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第九单元溶液 自我测评卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cu－64　Zn－65
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.对下列溶液中的溶质判断不正确的是（　 　）
A.澄清石灰水——生石灰 B.碘酒——碘
C.氯化钠溶液——氯化钠 D.医用酒精——酒精
2.（2024·滨州中考）下列关于溶液的说法正确的是（　 　）
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
3.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（　 　）
A.在一定温度下，向KNO3饱和溶液中加入KNO3晶体，溶液质量增大
B.饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C.在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D.改变条件时，可以使KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液
4.将20 ℃时131.6 g KNO3饱和溶液蒸干，得到31.6 g KNO3，则20 ℃时KNO3的溶解度是（　 　）
A.131.6 g B.31.6 g
C.100 g D.68.4 g
5.（2024·郑州金水区三模）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制质量分数为10％的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　 　）
A.操作④和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在进行操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热
D.乙实验在进行操作③量取水时，若俯视读数，会使所配制溶液中溶质的质量分数偏小
6.（2024·成都中考）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　 　）
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
7.（2024·乐山中考）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　 　）
A.KNO3的溶解度：甲＞乙
B.KNO3溶液的质量分数：甲＜乙
C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
8.（2024·深圳中考）Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图如下，下列说法正确的是（　 　）
A.40 ℃时，琴琴同学将0.14 g Ca（OH）2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B.40 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.40 ℃时，K2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为11.7％
D.40 ℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大
9.（2024·淮南凤台县三模）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是（　 　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A.碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
C.10 ℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠
D.20 ℃时，氯化钠溶液中溶质的质量分数一定不大于×100％
10.20 ℃时，称取120 g NaOH固体，加入100 g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法不正确的是（　 　）
A.乙烧杯中得到的是NaOH饱和溶液
B.丁中玻璃棒的作用是引流
C.NaOH的溶解度随温度的升高而增大
D.20 ℃时，NaOH的溶解度为109 g
二、填空题（本题包括3个小题，共32分）
11.（12分）（2024·天津中考）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A.食盐　　　B.面粉　 　　C.泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60 ℃时相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵 （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。
⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
12.（10分）（2024·滨州中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析如图并回答问题。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（3）t3 ℃时，欲将30 g甲物质完全溶解，配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
13.（10分）（2024·陕西中考）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
（1）20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
（2）20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
三、实验探究题（本题包括2个小题，共18分）
14.（8分）（2024·银川兴庆区校级一模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100 g 10％氯化钠溶液。
（1）以上操作中有明显错误的是 （填序号）。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（3）用提纯得到的精盐配制100 g 10％的氯化钠溶液，经检测，所配溶液中溶质的质量分数偏小，其原因可能有 （填字母）。
A.氯化钠固体不纯
B.量取水时仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（4）若使100 g 10％的氯化钠溶液变成20％的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是 （填字母）。
A.加水
B.蒸发50 g溶剂
C.倒出一些原溶液
D.加入100 g 5％的氯化钠溶液
15.（10分）（2024·重庆中考B卷）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。
（1）丁中溶液的质量为 g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填字母）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
16.（2024·滨州中考）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。请计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？第九单元溶液 自我测评卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cu－64　Zn－65
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.对下列溶液中的溶质判断不正确的是（　A　）
A.澄清石灰水——生石灰 B.碘酒——碘
C.氯化钠溶液——氯化钠 D.医用酒精——酒精
2.（2024·滨州中考）下列关于溶液的说法正确的是（　C　）
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
3.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（　D　）
A.在一定温度下，向KNO3饱和溶液中加入KNO3晶体，溶液质量增大
B.饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C.在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D.改变条件时，可以使KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液
4.将20 ℃时131.6 g KNO3饱和溶液蒸干，得到31.6 g KNO3，则20 ℃时KNO3的溶解度是（　B　）
A.131.6 g B.31.6 g
C.100 g D.68.4 g
5.（2024·郑州金水区三模）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制质量分数为10％的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　B　）
A.操作④和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在进行操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热
D.乙实验在进行操作③量取水时，若俯视读数，会使所配制溶液中溶质的质量分数偏小
6.（2024·成都中考）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　C　）
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
7.（2024·乐山中考）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　B　）
A.KNO3的溶解度：甲＞乙
B.KNO3溶液的质量分数：甲＜乙
C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
8.（2024·深圳中考）Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图如下，下列说法正确的是（　A　）
A.40 ℃时，琴琴同学将0.14 g Ca（OH）2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B.40 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.40 ℃时，K2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为11.7％
D.40 ℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大
9.（2024·淮南凤台县三模）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是（　D　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A.碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B.碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
C.10 ℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠
D.20 ℃时，氯化钠溶液中溶质的质量分数一定不大于×100％
10.20 ℃时，称取120 g NaOH固体，加入100 g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法不正确的是（　A　）
A.乙烧杯中得到的是NaOH饱和溶液
B.丁中玻璃棒的作用是引流
C.NaOH的溶解度随温度的升高而增大
D.20 ℃时，NaOH的溶解度为109 g
二、填空题（本题包括3个小题，共32分）
11.（12分）（2024·天津中考）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是　A　（填字母）。
A.食盐　　　B.面粉　 　　C.泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为　33.3　 g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　105　 g。
④将60 ℃时相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵　小于　（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。
⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　20％　。
12.（10分）（2024·滨州中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析如图并回答问题。
（1）　t2　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　乙＞甲＞丙　。
（3）t3 ℃时，欲将30 g甲物质完全溶解，配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为　50　 g，溶解过程中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用　蒸发结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
13.（10分）（2024·陕西中考）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
（1）20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是　36　 g。
（2）20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比　相等　（填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于　2.4　。
（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为　25％　。
三、实验探究题（本题包括2个小题，共18分）
14.（8分）（2024·银川兴庆区校级一模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100 g 10％氯化钠溶液。
（1）以上操作中有明显错误的是　⑥　（填序号）。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　①⑤②③⑥④　（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（3）用提纯得到的精盐配制100 g 10％的氯化钠溶液，经检测，所配溶液中溶质的质量分数偏小，其原因可能有　AB　（填字母）。
A.氯化钠固体不纯
B.量取水时仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（4）若使100 g 10％的氯化钠溶液变成20％的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是　B　（填字母）。
A.加水
B.蒸发50 g溶剂
C.倒出一些原溶液
D.加入100 g 5％的氯化钠溶液
15.（10分）（2024·重庆中考B卷）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。
（1）丁中溶液的质量为　66　 g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是　t1　（填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为　11∶10　。
③乙中的溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是　AB　（填字母）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
16.（2024·滨州中考）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。请计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为　26　 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
锌的质量是32.5 g－26 g＝6.5 g。
设反应生成硫酸锌质量是x，反应生成氢气质量是y。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
65　　　　　　　161　　2
6.5 g　　　　　　x　　y
＝　x＝16.1 g　＝　y＝0.2 g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是×100％＝16.1％
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1％。

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