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第1课时　几种常见的盐
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
2.知道盐的化学性质。
一、生活中常见的盐
1.氯化钠
（1）用途
医疗上 用来配制
农业上 用氯化钠溶液选种
工业上 可用来制取 、 、氯气和盐酸等
日常生活 作调味品、
作 ，消除公路上的积雪
（2）分布：海水、盐井、盐湖、盐矿。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的比较
项目 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称 的主要成分
用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分之一；在医疗上可以治疗 重要的 ；还可用作补钙剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
1.与盐酸反应，都会有 产生。
2.C（或HC）的检验方法
取样品于试管中，滴加 ，若产生能使澄清石灰水 的气体，则证明样品中含有C（或HC）。
生活中常见的盐
1.（2023·北京中考）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是（　 　）
A.Na2CO3 B.NaCl
C.NaOH D.NaHCO3
2.（2024·白银中考）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于（　 　）
A.酸 B.碱
C.盐 D.混合物
3.
日常生活　厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（　 　）
A.用小苏打烘焙糕点
B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用食盐作调味剂
D.用纯碱除去水壶中的水垢
4.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（　 　）
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
5.（2024·枣庄二模）下列物质与其用途不对应的是（　 　）
A.二氧化碳——灭火
B.碳酸钠——配制生理盐水
C.碳酸钙——作建筑材料
D.碳酸氢钠——治疗胃酸过多
　碳酸盐的性质与检验
6.下列关于碳酸钠和碳酸钙的说法正确的是（　 　）
A.均能溶于水
B.均能与稀盐酸反应
C.均能在加热的条件下发生分解
D.二者可以互相转化
7.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答下列问题。
（1）C的化学式是 。
（2）写出图中①反应的化学方程式： 。
8.（2023·眉山中考）下列有关纯碱的认识错误的是（　 　）
A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产：侯氏制碱法
9.
日常生活　一天，小影发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断中不合理的是（　 　）
A.小苏打对人体无害
B.小苏打是膨松剂是因为能产生气体
C.吃这种馒头可抑制胃酸过多
D.小苏打能与酸反应，所以小苏打属于碱
10.“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵璧石产自于安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是（　 　）
A.碳酸钙可用作补钙剂
B.碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2
C.碳酸钙能溶于水并放出热量
D.可用碳酸钙与盐酸发生制取二氧化碳
11.
应用题　（2024·吉林中考）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是（　 　）
A.石灰石的主要成分是CaCl2
B.粉碎可以增大反应物间的接触面积
C.搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量
D.反应器中生成的气体具有可燃性
12.（2024·苏州中考）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（　 　）
A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
13.对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关问题的梳理。联系实际，回答问题。
（1）碳酸钙是天然存在的 （答一种）的主要成分。
（2）在医疗上碳酸钙可用作 。
（3）炼铁时，加入含碳酸钙矿物的作用是 。
（4）石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是 。
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
14.现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能含有的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。请回答下列问题。
（1）该同学得出猜想②的理由是
（用化学方程式表示）。
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 。
（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，溶液变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？ （填“对”或“不对”），你的理由是 。
15.
科学探究与实践　碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
[猜想与假设]
猜想Ⅰ：溶质只有NaCl；
猜想Ⅱ：溶质有NaCl和 ；
猜想Ⅲ：溶质有NaCl和Na2CO3。
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条 猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色 沉淀产生 猜想 正确
[反思讨论]
（1）实验2中发生反应的化学方程式为 。
（2）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是 。
（3）将碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是 （填字母）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生第1课时　几种常见的盐
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
2.知道盐的化学性质。
一、生活中常见的盐
1.氯化钠
（1）用途
医疗上 用来配制　生理盐水　
农业上 用氯化钠溶液选种
工业上 可用来制取　碳酸钠　、　氢氧化钠　、氯气和盐酸等
日常生活 作调味品、　腌制食品　
作　融雪剂　，消除公路上的积雪
（2）分布：海水、盐井、盐湖、盐矿。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的比较
项目 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　
俗称 　纯碱、苏打　 　小苏打　 　大理石、石灰石　 的主要成分
用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分之一；在医疗上可以治疗　胃酸过多症　 重要的　建筑材料　；还可用作补钙剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
1.与盐酸反应，都会有　气体　产生。
2.C（或HC）的检验方法
取样品于试管中，滴加　稀盐酸　，若产生能使澄清石灰水　变浑浊　的气体，则证明样品中含有C（或HC）。
生活中常见的盐
1.（2023·北京中考）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是（　A　）
A.Na2CO3 B.NaCl
C.NaOH D.NaHCO3
2.（2024·白银中考）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于（　C　）
A.酸 B.碱
C.盐 D.混合物
3.
日常生活　厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（　D　）
A.用小苏打烘焙糕点
B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用食盐作调味剂
D.用纯碱除去水壶中的水垢
4.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（　C　）
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
5.（2024·枣庄二模）下列物质与其用途不对应的是（　B　）
A.二氧化碳——灭火
B.碳酸钠——配制生理盐水
C.碳酸钙——作建筑材料
D.碳酸氢钠——治疗胃酸过多
　碳酸盐的性质与检验
6.下列关于碳酸钠和碳酸钙的说法正确的是（　B　）
A.均能溶于水
B.均能与稀盐酸反应
C.均能在加热的条件下发生分解
D.二者可以互相转化
7.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答下列问题。
（1）C的化学式是　CaCO3　。
（2）写出图中①反应的化学方程式：　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　。
8.（2023·眉山中考）下列有关纯碱的认识错误的是（　B　）
A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产：侯氏制碱法
9.
日常生活　一天，小影发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断中不合理的是（　D　）
A.小苏打对人体无害
B.小苏打是膨松剂是因为能产生气体
C.吃这种馒头可抑制胃酸过多
D.小苏打能与酸反应，所以小苏打属于碱
10.“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵璧石产自于安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是（　C　）
A.碳酸钙可用作补钙剂
B.碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2
C.碳酸钙能溶于水并放出热量
D.可用碳酸钙与盐酸发生制取二氧化碳
11.
应用题　（2024·吉林中考）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是（　B　）
A.石灰石的主要成分是CaCl2
B.粉碎可以增大反应物间的接触面积
C.搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量
D.反应器中生成的气体具有可燃性
12.（2024·苏州中考）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（　D　）
A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
13.对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关问题的梳理。联系实际，回答问题。
（1）碳酸钙是天然存在的　大理石或石灰石　（答一种）的主要成分。
（2）在医疗上碳酸钙可用作　补钙剂　。
（3）炼铁时，加入含碳酸钙矿物的作用是　除二氧化硅等杂质　。
（4）石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是　难溶于水　。
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　。
14.现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能含有的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。请回答下列问题。
（1）该同学得出猜想②的理由是　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　
（用化学方程式表示）。
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有　碳酸钠（或Na2CO3）　。
（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，溶液变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？　不对　（填“对”或“不对”），你的理由是　如果只含有碳酸钠，滴入酚酞溶液后也会变成红色　。
15.
科学探究与实践　碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
[猜想与假设]
猜想Ⅰ：溶质只有NaCl；
猜想Ⅱ：溶质有NaCl和　HCl　；
猜想Ⅲ：溶质有NaCl和Na2CO3。
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条 　无明显现象　 猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色 沉淀产生 猜想　Ⅲ　正确
[反思讨论]
（1）实验2中发生反应的化学方程式为　CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl　。
（2）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是　HCl和Na2CO3不能共存　。
（3）将碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是　ab　（填字母）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生

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