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第1课时　常见的酸
以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。
一、常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
酸 盐酸 硫酸
化学式
颜色、 状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体
打开瓶盖 后的现象 瓶口有 无明显现象
气味 有刺激 性气味 无气味
酸 盐酸 硫酸
挥发性 易挥发 难挥发
吸水性 无 有
用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作
2.浓硫酸的稀释
（1）
.
（2）意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后再涂上质量分数为3％～5％的 。
3.酸的化学性质
酸在水溶液中都能解离出 ，因此酸的水溶液都具有 的 ，即酸溶液具有通性。
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色：使紫色石蕊溶液 ，不能使无色酚酞溶液 。
（2）能与多种 发生置换反应，生成 。 如镁与稀硫酸的反应： ；锌与稀硫酸的反应： ；铁与稀硫酸的反应： 。
（3）能与某些 反应，生成盐和水。 如氧化铁与稀盐酸的反应： ；氧化铁与稀硫酸的反应： 。
常见的酸
1.下列关于硫酸的说法错误的是（　 　）
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
2.下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸
⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是 。
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是 。
（3）食醋中含有的酸是 。
（4）用于精炼石油，还可用作干燥剂的是 。
（5）汽水中大量含有的一种酸是 。
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 。
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是 。
酸的化学性质
3.
教材变式P76T1　厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　 　）
A.二氧化碳 B.氧气
C.氢气 D.二氧化氮
4.下列有关实验现象的描述，正确的是（　 　）
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
5.
实验情境　在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，下列说法错误的是（　 　）
A.溶液变成黄色的原因：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
B.加热后产生的大量气泡，可能是氢气
C.升高温度可以加快化学反应的速率
D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
6.将稀盐酸分别滴入下列盛有不同物质的试管中。如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填字母，下同）。
（2）有气泡产生的是 。
（3）溶液能变成浅绿色的是 。
（4）生成蓝色溶液的是 。
（5）溶液能变成红色的是 。
7.（2024·无锡模拟）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（　 　）
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.BC段的化学反应是Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
C.D点反应结束
D.E点温度大于A点
8.晓明同学进行稀硫酸与氧化铜粉末反应的实验时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.该实验是将稀硫酸加入氧化铜粉末中
B.a点时稀硫酸与氧化铜恰好完全反应
C.a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
9.小英同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，绘制了4个表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　 　）
10.
创新题　如图所示为化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　 　）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
11.（2024·临沂模拟）颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。
（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填离子符号）。
（2）若选用铁实现反应②，该反应的基本反应类型为 。
（3）反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式： 。
（4）若要实现④，下列所给的物质中适合的物质是 （填字母）。
A.铜　　　B.氧化铜　　　C.硫酸铜
12.
科学探究与实践　化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化
如图甲，第一组同学将98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。
实验2：酸与活泼金属的反应
如图乙，第二组同学将四块打磨光亮的相同大小的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并各滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是 ，此时发生反应的化学方程式为 。
实验3：酸与金属氧化物的反应
如图丙，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是 （填化学式），结合实验2和3推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时 （填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是 。第1课时　常见的酸
以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。
一、常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、 状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体
打开瓶盖 后的现象 瓶口有　白雾　 无明显现象
气味 有刺激 性气味 无气味
酸 盐酸 硫酸
挥发性 易挥发 难挥发
吸水性 无 有
用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有　盐酸　，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作　干燥剂　
2.浓硫酸的稀释
（1）
水.热量及时散失
（2）意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用　大量水冲洗　，然后再涂上质量分数为3％～5％的　碳酸氢钠溶液　。
3.酸的化学性质
酸在水溶液中都能解离出　氢离子　，因此酸的水溶液都具有　相似　的　化学性质　，即酸溶液具有通性。
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色：使紫色石蕊溶液　变红色　，不能使无色酚酞溶液　变色　。
（2）能与多种　活泼金属　发生置换反应，生成　盐和氢气　。 如镁与稀硫酸的反应：　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑　；锌与稀硫酸的反应：　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　；铁与稀硫酸的反应：　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　。
（3）能与某些　金属氧化物　反应，生成盐和水。 如氧化铁与稀盐酸的反应：　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　；氧化铁与稀硫酸的反应：　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　。
常见的酸
1.下列关于硫酸的说法错误的是（　B　）
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
2.下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸
⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是　②　。
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是　⑤　。
（3）食醋中含有的酸是　④　。
（4）用于精炼石油，还可用作干燥剂的是　①　。
（5）汽水中大量含有的一种酸是　③　。
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是　②　。
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是　①　。
酸的化学性质
3.
教材变式P76T1　厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　A　）
A.二氧化碳 B.氧气
C.氢气 D.二氧化氮
4.下列有关实验现象的描述，正确的是（　D　）
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
5.
实验情境　在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，下列说法错误的是（　A　）
A.溶液变成黄色的原因：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
B.加热后产生的大量气泡，可能是氢气
C.升高温度可以加快化学反应的速率
D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
6.将稀盐酸分别滴入下列盛有不同物质的试管中。如图所示。
（1）不能发生反应的是　A　（填字母，下同）。
（2）有气泡产生的是　BC　。
（3）溶液能变成浅绿色的是　B　。
（4）生成蓝色溶液的是　D　。
（5）溶液能变成红色的是　E　。
7.（2024·无锡模拟）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（　B　）
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.BC段的化学反应是Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
C.D点反应结束
D.E点温度大于A点
8.晓明同学进行稀硫酸与氧化铜粉末反应的实验时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A.该实验是将稀硫酸加入氧化铜粉末中
B.a点时稀硫酸与氧化铜恰好完全反应
C.a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
9.小英同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，绘制了4个表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　D　）
10.
创新题　如图所示为化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　C　）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
11.（2024·临沂模拟）颜色之变，呈现化学之美。小明同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。
（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的　H＋　（填离子符号）。
（2）若选用铁实现反应②，该反应的基本反应类型为　置换反应　。
（3）反应③可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式：　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　。
（4）若要实现④，下列所给的物质中适合的物质是　B　（填字母）。
A.铜　　　B.氧化铜　　　C.硫酸铜
12.
科学探究与实践　化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化
如图甲，第一组同学将98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水　放热　（填“吸热”或“放热”）。
实验2：酸与活泼金属的反应
如图乙，第二组同学将四块打磨光亮的相同大小的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并各滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是　镁片　，此时发生反应的化学方程式为　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑　。
实验3：酸与金属氧化物的反应
如图丙，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是　Fe2O3　（填化学式），结合实验2和3推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时　不能　（填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是　防止稀酸和铁锈反应完后，过量的稀酸继续与铁反应　。

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