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第2课时　溶解度
知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。
一、固体物质的溶解度
1.概念
在　一定温度下　，某固态物质在　100 g　溶剂里达到　饱和状态　时所溶解的质量。
2.影响因素
（1）内因：　溶质　和　溶剂　本身的性质。
（2）外因：　温度　。
3.固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 （20 ℃时） ＞10 g 1～10 g 0.01～1 g ＜0.01 g
4.表示方法
（1）列表法。
（2）曲线法：用纵坐标表示　溶解度　，横坐标表示　温度　，得到物质溶解度变化的曲线。
5.规律
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而　增大　，如：硝酸钾。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响　很小　，如：　氯化钠　。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而　减小　，如：　氢氧化钙　。
二、气体物质的溶解度
1.概念
气体的压强为101 kPa和一定温度时，在　1体积　水里溶解达到　饱和状态　时的　气体体积　。
2.影响因素
（1）温度：温度越高，气体的溶解度越　小　。
（2）压强：压强越大，气体的溶解度越　大　。
溶解度的概念及意义
1.下列对“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”的理解正确的是（　B　）
A.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠
B.20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
C.20 ℃时，100 g饱和氯化钠溶液中含有64 g水
D.20 ℃时，50 g水中加入19 g氯化钠，可以得到69 g氯化钠溶液
2.
教材变式P44T2　20 ℃时，食盐的溶解度为36 g，将30 g食盐放入50 g水中充分搅拌，可得食盐溶液的质量是（　A　）
A.68 g B.80 g C.86 g D.无法判断
3.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40
溶解度/g 13.3 31.6 63.9
在20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中充分搅拌，此时溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；如将该溶液降温到0 ℃，应看到的现象是析出晶体　；再将该溶液升温到40 ℃，溶液应是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
溶解度曲线及其应用
4.（2024·长沙中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　A　）
A.在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
5.（2024·连云港中考）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　D　）
A.20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液
B.30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
6.
传统文化　（2024·湖南中考）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物·作咸》记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20 ℃时，氯化钠的溶解度是　36.0　 g。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而　增大　。
（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　蒸发　结晶。
气体物质的溶解度
7.打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡冒出后，下列说法错误的是（　C　）
A.瓶中溶液的溶质减少
B.瓶中溶液的质量减少
C.瓶中CO2气体的溶解度不变
D.瓶中溶液是CO2的饱和溶液
8.炎热的夏天，喝汽水有助于解渴消暑。
（1）打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，这说明气体的溶解度与　压强　有关。
（2）喝了汽水以后，常常打嗝，这说明气体的溶解度与　温度　有关。
（3）在家中也可以自制汽水，一般采用凉开水制汽水的原因是　CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多　。
9.（2024·扬州中考）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.KNO3的溶解度随温度降低大幅度减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
10.（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大 气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析回答问题。
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的：　压强一定时，温度升高，气体的溶解度减小；温度一定时，压强增大，气体的溶解度增大（合理即可）　。
②打开可乐瓶时有大量泡沫溢出，说明原瓶中的压强　大于　（填“小于”“等于”或“大于”）瓶外大气压强。
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题。
①20 ℃时，150 g水中溶解　45　 g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60 ℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A.水的质量
B.溶液中溶质的质量
C.溶液的质量
D.60 ℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是　BD　（填字母，下同）；如果将该饱和溶液降温至20 ℃，不变的量是　AD　。
11.40 ℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30 ℃，固体溶解情况如图甲所示；图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答下列相关问题。
（1）三种物质溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是　20 ℃＜t＜30 ℃　。
（2）烧杯A中是　b　物质的溶液，烧杯B中是　c　物质的溶液。
（3）40 ℃时，烧杯　C　中溶液所含水量最少。
12.
科学探究与实践　控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是　③　（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度/℃ 20 40 50
溶解 度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　硝酸钾（或KNO3）　。
②20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50 ℃时如图乙所示。试判断：50 ℃时A烧杯中的溶液一定是　不饱和溶液　（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。第2课时　溶解度
知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。
一、固体物质的溶解度
1.概念
在 ，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。
2.影响因素
（1）内因： 和 本身的性质。
（2）外因： 。
3.固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 （20 ℃时） ＞10 g 1～10 g 0.01～1 g ＜0.01 g
4.表示方法
（1）列表法。
（2）曲线法：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质溶解度变化的曲线。
5.规律
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如：硝酸钾。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如： 。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如： 。
二、气体物质的溶解度
1.概念
气体的压强为101 kPa和一定温度时，在 水里溶解达到 时的 。
2.影响因素
（1）温度：温度越高，气体的溶解度越 。
（2）压强：压强越大，气体的溶解度越 。
溶解度的概念及意义
1.下列对“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”的理解正确的是（　 　）
A.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠
B.20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
C.20 ℃时，100 g饱和氯化钠溶液中含有64 g水
D.20 ℃时，50 g水中加入19 g氯化钠，可以得到69 g氯化钠溶液
2.
教材变式P44T2　20 ℃时，食盐的溶解度为36 g，将30 g食盐放入50 g水中充分搅拌，可得食盐溶液的质量是（　 　）
A.68 g B.80 g C.86 g D.无法判断
3.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40
溶解度/g 13.3 31.6 63.9
在20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中充分搅拌，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；如将该溶液降温到0 ℃，应看到的现象是析出晶体　；再将该溶液升温到40 ℃，溶液应是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
溶解度曲线及其应用
4.（2024·长沙中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
5.（2024·连云港中考）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　 　）
A.20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液
B.30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
6.
传统文化　（2024·湖南中考）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工开物·作咸》记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20 ℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而 。
（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
气体物质的溶解度
7.打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡冒出后，下列说法错误的是（　 　）
A.瓶中溶液的溶质减少
B.瓶中溶液的质量减少
C.瓶中CO2气体的溶解度不变
D.瓶中溶液是CO2的饱和溶液
8.炎热的夏天，喝汽水有助于解渴消暑。
（1）打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，这说明气体的溶解度与 有关。
（2）喝了汽水以后，常常打嗝，这说明气体的溶解度与 有关。
（3）在家中也可以自制汽水，一般采用凉开水制汽水的原因是 。
9.（2024·扬州中考）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.KNO3的溶解度随温度降低大幅度减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
10.（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大 气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析回答问题。
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的： 。
②打开可乐瓶时有大量泡沫溢出，说明原瓶中的压强 （填“小于”“等于”或“大于”）瓶外大气压强。
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题。
①20 ℃时，150 g水中溶解 g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60 ℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A.水的质量
B.溶液中溶质的质量
C.溶液的质量
D.60 ℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填字母，下同）；如果将该饱和溶液降温至20 ℃，不变的量是 。
11.40 ℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30 ℃，固体溶解情况如图甲所示；图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答下列相关问题。
（1）三种物质溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是 。
（2）烧杯A中是 物质的溶液，烧杯B中是 物质的溶液。
（3）40 ℃时，烧杯 中溶液所含水量最少。
12.
科学探究与实践　控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是 （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度/℃ 20 40 50
溶解 度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
②20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50 ℃时如图乙所示。试判断：50 ℃时A烧杯中的溶液一定是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。

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