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实验活动6　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液
1.实验用品
（1）仪器
称量：托盘天平、　药匙　
量取：量筒、　胶头滴管　
溶解：烧杯、　玻璃棒　
（2）试剂：氯化钠、　蒸馏水　
2.实验装置及步骤
3.0.47.0.托盘天平.量筒.胶头滴管.玻璃棒
3.实验误差分析
质量 分数 偏大 ①称量前天平指针　偏右　（填“偏右”或“偏左”）； ②量水时　俯视　（填“俯视”或“仰视”）读数； ③量筒中的水未全部倒入烧杯
质量 分数 偏小 ①称量前天平指针　偏左　（填“偏右”或“偏左”）； ②称量时左码右物（使用了游码）； ③食盐不纯（含杂质或水分）； ④往烧杯中倒食盐时撒了一部分； ⑤量水时　仰视　（填“俯视”或“仰视”）读数； ⑥溶解前烧杯中原来有水； ⑦使用的砝码有缺损
二、用质量分数为6％的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液
1.实验仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
2.实验步骤（3％的NaCl溶液的密度为1.04 g/cm3）
25.24.25.量筒.胶头滴管.玻璃棒
3.误差分析
（1）溶质的质量分数偏大：量取浓溶液时　仰视　（填“仰视”或“俯视”，下同）读数，量取水时俯视读数。
（2）溶质的质量分数偏小：量取浓溶液时　俯视　读数，量取水时　仰视　读数，稀释过程中有少量浓溶液洒出。
1.（2024·武汉中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　A　）
　
A.取用氯化钠 　B.称量氯化钠
C.量取水 　D.溶解氯化钠
2.（2024·重庆中考B卷）用密度为1.04 g/cm3的质量分数为6％的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％的NaCl溶液，下列实验步骤①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤混匀，正确的组合是（　B　）
A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤
3.（2024·广西中考）实验室要配制50 g质量分数为16％的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　C　）
A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g
B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
4.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g质量分数为15％的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　C　）
A.若②中的砝码和试剂放反，溶液中溶质的质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液中溶质的质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液中溶质的质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液中溶质的质量分数会偏小
5.（2024·乐山中考）实验室现有质量分数为8％的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4％的氯化钠溶液，某同学准备用8％的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g/cm3）进行配制。回答下列问题。
（1）计算配制时需要8％的氯化钠溶液的质量为　25　 g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为　50　（填“10”“20”或“50”）mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用的是　酒精灯　（填仪器名称）。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　不影响　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
6.欲配制50 g质量分数为15％的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）仪器①的名称是　药匙　。
（2）①计算：配制上述溶液时，需氯化钠　7.5　 g，所需量取水的体积为　42.5　 mL（水的密度为1 g/cm3）。
②称量：若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是　6.5　 g。
③　溶解　：该过程中，使用玻璃棒的目的是　搅拌，加快溶解速率　。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小的可能原因有　用量筒量取水时，仰视液面读数　、　用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和氯化钠的位置放反了（合理即可）　。（写两个即可）
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图一所示。
（1）写出图一操作⑤中仪器的名称：　托盘天平　，溶解过程中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　。
（2）实验操作顺序为：　③⑤①②④　（填序号）。
图一
（3）下列操作可能导致溶质的质量分数偏小的是　AB　（填字母）。
A.称量时，试剂与砝码位置放反了（使用游码）
B.烧杯水洗后直接配制溶液
C.装瓶时，有少量溶液洒出
D.量取水的体积时，俯视读数
（4）根据图二、图三可知，该小组同学配制的NaCl溶液中溶质的质量分数为　18％　。
图二 图三
（5）装瓶贴签：标签中应包括　溶液的名称　和溶液中溶质的质量分数。实验活动6　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液
1.实验用品
（1）仪器
称量：托盘天平、
量取：量筒、
溶解：烧杯、
（2）试剂：氯化钠、
2.实验装置及步骤
. . . . .
3.实验误差分析
质量 分数 偏大 ①称量前天平指针 （填“偏右”或“偏左”）； ②量水时 （填“俯视”或“仰视”）读数； ③量筒中的水未全部倒入烧杯
质量 分数 偏小 ①称量前天平指针 （填“偏右”或“偏左”）； ②称量时左码右物（使用了游码）； ③食盐不纯（含杂质或水分）； ④往烧杯中倒食盐时撒了一部分； ⑤量水时 （填“俯视”或“仰视”）读数； ⑥溶解前烧杯中原来有水； ⑦使用的砝码有缺损
二、用质量分数为6％的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液
1.实验仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
2.实验步骤（3％的NaCl溶液的密度为1.04 g/cm3）
. . . . .
3.误差分析
（1）溶质的质量分数偏大：量取浓溶液时 （填“仰视”或“俯视”，下同）读数，量取水时俯视读数。
（2）溶质的质量分数偏小：量取浓溶液时 读数，量取水时 读数，稀释过程中有少量浓溶液洒出。
1.（2024·武汉中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　 　）
　
A.取用氯化钠 　B.称量氯化钠
C.量取水 　D.溶解氯化钠
2.（2024·重庆中考B卷）用密度为1.04 g/cm3的质量分数为6％的NaCl溶液配制50 g质量分数为3％的NaCl溶液，下列实验步骤①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤混匀，正确的组合是（　 　）
A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤
3.（2024·广西中考）实验室要配制50 g质量分数为16％的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　 　）
A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g
B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
4.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g质量分数为15％的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　）
A.若②中的砝码和试剂放反，溶液中溶质的质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液中溶质的质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液中溶质的质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液中溶质的质量分数会偏小
5.（2024·乐山中考）实验室现有质量分数为8％的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4％的氯化钠溶液，某同学准备用8％的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g/cm3）进行配制。回答下列问题。
（1）计算配制时需要8％的氯化钠溶液的质量为 g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （填“10”“20”或“50”）mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用的是 （填仪器名称）。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
6.欲配制50 g质量分数为15％的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）仪器①的名称是 。
（2）①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，所需量取水的体积为 mL（水的密度为1 g/cm3）。
②称量：若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。
③ ：该过程中，使用玻璃棒的目的是 。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小的可能原因有 、 。（写两个即可）
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图一所示。
（1）写出图一操作⑤中仪器的名称： ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（2）实验操作顺序为： （填序号）。
图一
（3）下列操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。
A.称量时，试剂与砝码位置放反了（使用游码）
B.烧杯水洗后直接配制溶液
C.装瓶时，有少量溶液洒出
D.量取水的体积时，俯视读数
（4）根据图二、图三可知，该小组同学配制的NaCl溶液中溶质的质量分数为 。
图二 图三
（5）装瓶贴签：标签中应包括 和溶液中溶质的质量分数。

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