（5）常温下，将0.1 mol·L-1 HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，混合液中c(CN-)(2分)___________c(HCN)。(填“>”“<”或“=”)；该溶液中c(CN-)+c(HCN)= (2分)___________mol·L-1(忽略混合过程中溶液的体积变化)。
（6）25 ℃时，pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液：该溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋) =(2分)________________mol·L-1(填精确数值)；写出电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐类的水解平衡常数(Kh)三者间的关系(1分)___________。
19、(共14分)碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：
则(1分)_______________。
（2）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应：，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，回答下列问题：
①在内容器中(1分)__________________。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的的是(2分)___________(填字母)。
A．体系内的压强增大 B．气体的平均相对分子质量减小
C．的物质的量增加 D．
（3）T℃时，通入和于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为，发生反应：。5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数(2分)___________；平衡时的转化率是(2分)___________。
②若达平衡后，再充入、、，平衡(2分)___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（4）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。电极c是(1分)___________(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为(2分)_________________________。
高二化学2月月考参考答案
答案为：B。
2、答案为：C。
3、答案选D。
4、答案为：A。
5、选B。
6、答案为：D。
7、答案为B。
8、答案为：D。
9、答案为：D。
10、答案为：B。
11、答案为：A。
12、答案为：D。
13、答案为：D。
14、答案为：D。
15、选D。
16、【答案】 (1) (2)直形冷凝管 避免分解 (3)
(4)水浴加热 取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净
17、【答案】 (1) 7NA 90 (2)三角锥形 ＞ ＞ (3)b
(4) < 中N形成3个σ键，还有一对孤电子对，中N形成4个σ键，无孤电子对，由于孤电子对对成键电子对排斥力大，所以键角变小，
(5) ①sp3杂化；②异硫氰酸分子间存在氢键，硫氰酸分子间无氢键，所以异硫氰酸的沸点比硫氰酸高；
18、【答案】 (1) (2)CNˉ+CO +H2O = HCN + (3)AD
(4)酸 NaHC2O4溶液Kh=，HC2O电离程度大于其水解程度
(5) < 0.1 (6) 9.9×10-7 或
(1详解)根据表中数据，等浓度酸性强弱顺序为，酸性越强，对应强碱弱酸盐的碱性越弱，所以等浓度的，pH大小顺序为：，故碱性最强的是；
(2详解)根据表中数据，等浓度酸性强弱顺序为，向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CNˉ+CO2+H2O = HCN + 。
(3详解)A．25℃，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，酸性较弱，c(H＋)减小，A正确；
B．，加水稀释，Kw不变，减小，增大，B错误；
C．温度不变，c(H＋)·c(OH-)=Kw不变，C错误；
D．稀释过程中，c(H＋)减小，c(OH-)增大，c(H＋)/ c(OH-)减小，D正确；
故选AD。
(4详解)NaHC2O4溶液Kh=，HC2O电离程度大于其水解程度，呈酸性。
(5详解)常温下，将0.1 mol·L-1 HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，，水解大于电离，混合液中c(CN-)(6详解)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，c(H＋)=10-6 mol/L ，则c(OH-)=10-8 mol/L；根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H＋)，c(CH3COO-)-c(Na＋)= c(H＋)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L；电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐类的水解平衡常数(Kh)三者间的关系或。
19、【答案】 (1) (2) AB (3) 33.3% 不 (4)负 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
(1详解)①、②、③，根据盖斯定律②×4+③×2-①×3得；
(2详解)①5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则反应消耗2molCO2，根据反应方程式，同时消耗6molH2，在内容器中。
②A．正反应气体系数和减小，恒温恒容体系内的压强增大，说明平衡逆向进行，，故选A；
B．反应前后气体总质量不变，正反应气体物质的量减小，可知正反应平均相对分子质量增大，气体的平均相对分子质量减小，说明反应逆向进行，则，故选B； C．是生成物，物质的量增加，说明反应正向进行，，故不选C；
D．时反应达到平衡状态，，说明正反应速率大于逆反应速率，则，故不选D；
选AB。
(3详解)T℃时，通入和于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为，发生反应：。5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，：
①恒温恒压，体积比等于物质的量之比，平衡时容器的体积为，该温度下上述反应的平衡常数；平衡时的转化率是。
②若达平衡后，再充入、、，容器体积变为4.5L，Q==K，所以平衡不移动。
(4详解)氢离子从左向右移动，则电极c是负极、d是正极。c是负极，则a是甲醇，甲醇在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，负极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。

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