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第十单元常见的酸 自我测评卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　K－39
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质中，能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　A　）
A.石灰水 B.苹果汁
C.白醋 D.蔗糖溶液
2.（2024·贵州中考）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是（　D　）
A.CO（NH2）2 B.MgSO4
C.K2CO3 D.Ca（H2PO4）2
3.下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（　D　）
A.其水溶液中有Na＋、O2－、H＋这三种离子
B.能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应
C.其水溶液常用来检验CO2气体
D.能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
4.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列有关常见酸、碱、盐的说法错误的是（　C　）
A.稀盐酸可用于金属除锈
B.熟石灰可用于配制农药波尔多液
C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
D.氢氧化钠固体具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂
5.下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（　C　）
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D.丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H＋
6.分析、归纳和推理是化学学习的重要思维方法。下列有关认识正确的是（　A　）
A.酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸
B.中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.熟石灰可用于改良酸性土壤，烧碱也可用于改良酸性土壤
D.稀盐酸、稀硫酸都是酸溶液，实验室都可用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
7.（2024·滨州中考）下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是（　D　）
A.H＋、S、Ba2＋、Cl－
B.Ag＋、N、Mg2＋、Na＋
C.Ca2＋、S、N、C
D.Na＋、K＋、N、Cl－
8.（2024·绥化中考）如表实验方案能达到实验目的的是（　D　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
B 检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2 加入熟石灰研磨，闻气味
C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
9.向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　D　）
A.P点表示的溶液pH＝7
B.M点表示的溶液中只含有一种溶质
C.从M点到N点溶液质量增加20 g
D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
10.（2024·乐山中考）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是（　A　）
A.一定不含CuSO4和CaCl2
B.一定不含CuSO4和KCl
C.一定只含有K2CO3
D.一定含有K2CO3和KCl
二、填空题（本题包括4个小题，共32分）
11.（4分）某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）该雨水　属于　（填“属于”或“不属于”）酸雨。
（2）在测定期间，雨水的酸性　增强　（填“增强”或“减弱”）。
（3）下列做法与酸雨的形成关系不大的是　C　（填字母）。
A.硫酸厂生产过程中产生SO2
B.电镀厂使用煤作为生产燃料
C.居民使用天然气作为家用燃料
（4）近年来环境污染问题受到全球各国的关注。请为该地区提出一条减少环境污染的建议：　对化工厂的废气进行处理后再排放（合理即可）　。
12.（8分）（2024·滨州中考）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题。
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　红　色。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是　C　（填字母）。
A.Mg　　B.CO2　　C.Na2CO3　　D.Mg（OH）2
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　NaOH、NaCl　（填化学式，不考虑酚酞）。
13.（6分）（2024·陕西中考）贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下：
贝壳生石灰熟石灰Mg（OH）2MgCl2
（1）操作a的名称是　过滤　。
（2）反应④的化学方程式是　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
（3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是　反应条件不同（或反应的基本类型不同，合理即可）　（只写一条）。
14.（14分）“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于　盐　（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图一分析该反应的微观实质是　氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子　。
（2）图二是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为　产生白色沉淀　。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2（SO4）3＋6NaHCO33Na2SO4＋2X↓＋6CO2↑，X的化学式为　Al（OH）3　，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是　Al3＋、HC　（用符号表示）。
（4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】（5）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2＋和HC，下列物质不能与其发生反应的是　D　（填字母）。
A.石灰水 B.食醋
C.纯碱 D.食盐
三、实验探究题（本题包括1个小题，共18分）
15.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
（1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此　能　（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
（2）同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外）
查阅资料：NaOH＋HClNaCl＋H2O
【猜想与假设】
猜想1：NaCl ；猜想2：NaCl、HCl ；猜想3：NaCl、NaOH。
通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：　氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红　。
【实验一】
乙同学设计并进行了下列实验。
操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论：猜想　2　正确
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到：　有气泡产生　
【实验二】
丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图一所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况（如图二、图三所示），据图分析可知：
①图一中胶头滴管内的试剂为　A　（填字母）。
A.氢氧化钠溶液 B.M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
16.（2024·江西中考）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作　钾　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为　2.2　 g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数　≥　（填“≥”或“≤”）9.8％。
（3）设钾碱样品中碳酸钾的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
138　　　98　　　　　　　　　　　44
x　　　　y　　　　　　　　　　　 2.2 g
＝　x＝6.9 g　＝　y＝4.9 g
钾碱样品中碳酸钾的质量分数＝×100％≈98.6％。
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6％。第十单元常见的酸 自我测评卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　K－39
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质中，能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　 　）
A.石灰水 B.苹果汁
C.白醋 D.蔗糖溶液
2.（2024·贵州中考）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是（　 　）
A.CO（NH2）2 B.MgSO4
C.K2CO3 D.Ca（H2PO4）2
3.下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（　 　）
A.其水溶液中有Na＋、O2－、H＋这三种离子
B.能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应
C.其水溶液常用来检验CO2气体
D.能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
4.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列有关常见酸、碱、盐的说法错误的是（　 　）
A.稀盐酸可用于金属除锈
B.熟石灰可用于配制农药波尔多液
C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
D.氢氧化钠固体具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂
5.下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（　 　）
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D.丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H＋
6.分析、归纳和推理是化学学习的重要思维方法。下列有关认识正确的是（　 　）
A.酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸
B.中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.熟石灰可用于改良酸性土壤，烧碱也可用于改良酸性土壤
D.稀盐酸、稀硫酸都是酸溶液，实验室都可用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
7.（2024·滨州中考）下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是（　 　）
A.H＋、S、Ba2＋、Cl－
B.Ag＋、N、Mg2＋、Na＋
C.Ca2＋、S、N、C
D.Na＋、K＋、N、Cl－
8.（2024·绥化中考）如表实验方案能达到实验目的的是（　 　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
B 检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2 加入熟石灰研磨，闻气味
C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
9.向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　 　）
A.P点表示的溶液pH＝7
B.M点表示的溶液中只含有一种溶质
C.从M点到N点溶液质量增加20 g
D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
10.（2024·乐山中考）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是（　 　）
A.一定不含CuSO4和CaCl2
B.一定不含CuSO4和KCl
C.一定只含有K2CO3
D.一定含有K2CO3和KCl
二、填空题（本题包括4个小题，共32分）
11.（4分）某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。
（2）在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。
（3）下列做法与酸雨的形成关系不大的是 （填字母）。
A.硫酸厂生产过程中产生SO2
B.电镀厂使用煤作为生产燃料
C.居民使用天然气作为家用燃料
（4）近年来环境污染问题受到全球各国的关注。请为该地区提出一条减少环境污染的建议： 。
12.（8分）（2024·滨州中考）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题。
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母）。
A.Mg　　B.CO2　　C.Na2CO3　　D.Mg（OH）2
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
13.（6分）（2024·陕西中考）贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下：
贝壳生石灰熟石灰Mg（OH）2MgCl2
（1）操作a的名称是 。
（2）反应④的化学方程式是 。
（3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 （只写一条）。
14.（14分）“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图一分析该反应的微观实质是 。
（2）图二是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2（SO4）3＋6NaHCO33Na2SO4＋2X↓＋6CO2↑，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。
（4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】（5）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2＋和HC，下列物质不能与其发生反应的是 （填字母）。
A.石灰水 B.食醋
C.纯碱 D.食盐
三、实验探究题（本题包括1个小题，共18分）
15.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
（1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此 （填“能”或“不能”）说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
（2）同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外）
查阅资料：NaOH＋HClNaCl＋H2O
【猜想与假设】
猜想1：NaCl ；猜想2：NaCl、HCl ；猜想3：NaCl、NaOH。
通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 。
【实验一】
乙同学设计并进行了下列实验。
操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论：猜想 正确
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到：
【实验二】
丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图一所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况（如图二、图三所示），据图分析可知：
①图一中胶头滴管内的试剂为 （填字母）。
A.氢氧化钠溶液 B.M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
16.（2024·江西中考）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作 （填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为 g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （填“≥”或“≤”）9.8％。
（3）设钾碱样品中碳酸钾的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。

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