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第2课时　复分解反应
1.认识常见的复分解反应及其简单应用。
2.初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。
3.初步形成金属、酸、碱、盐的知识网络。
一、复分解反应的认识
1.概念：由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。
2.实质：两种化合物互相交换离子，生成了两种新的化合物。
3.通式：复分解反应是四种基本反应类型之一，可用通式表示为AB＋CDAD＋CB。
二、探究复分解反应的条件
1.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，溶液 ，反应的化学方程式为 。
2.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液中出现 ，化学方程式为 。
3.向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液，溶液中出现 ，化学方程式为 。
复分解反应及发生的条件
1.
教材变式P85T2　下列反应中不属于复分解反应的是（　 　）
A.KOH＋HClKCl＋H2O
B.BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
C.Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
D.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
2.（2024·漯河临颍县三模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量减小的是（　 　）
A.二氧化碳和石灰水
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.氯化钾溶液和碳酸钠溶液
D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
3.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并且能观察到不同实验现象的是（　 　）
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 　
C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
复分解反应的应用
4.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（　 　）
A.HCl B.KNO3
C.K2CO3 D.FeCl3
5.在“宏观－微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图所示是甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是（　 　）
A.如图所示反应的化学方程式为NaOH＋NaHSO4Na2SO4＋H2O
B.反应属于复分解反应
C.反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O
D.反应前后的离子个数没有改变
6.（2024·达州中考）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（　 　）
A.K＋、Na＋、S、Cl－
B.H＋、Fe2＋、C、N
C.H＋、Ca2＋、OH－、Cl－
D.Ba2＋、Cu2＋、S、N
7.某同学欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题。
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 与稀硫酸混合的实验没有必要做。
（2）上述 （填字母）实验能发生复分解反应，但没有明显现象，为证明两者能够反应，你的操作是 。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式： 。
8.现取等量的某物质X，分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液和稀盐酸中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X 是（　 　）
加入物质 酚酞溶液 硝酸钡溶液 稀盐酸
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体
A.锌粉 B.NaOH 溶液
C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
9.（2024·广元中考）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题。
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 （填序号）。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学式）。
10.（2024·长沙中考）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称为 。
（2）该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、 。
（3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。
11.
探究题　（2024·广元中考）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是① （填“酸”或“碱”）溶液。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加 试剂 锌粒 BaCl2 溶液 紫色石 蕊溶液 Na2CO3 溶液
现象 待测 液A ② 产生白 色沉淀 变红 产生 气泡
待测 液B 无明显 现象 产生白 色沉淀 变蓝 无明显 现象
根据实验现象，可推测出待测液A是③ （填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④ （填实验序号）。
[质疑讨论]小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式：⑤ 。
[提出问题]NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥ 。
[设计实验]小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及 操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤 产生白 色沉淀 猜想一 成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加⑦ 溶液变红
[反思拓展]解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧ （填字母）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a.滴加CuCl2溶液　　b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
12.
科学探究与实践　某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到的滤液呈无色。
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生反应的化学方程式： 。
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]
猜想一： ；
猜想二： ；
猜想三： 。
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡 无明显现象 猜想二不成立
实验②： 产生白色沉淀 猜想三成立
在实验②所用的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色。
[反思拓展]要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 。第2课时　复分解反应
1.认识常见的复分解反应及其简单应用。
2.初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。
3.初步形成金属、酸、碱、盐的知识网络。
一、复分解反应的认识
1.概念：由两种化合物　互相交换成分　，生成另外两种化合物的反应。
2.实质：两种化合物互相交换离子，生成了两种新的化合物。
3.通式：复分解反应是四种基本反应类型之一，可用通式表示为AB＋CDAD＋CB。
二、探究复分解反应的条件
1.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，溶液　变浑浊　，反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　。
2.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液中出现　蓝色沉淀　，化学方程式为　CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓　。
3.向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液，溶液中出现　白色沉淀　，化学方程式为　CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2　。
复分解反应及发生的条件
1.
教材变式P85T2　下列反应中不属于复分解反应的是（　C　）
A.KOH＋HClKCl＋H2O
B.BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl
C.Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
D.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
2.（2024·漯河临颍县三模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量减小的是（　D　）
A.二氧化碳和石灰水
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.氯化钾溶液和碳酸钠溶液
D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
3.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并且能观察到不同实验现象的是（　D　）
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 　
C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
复分解反应的应用
4.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（　C　）
A.HCl B.KNO3
C.K2CO3 D.FeCl3
5.在“宏观－微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图所示是甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是（　D　）
A.如图所示反应的化学方程式为NaOH＋NaHSO4Na2SO4＋H2O
B.反应属于复分解反应
C.反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O
D.反应前后的离子个数没有改变
6.（2024·达州中考）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（　A　）
A.K＋、Na＋、S、Cl－
B.H＋、Fe2＋、C、N
C.H＋、Ca2＋、OH－、Cl－
D.Ba2＋、Cu2＋、S、N
7.某同学欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题。
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、　Na2SO4　与稀硫酸混合的实验没有必要做。
（2）上述　A　（填字母）实验能发生复分解反应，但没有明显现象，为证明两者能够反应，你的操作是　向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸（合理即可）　。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：　Ba（NO3）2＋H2SO4BaSO4↓＋2HNO3　。
8.现取等量的某物质X，分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液和稀盐酸中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X 是（　C　）
加入物质 酚酞溶液 硝酸钡溶液 稀盐酸
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体
A.锌粉 B.NaOH 溶液
C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
9.（2024·广元中考）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题。
（1）操作X是　过滤　。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　防止局部温度过高，造成液体飞溅　。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序　②③①或③②①或③①②　（填序号）。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的　NaOH、Na2CO3　（填化学式）。
10.（2024·长沙中考）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称为　过滤　。
（2）该流程中涉及所有的基本反应类型有分解反应、　化合反应、复分解反应　。
（3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为　KOH或KOH、K2CO3或KOH、Ca（OH）2　（用化学式表示）。
11.
探究题　（2024·广元中考）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是①　酸　（填“酸”或“碱”）溶液。为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加 试剂 锌粒 BaCl2 溶液 紫色石 蕊溶液 Na2CO3 溶液
现象 待测 液A ②　产生　 　气泡　 产生白 色沉淀 变红 产生 气泡
待测 液B 无明显 现象 产生白 色沉淀 变蓝 无明显 现象
根据实验现象，可推测出待测液A是③　H2SO4　（填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是④　实验四　（填实验序号）。
[质疑讨论]小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式：⑤　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。
[提出问题]NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：⑥　Na2CO3　。
[设计实验]小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及 操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤 产生白 色沉淀 猜想一 成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加⑦　2～3滴无色滴酚酞溶液　 溶液变红
[反思拓展]解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列⑧　ab　（填字母）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a.滴加CuCl2溶液　　b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
12.
科学探究与实践　某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到的滤液呈无色。
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生反应的化学方程式：　CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl　。
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈　中　（填“酸”“中”或“碱”）性。
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]
猜想一：　NaCl　；
猜想二：　NaCl、BaCl2　；
猜想三：　NaCl、Na2SO4　。
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡 无明显现象 猜想二不成立
实验②：　取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡　 产生白色沉淀 猜想三成立
在实验②所用的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色。
[反思拓展]要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的　锌（合理即可）　。

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