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期末自我测评卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Fe－56　Zn－65
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是（　 　）
A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维
2.（2024·湖北中考）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（　 　）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
3.将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是（　 　）
A.高锰酸钾和水 B.酒精和水
C.奶粉和水 D.植物油和水
4.下列有关金属材料的说法错误的是（　 　）
A.纯金属和合金都是金属材料
B.生铁的主要成分是碳
C.金制成金箔是利用了金具有良好的延展性
D.一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大
5.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微观粒子而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液具有相似的化学性质的是（　 　）
A.稀硫酸能与氯化钡反应
B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C.稀硫酸能与氢氧化钠反应
D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
6.化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是（　 　）
A.用霉变的花生榨食用油
B.亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调
C.甲醛浸泡的食物可以食用
D.小苏打用作食品的膨松剂
7.对主题知识的整理是一种有效的学习方法。下列对某一主题知识的整理完全正确的是（　 　）
A.化学与能源 B.化学与安全
①煤、石油、天然气都属于可再生能源 ②化学变化中一定有新物质生成，但不一定伴随能量变化 ①煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风
C.物质的鉴别 D.物质的除杂
①鉴别白醋和白酒：闻气味 ②鉴别氯化钾和氯化铵：分别加熟石灰混合研磨后闻气味 ①除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 ②除去CO2中的水蒸气：将气体通过足量的NaOH固体
8.下列物质的除杂和鉴别方案，能达到目的的是（　 　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 除去熟石灰中的碳酸钙 加入稀盐酸
C 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
D 鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 分别滴加澄清石灰水， 看是否产生沉淀
9.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3 ℃时，将a g甲和a g乙分别放入100 g水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是（　 　）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t3 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.降温至t1 ℃时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和
D.降温至t2 ℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和
10.学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　 　）
A.向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D.向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
二、填空题（本题包括3个小题，共30分）
11.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
[认识铁及其来源]
（1）铁元素在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为 。
[认识铁的性质]
（3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。
（4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式： 。
[铁的锈蚀和防护]
（5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母）。
A.未擦干的铁锅 B.喷油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
12.（10分）（2024·广西中考）某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。
（1）柑橘富含维生素C（C6H8O6），维生素C分子中C、H、O原子个数比为 。人体缺少维生素C会引起 （填“佝偻病”或“坏血病”）。
（2）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是 。
（3）研学小组测得某处土壤pH＝4，说明该土壤呈 性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是 （填字母）。
A.碳酸钠　　　B.氢氧化钙　　　C.碳酸钾
13.（10分）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表。
温度/℃ 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 130 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
（3）电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
三、实验探究题（本题包括1个小题，共21分）
14.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100 g质量分数为10％的NaOH溶液。主要操作流程如图：
①A中应称量 g NaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10％的NaOH溶液配制20 g质量分数为5％或1％的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10％的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的 质量分数 饱和CaSO4 溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1％ 5 mL 无明显 现象
Ⅱ 5％ 5 mL 少量 沉淀
Ⅲ 10％ 5 mL 较多 沉淀
【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见如表：
物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2
注：20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微观粒子是 （填粒子符号）。
③该反应的微观实质可表示为Ca2＋＋2OH－Ca（OH）2↓。当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
四、计算题（本题包括1个小题，共9分）
15.小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60 g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题。
（1）配制质量分数为10％的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）图乙中a点溶液含有的溶质是 。
（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1％）期末自我测评卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Fe－56　Zn－65
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是（　B　）
A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维
2.（2024·湖北中考）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（　A　）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
3.将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是（　B　）
A.高锰酸钾和水 B.酒精和水
C.奶粉和水 D.植物油和水
4.下列有关金属材料的说法错误的是（　B　）
A.纯金属和合金都是金属材料
B.生铁的主要成分是碳
C.金制成金箔是利用了金具有良好的延展性
D.一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大
5.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微观粒子而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液具有相似的化学性质的是（　A　）
A.稀硫酸能与氯化钡反应
B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C.稀硫酸能与氢氧化钠反应
D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
6.化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是（　D　）
A.用霉变的花生榨食用油
B.亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调
C.甲醛浸泡的食物可以食用
D.小苏打用作食品的膨松剂
7.对主题知识的整理是一种有效的学习方法。下列对某一主题知识的整理完全正确的是（　C　）
A.化学与能源 B.化学与安全
①煤、石油、天然气都属于可再生能源 ②化学变化中一定有新物质生成，但不一定伴随能量变化 ①煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风
C.物质的鉴别 D.物质的除杂
①鉴别白醋和白酒：闻气味 ②鉴别氯化钾和氯化铵：分别加熟石灰混合研磨后闻气味 ①除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 ②除去CO2中的水蒸气：将气体通过足量的NaOH固体
8.下列物质的除杂和鉴别方案，能达到目的的是（　D　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 除去熟石灰中的碳酸钙 加入稀盐酸
C 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
D 鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 分别滴加澄清石灰水， 看是否产生沉淀
9.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3 ℃时，将a g甲和a g乙分别放入100 g水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是（　B　）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t3 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.降温至t1 ℃时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和
D.降温至t2 ℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和
10.学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　A　）
A.向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D.向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
二、填空题（本题包括3个小题，共30分）
11.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
[认识铁及其来源]
（1）铁元素在自然界中主要以　化合物　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为　Fe2O3　。
[认识铁的性质]
（3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有　硬度大　的性质。
（4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式：　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　。
[铁的锈蚀和防护]
（5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是　A　（填字母）。
A.未擦干的铁锅 B.喷油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
12.（10分）（2024·广西中考）某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。
（1）柑橘富含维生素C（C6H8O6），维生素C分子中C、H、O原子个数比为　3∶4∶3　。人体缺少维生素C会引起　坏血病　（填“佝偻病”或“坏血病”）。
（2）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是　尿素[或CO（NH2）2]　。
（3）研学小组测得某处土壤pH＝4，说明该土壤呈　酸　性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是　C　（填字母）。
A.碳酸钠　　　B.氢氧化钙　　　C.碳酸钾
13.（10分）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表。
温度/℃ 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 130 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH　＞　（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　LiOH的溶解度受温度的影响变化很小　。
（3）电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。
①该溶液中LiOH的质量为　100　 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为　Li2CO3＋2HCl2LiCl＋H2O＋CO2↑　。
三、实验探究题（本题包括1个小题，共21分）
14.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100 g质量分数为10％的NaOH溶液。主要操作流程如图：
①A中应称量　10　 g NaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是　加速溶解　。
③用已配好的质量分数为10％的NaOH溶液配制20 g质量分数为5％或1％的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10％的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，　溶质质量　不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的 质量分数 饱和CaSO4 溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1％ 5 mL 无明显 现象
Ⅱ 5％ 5 mL 少量 沉淀
Ⅲ 10％ 5 mL 较多 沉淀
【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见如表：
物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2
注：20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　NaOH溶液的质量分数　有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微观粒子是　Na＋、S　（填粒子符号）。
③该反应的微观实质可表示为Ca2＋＋2OH－Ca（OH）2↓。当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为　Ca2＋＋CCaCO3↓　。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是　ab　（填字母）。
a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
四、计算题（本题包括1个小题，共9分）
15.小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60 g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题。
（1）配制质量分数为10％的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）图乙中a点溶液含有的溶质是　氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4）　。
（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1％）
设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
80　　　 　98
20 g×10％　x
＝
x＝2.45 g
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100％＝4.1％。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1％。

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