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第十单元　常见的酸、碱、盐
1.（2024·福建中考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（　 　）
A.KCl B.NH4NO3
C.MgSO4 D.Ca（H2PO4）2
2.（2024·上海中考）实验测得生活中四种液体的pH如表所示，其中碱性最强的是（　 　）
液体种类 橘子汁 食醋 蒸馏水 苏打水
pH 5 3 7 9
A.橘子汁 B.食醋
C.蒸馏水 D.苏打水
3.（多选）（2024·天津中考）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　 　）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
4.（2024·重庆中考A卷）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　 　）
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
5.（2024·深圳中考）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5％、10％、20％的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　 　）
A.KOH来源：Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋KOH
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
6.（2024·眉山中考）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图一）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图二。下列说法错误的是（　 　）
A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B.t2前压强减小对应的反应示意图如图三所示
C.t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
7.（2024·重庆中考A卷）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3NH4Cl＋X↓。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。
（2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
8.（2024·河南中考）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
9.（2024·吉林中考）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效 成分 氢氧 化镁 碳酸 镁 氧化 镁 食品级 铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 。
10.（2024·安徽中考）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。室温（20 ℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入 g NaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
11.（2024·长沙中考）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99％，小丽同学对此产生怀疑。她取9 g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6 g。
（已知：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，其他成分不与稀硫酸反应）
（1）计算反应中产生CO2的质量为 g。
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1％）第十单元　常见的酸、碱、盐
1.（2024·福建中考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（　B　）
A.KCl B.NH4NO3
C.MgSO4 D.Ca（H2PO4）2
2.（2024·上海中考）实验测得生活中四种液体的pH如表所示，其中碱性最强的是（　D　）
液体种类 橘子汁 食醋 蒸馏水 苏打水
pH 5 3 7 9
A.橘子汁 B.食醋
C.蒸馏水 D.苏打水
3.（多选）（2024·天津中考）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　BC　）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
4.（2024·重庆中考A卷）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　C　）
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
5.（2024·深圳中考）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5％、10％、20％的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　D　）
A.KOH来源：Ca（OH）2＋K2CO3CaCO3↓＋KOH
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
6.（2024·眉山中考）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图一）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图二。下列说法错误的是（　B　）
A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B.t2前压强减小对应的反应示意图如图三所示
C.t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
7.（2024·重庆中考A卷）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3NH4Cl＋X↓。
（1）纯碱属于　盐　（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为　NaHCO3　。
（2）NaCl中的阳离子为　Na＋　（填符号），产物中属于氮肥的是　氯化铵　（填名称）。
8.（2024·河南中考）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是　玻璃棒　。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3　和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是　NaOH、Na2CO3　。
9.（2024·吉林中考）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效 成分 氢氧 化镁 碳酸 镁 氧化 镁 食品级 铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是　盐酸　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变　大　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是　氢氧化镁或氧化镁　。
10.（2024·安徽中考）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。室温（20 ℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入　36.0　 g NaCl固体。
（2）仪器a的名称是　试管　，装置D的作用是　产生氨气，防止倒吸　。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑　。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是　先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞　。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　相同条件下，NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，易达到饱和以晶体形式析出　。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是　增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　。
11.（2024·长沙中考）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99％，小丽同学对此产生怀疑。她取9 g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6 g。
（已知：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，其他成分不与稀硫酸反应）
（1）计算反应中产生CO2的质量为　4.4　 g。
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1％）
设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
　168　　　　 　　　　　　　 88
　x　　　　　　　　　　　　4.4 g
＝　x＝8.4 g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为×100％＝93.3％，93.3％＜99％，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答：包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。

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